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15．已知圖一表示的是可逆反應CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（g）△H＞0的化學反應速率（v）與時間（t）的關系，圖二表示的是可逆反應N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0的濃度（c）隨時間（t）的變化情況．下列說法中正確的是（　�。�
A．圖一t2時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強
B．圖一t2時改變的條件是增大壓強，則反應的△H增大
C．圖二t1時改變的條件可能是升高了溫度
D．若圖二t1時改變的條件是增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質量將增大

分析 A．應CO（g）+H2（g）?C（s）+H20（g）△H＞0，正反應是氣體體積減小吸熱反應，升高溫度或增大壓強，正逆速率都增大，平衡向正反應方向移動，正反應速率增大更多；
B．學反應的焓變和壓強之間沒有聯(lián)系；
C．應2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，正反應是氣體體積減小放熱反應，增大壓強，改變體積的瞬間都濃度增大，平衡向正反應方向移動，但升高溫度，平衡向逆反應方向移動，改變條件的瞬間，濃度不變；．
D．圖二t1時刻改變的條件是增大壓強，平衡向逆反應方向移動，反應混合氣體總的物質的量減小，混合氣體總質量不變．

解答 解：A．CO（g）+H2（g）?C（s）+H20（g）△H＞0，正反應是氣體體積減小吸熱反應，升高溫度或增大壓強，正逆速率都增大，平衡向正反應方向移動，正反應速率增大更多，圖一與實際相符合，故A正確；
B．應的焓變只和反應物以及生成物的能量有關，和壓強之間沒有聯(lián)系，故B錯誤；
C．應2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，正反應是氣體體積減小放熱反應，增大壓強，改變體積的瞬間都濃度增大，平衡向正反應方向移動，但升高溫度，平衡向逆反應方向移動，改變條件的瞬間，濃度不變，圖二與實際不相符，故C錯誤；
D．圖二t1時刻改變的條件是增大壓強，平衡向逆反應方向移動，反應混合氣體總的物質的量減小，混合氣體總質量不變，混合氣體的平均相對分子質量將增大，故D正確；
故選AD．

點評 本題考查化學平衡圖象、化學反應速率及化學平衡影響因素、化學平衡常數等，為高頻考點，難度中等，側重考查學生讀圖提取信息能力與知識遷移運用能力，注意圖二中，改變溫度瞬間濃度不變化．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知苯與液溴的反應是放熱反應，某校學生為探究苯與液溴發(fā)生反應的原理，用如圖裝置進行實驗．（夾持裝置已略去）

根據相關知識回答下列問題：
（1）實驗開始時，關閉K2，開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始．則Ⅱ中的有機物所發(fā)生反應的化學方程式為：
（2）儀器A的名稱為：冷凝管，Ⅳ中NaOH溶液的作用是：吸收尾氣，防止污染空氣；
（3）整套實驗裝置中能防止倒吸的裝置有III和IV（填裝置序號）．
（4）反應結束后，開啟K2，關閉K1和分液漏斗活塞，使裝置I中的水倒吸入裝置Ⅱ中，這樣操作的目的是吸收裝置Ⅱ中的溴化氫氣體，以免逸出污染空氣．
（5）反應結束后，為了得到較純凈的溴苯，對Ⅱ中的溶液按下列步驟分離提純：
①依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌．NaOH溶液洗滌的作用是：除去溴苯中溶有的HBr和Br2；
②洗滌后再干燥，即得到粗溴苯，此粗溴苯中還含有的主要雜質為苯，要進一步提純，下列操作中必須的是C（填入正確選項前的字母）：
A、重結晶        B、過濾        C、蒸餾        D、萃取
（6）此裝置是否能判斷苯與溴發(fā)生的是取代反應：是，Ⅲ中的廣口瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀（填“是”則寫出能說明發(fā)生的是取代反應的現(xiàn)象，填“否”則解釋其原因．）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．水處理技術在生產、生活中應用廣泛，對工業(yè)廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質的主要措施．
（1）天然水中溶解的氣體主要有O2、CO2
（2）天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是明礬、硫酸鋁（任填兩種）
（3）檢驗蒸餾水的純度時，最簡單易行的方法是測定水的電導率或電阻率
（4）通過施加一定壓力使水分子通過半透膜而將大分子或離子截留，從而獲得純凈水的方法稱為反滲透法
電滲析法凈化水時，使離子通過半透膜的推動力是電勢差（或電場力）
（5）根據廢水中所含有害物質的不同，工業(yè)上有多種廢水的處理方法
①廢水I若采用CO2處理，反應的離子方程式為OH-+CO2=HCO3-
②廢水II常用明磯處理．實踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c（HCO3）越大，凈水效果越好，這是因為HCO3-會促進Al3+的水解，生成更多的Al（OH）3，凈水效果增強
③我國規(guī)定，Hg2+的排放標準不能超過0.05mg•L-1．廢水III經處理后，100ml排放液中含Hg2+的物質的量為3×10-7mol，則1L該排放液中Hg2+的質量為6.03×10-4g，是否達到了排放標準？否（填“是”或“否”）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．乙酸乙酯是無色具有水果香味的液體，沸點77.2℃，某同學制取它用醋酸14.3mL，95%的乙醇 23mL，還用到濃硫酸、飽和碳酸鈉溶液．主要儀器如圖所示．

實驗步驟是：
①先向A中蒸餾燒瓶注入乙醇，然后加入濃硫酸搖勻，再將醋酸注入分液漏斗里待用．這時分液漏斗里乙醇與乙酸的物質的量之比約為7：5．
②加熱油浴保持溫度約135℃～145℃．
③將分液漏斗中的液體緩緩滴入蒸餾燒瓶里，調節(jié)加料速度使蒸出酯的速度與進料速度大體相等，直到加料完全．
④保持油浴溫度一段時間，至不再有液體流出后，停止加熱．
⑤取下B中的錐形瓶，將一定量飽和Na2CO3溶液分批、少量、多次地加到餾出液里，邊加邊搖蕩，至無氣泡產生為止．
⑥將⑤的液體混合物分液，棄去水層．
⑦分液漏斗里得到的是初步提純的乙酸乙酯粗品．
試回答：
（1）乙醇和乙酸中所含官能團的名稱分別為羥基和羧基．
（2）實驗中濃硫酸的主要作用是催化劑、吸水劑．
（3）用過量乙醇的主要目的是促進乙酸轉化，利用合成乙酸乙酯．
（4）實驗中用油浴加熱的優(yōu)點是保持溫度恒定．
（5）制取乙酸乙酯的反應類型是酯化反應，反應方程式為CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（6）用飽和Na2CO3溶液洗滌粗酯的目的是吸收乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度．如果用NaOH濃溶液代替Na2CO3溶液將引起的后果是酯發(fā)生水解．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．Cr是一種銀白色金屬，化學性質穩(wěn)定，以+3和+6價為常見價態(tài)．工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質）為主要原料生產金屬鉻和重鉻酸鈉Na2Cr2O7•2H2O（已知Na2Cr2O7是一種強氧化劑），其主要工藝流程如圖1：

查閱資料：
常溫下，NaBiO3不溶于水，有強氧化性，在堿性條件下，能將Cr3+轉化為CrO42-
（1）工業(yè)上常采用熱還原法制備金屬鉻，寫出以Cr2O3為原料，利用鋁熱反應制取金屬鉻的化學方程式Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cr+Al2O3．
（2）酸化濾液D時，用硫酸而不選用鹽酸，可能的原因是Cr2O72-會氧化鹽酸生成氯氣，造成污染．
（3）固體E的主要成分是Na2SO4，根據圖2分析操作a為蒸發(fā)結晶、趁熱過濾．
（4）已知含+6價鉻的污水會污染環(huán)境．電鍍廠產生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72-，處理該廢水常用還原沉淀法，具體流程如下：
含Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的廢水$→_{加入Na_{2}S_{2}O_{3}溶液}^{調節(jié)PH至2•3}$含Cr3+的廢水$→_{控制pH}^{加入NaOH溶液}$Cr（OH）3沉淀
①Cr（OH）3的化學性質與Al（OH）3相似．在上述生產過程中加入NaOH溶液時要控制溶液的pH不能過高，是因為Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O；（用離子方程式表示）
②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是D（填選項序號）；
A．FeSO4溶液      B．濃H2SO4     C．酸性KMnO4溶液      D．Na2SO3溶液
③上述流程中，每消耗0.1molNa2S2O3轉移0.8mole-，則加入Na2S2O3溶液時發(fā)生反應的離子方程式為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．半導體生產中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率，三氯化磷（PCl3）是一種重要的摻雜劑．實驗室要用黃磷（即白磷）與干燥的 Cl2模擬工業(yè)生產制取PCl3，裝置如圖所示：（部分夾持裝置略去）

已知：
①黃磷與少量Cl2反應生成PCl3，與過量Cl2反應生成PCl5；
②PCl3遇水會強烈水解生成H3PO3和HC1；
③PCl3遇O2會生成POCl3，POCl3溶于PCl3；
④PCl3、POCl3的熔沸點見表：
物質熔點/℃ 沸點/℃
PCl3-11275.5
POCl32105.3
請回答下列問題：
（1）A裝置中制氯氣的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）B中所裝試劑是濃硫酸，F(xiàn)中堿石灰的作用有兩種，分別是吸收多余的氯氣、防止空氣中的H2O進入燒瓶和PCl3 反應．
（3）實驗時，檢査裝置氣密性后，先打開K3通入干燥的CO2，再迅速加入黃磷．通干燥CO2的作用是排盡裝置中的空氣，防止白磷自燃．
（4）粗產品中常含有POCl3、PCl5等，加入黃磷加熱除去PCl5后，通過蒸餾（填實驗操作名稱），即可得到較純凈的PCl3．
（5）實驗結束時，可以利用C中的試劑吸收多余的氯氣，C中反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O．
（6）通過下面方法可測定產品中PCl3的質量分數
①迅速稱取1.00g產品，加水反應后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol/L碘水，充分反應；
③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定；
④重復②、③操作平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL．
已知：H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，假設測定過程中沒有其他反應．根據上述數據，該產品中PC13的質量分數為79.75%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．乙酸是食醋的主要成分，它的分子結構模型如圖所示．
（1）乙酸分子中-COOH原子團的名稱是羧基．
（2）乙酸可使紫色石蕊溶液變紅色．
（3）一定條件下，乙酸能與乙醇發(fā)生反應生成一種具有香味的油狀液體．某研究性學習小組成員分別設計了如下甲、乙、丙三套實驗裝置：

①甲、乙、丙三套裝置中，不宜選用的裝置是丙（填“甲”、“乙”、“丙”）
②乙酸與乙醇發(fā)生反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O，該反應的類型是酯化（或取代）反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．碳酸鈣在水中的溶解度很小，其水溶液電阻率很大，所以它是弱電解質
B．碳酸鈣在水中的溶解度很小，但溶于水的碳酸鈣完全電離，所以碳酸鈣是強電解質
C．氯氣與氨氣的水溶液導電性好，所以他們是強電解質
D．液態(tài)的二氧化硫不導電，但溶于水后溶液導電，所以二氧化硫是強電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．Se、Br兩種元素的部分信息如如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：Br＞SeB．還原性：Se2-＜Br-
C．在Se2Br2分子中只含有極性鍵D．SeO2 既有氧化性又有還原性

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