【題目】我國高鐵、航空航天、手機制造等都已經(jīng)躋身世界一流水平,根據(jù)下列材料的應用回答問題。
應用 | “復興號”高鐵車輪 | “鯤龍”水陸兩棲飛機零部件 | 華為折疊手機屏幕 |
用到的材料 | 高速鋼 | 鈦合金、鋁合金 | 聚酰亞胺塑料 |
(1)上述材料中屬于有機合成材料的是______,屬于金屬材料的是______(寫一種即可)。
(2)飛機外殼用鈦合金、鋁合金的優(yōu)點是______。
(3)在對高鐵鋼軌中的縫隙進行焊接時,常用鋁和氧化鐵在高溫條件下反應生成熔融狀態(tài)下的鐵和另一種氧化物。寫出該反應的化學方程式為______,反應基本類型是______。
【答案】聚酰亞胺塑料 高速鋼或鈦合金或鋁合金 耐腐蝕、輕、硬度大等 置換反應
【解析】
高速鋼是一種具有高硬度、高耐磨性和高耐熱性的工具鋼,又稱高速工具鋼或鋒鋼,它含有鎢、鉬、鉻、釩、鈷等元素;最早的鈦合金的成分為Ti-6Al-4V;常見的鋁合金為硬鋁合金Al—Cu—Mg系。
(1)上述材料中屬于有機合成材料的是聚酰亞胺塑料。屬于金屬材料的是高速鋼或鈦合金或鋁合金。
(2)飛機外殼用鈦合金、鋁合金的優(yōu)點是耐腐蝕、密度小、硬度大等。
(3)在對高鐵鋼軌中的縫隙進行焊接時,常用鋁和氧化鐵在高溫條件下反應生成熔融狀態(tài)下的鐵和另一種氧化物。該反應的化學方程式為,反應基本類型是置換反應。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NiCO3常用于催化劑、電鍍、陶瓷等工業(yè),F(xiàn)用某含鎳電鍍廢渣(含Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì))制取NiCO3的過程如圖所示:
(1)流程中的試劑X(某鈉鹽)的化學式是___________。
(2)“氧化”時需保持濾液在40℃左右,用6%的H2O2溶液氧化。控制溫度不超過40℃的原因是______(用化學方程式表示)。
(3)Fe2+也可以用NaClO3氧化,生成的Fe3+在較小pH條件下水解,最終形成黃鈉鐵礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀而被除去,如圖是pH—溫度關系圖,圖中陰影部分為黃鈉鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域,下列說法不正確的是________(填字母)。
a.黃鈉鐵礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]中鐵為+2價
b.pH過低或過高均不利于生成黃鈉鐵礬,其原因相同
c.氯酸鈉在氧化Fe2+時,1 mol NaClO3得到的電子數(shù)為6NA
d.工業(yè)生產(chǎn)中溫度常保持在85~95 ℃,加入Na2SO4后生成黃鈉鐵礬,此時溶液的pH約為1.2~1.8。
(4)加入Na2CO3溶液時,確認Ni2+已經(jīng)完全沉淀的實驗方法是_______________。
(5)某小組利用NiCO3制取鎳氫電池的正極材料堿式氧化鎳(NiOOH),過程如圖:
①已知 25℃時,Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15,當調(diào)節(jié) pH≥9 時,溶液中殘留的c(Ni2+)________mol/L。
②寫出在空氣中加熱Ni(OH)2制取NiOOH的化學方程式________________。
③鎳氫電池電解液為30%的KOH,負極為MH(即吸氫材料M吸附氫原子)。充電時也可實現(xiàn)Ni(OH)2轉(zhuǎn)化為NiOOH。請寫出放電時該電池的總反應式______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】反應3A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),經(jīng)3 min,B的濃度減少0.9 mol·L-1。對此反應速率的表示正確的是( )
A.用A表示的反應速率是0.4 mol·L-1·min-1
B.分別用B、C、D表示的反應速率之比是3∶2∶1
C.在2 min末的反應速率,用B表示是0.3 mol·L-1·min-1
D.在2 min內(nèi)的反應速率,用C表示是0.3 mol·L-1·min-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】D是一種催眠藥,F是一種香料,它們的合成路線如下:
(1)A的化學名稱是__________,C中含氧官能團的名稱為__________。
(2)F的結(jié)構簡式為______,A和E生成F的反應類型為______。
(3)A生成B的化學方程式為_______________。
(4) B與乙炔鈉合成C的反應類型(酸化前)是_________;寫出由C合成D的第二個反應的化學方程式_____________。
(5)同時滿足下列條件的E的同分異構體有__________種(不含立體異構)。
①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應; ②能發(fā)生銀鏡反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】反應A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示(E1>0,E2>0),回答下列問題
(1)圖中該反應是________________反應(填“吸熱”或“放熱”),反應熱△H的表達式為_________________
(2)當反應達到平衡時,升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率_________________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)在反應體系中加入催化劑,E1和E2的變化是:E1________________________,E2________________(填“增大’“減小”或“不變”),化學_________________平衡移動(填“向左”、“向右”或“不”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用MnO2氧化密度為1.19 g·cm-3,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%的HCl溶液。反應的化學方程式為: MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(1)該反應的離子方程式為:________________,該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L。
(2)用雙線橋法表示出該反應的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:___________________________。
(3)8.7gMnO2與足量濃鹽酸反應能使________molHCl被氧化;其中,還原過程為:________→_______。
(4)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是__________(填字母)
a.還原性 b.酸性 c.氧化性 d. 揮發(fā)性
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(一)某化學興趣小組設計了圖示實驗裝置(圖中省略了夾持儀器)來測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)。
(1)儀器A的名稱是___________。
(2)C裝置的作用______________。
(3)該小組同學設計的實驗裝置存在缺陷,有關該實驗裝置及實驗過程中,下列因素可能會導致鐵質(zhì)量分數(shù)測量值偏低的是___________。
A.A中反應不完全
B.反應生成的SO2部分被E中堿石灰吸收
C.E中堿石灰會吸收空氣中的CO2和H2O
D.反應完全后,還有CO2氣體滯留在裝置體系中
(二)將19.20 g CuO和Fe2O3的混合物在高溫下與足量的CO充分反應,反應后全部氣體用200 mL 1.20 molL-1 Ba(OH)2溶液吸收,生成35.46 g白色沉淀(不考慮沉淀的溶解,忽略溶液體積的變化)。
(4)則吸收氣體后溶液中溶質(zhì)的化學式為________,其濃度為_________。
(5)混合物中CuO和Fe2O3的物質(zhì)的量之比為__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】回答下列問題:
(1)將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液呈_______(填“酸性”,“中性”或“堿性”,下同),溶液中c(Na+) ____________c(CH3COO-)(填“ >”或“=”或“<” )。
(2)常溫下,取0.2 mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合,測得混合后溶液的pH=5。寫出MOH的電離方程式:__________________。
(3) 99 ℃時,向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測得溶液的pH=2。此時水的離子積Kw=________,水電離出的c(H+)=________,而此時溶液中的c(Na+)__________ c(SO42-)(填“>”“=”或“<”)。
(4)相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中
A.NH4C1 B.NH4HCO3 C.NH4HSO4 D.(NH4)2SO4
①pH值由大到小的順序是__________(用對應的字母填寫)。
②NH4+離子濃度由大到小的順序是__________(用對應的字母填寫)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將一定量氨基甲酸銨(NH2COONH4)加入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下列反應:NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。該反應的平衡常數(shù)的負對數(shù)(-lgK)值隨溫度(T)的變化曲線如圖所示,下列說法錯誤的是
A. 該反應的△H>0
B. NH3的體積分數(shù)不變時,該反應不一定達到平衡狀態(tài)
C. 恒溫恒容,A點時通入CO2,v(正)和v(逆)均增加
D. 30℃時,B點對應狀態(tài)的v(正)<v(逆)
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