(14分)元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途,請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題:
(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外),以下說(shuō)法正確的是 。
a.原子序數(shù)和離子半徑均減小 b.金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng)
c.氧化物對(duì)應(yīng)的水合物堿性減弱,酸性增強(qiáng) d.單質(zhì)的熔點(diǎn)降低
(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為 ,氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是 。
(3)已知:
化合物 | MgO | Al2O3 | MgCl2 | AlCl3 |
類型 | 離子化合物 | 離子化合物 | 離子化合物 | 共價(jià)化合物 |
熔點(diǎn)/℃ | 2800 | 2050 | 714 | 191 |
(1)b
(2)氬 Na+(鈉離子)
(3)MgO的熔點(diǎn)高,熔融時(shí)耗費(fèi)更多資源,增加生產(chǎn)成本
AlCl3是共價(jià)化合物,熔融態(tài)難導(dǎo)電
(4)
SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g) ?H=" +0.025" kJ?mol?1
(5)b
(6)
解析試題分析:(1)a、原子序數(shù)遞增,離子半徑也可能增大,錯(cuò)誤;b、第三周期隨原子序數(shù)的遞增,金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng),增強(qiáng);c、沒(méi)有指明為最高價(jià)氧化物,錯(cuò)誤;d、單質(zhì)的熔點(diǎn)也可能增大,錯(cuò)誤。
(2)第三周期原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素是氬,都是8;氧化性最弱的是簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是Na的陽(yáng)離子,Na+
(3)MgO的熔點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于MgCl2的熔點(diǎn),熔融時(shí)耗費(fèi)更多資源,增加生產(chǎn)成本;AlCl3是共價(jià)化合物,熔融態(tài)難導(dǎo)電,所以不能電解熔融AlCl3。
(4)SiCl4中Si分別與Cl形成1對(duì)共用電子,所以電子式為:
生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量,則生成28g純硅需吸收0.025 kJ,可得熱化學(xué)方程式。
(5)NH3既不能用濃硫酸干燥,也不能用P2O5干燥,HI不能用濃硫酸干燥,可用P2O5干燥,SO2不能用濃硫酸干燥,CO2能用濃硫酸干燥,所以b項(xiàng)正確。
(6)一種是無(wú)氧酸鹽,另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1,根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理,這兩種鹽為KCl、KClO4,配平可得化學(xué)方程式。
考點(diǎn):本題考查元素周期律、元素的推斷、電子式和熱化學(xué)方程式的書寫、干燥劑、氧化還原反應(yīng)原理。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
(5分)短周期元素X、Y、Z、W核電荷數(shù)依次增大,X、Z同主族,Z、W同周期,四種元素的原子序數(shù)之和為37,在周期表中X是原子半徑最小的元素,Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。
(1)W在周期表中的位置是 。
(2)X與Y 能形成具有18個(gè)電子的化合物,此化合物的電子式為 。
(3)X、Y、Z三種元素組成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型為 。
(4)Z、W兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液之間反應(yīng)的離子方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
(9分)A、X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A和X可組成兩種常溫下為液態(tài)的化合物A2X、A2X2,X和Y也可組成兩種常溫下為固態(tài)的化合物Y2X、Y2X2,且Y2X、Y2X2的焰色反應(yīng)均為黃色。在元素周期表中,A與Y同主族,X與Z同主族,Z與W相鄰。請(qǐng)同答:
(1)A2X2的結(jié)構(gòu)式 ,Y2X2的電子式 。
(2)X、Z兩種元素的氫化物中熔沸點(diǎn)較高的是 (填化學(xué)式,下同);工業(yè)上將Z的低價(jià)氧化物轉(zhuǎn)化為高價(jià)氧化物的化學(xué)方程式為 。
(3)W元素在周期表中的位置為 ;實(shí)驗(yàn)室制備W單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ;在上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
疊氮化鈉(NaN3)是一種無(wú)色晶體,常見(jiàn)的兩種制備方法為
回答下列問(wèn)題:
(1)氮所在的周期中,電負(fù)性最大的元素是 ,第一電離能最小的元素是 。
(2)基態(tài)氮原子的L層電子排布圖為 。
(3)與N3-互為等電子體的分子為 (寫出一種)。依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論,NO3-的空間構(gòu)型為 。
(4)氨基化鈉(NaNH2)和疊氮化鈉(NaN3)的晶體類型為 。疊氮化鈉的水溶液呈堿性,用離子方程式表示其原因: 。
(5)N20沸點(diǎn)(一88.49℃比NH3沸點(diǎn)(一33.34℃)低,其主要原因是
(6)安全氣囊的設(shè)計(jì)原理為
①氮分子中δ鍵和π鍵數(shù)目之比為 。
②鐵晶體中存在的化學(xué)鍵類型為 。
③鐵晶體為體心立方堆積,其晶胞如圖所示,晶胞邊長(zhǎng)為a cm,該鐵晶體密度為
(用含a、NA的表達(dá)式表示,其中NA為阿伏加德羅常數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液可用于檢驗(yàn)醛基,也可用于和葡萄糖反應(yīng)制備納米Cu2O。
(1)Cu+基態(tài)核外電子排布式為
(2)與OH-互為等電子體的一種分子為 (填化學(xué)式)。
(3)醛基中碳原子的軌道雜化類型是 ;1mol乙醛分子中含有ó的鍵的數(shù)目為 。
(4)含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液與乙醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(5)Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,銅晶體中每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
(8分)下列物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的有 ,互為同素異形體的有 ,屬于同位素的有 ,屬于同一種物質(zhì)的有 。(填序號(hào))
①液氯 ② ③白磷 ④18O ⑤
⑥紅磷 ⑦16O ⑧氯氣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
【化學(xué)-選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)
請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)第四周期的某主族元素,其第一至五電離能數(shù)據(jù)如下圖1所示,則該元素對(duì)應(yīng)原子的M層電子排布式為 .
(2)如下圖2所示,每條折線表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物,其中a點(diǎn)代表的是 .簡(jiǎn)述你的判斷依據(jù) .
(3)CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如下圖3所示.該晶體的類型屬于 (選填“分子”“原子”“離子”或“金屬”)晶體,該晶體中碳原子軌道的雜化類型為 。
(4)在離子晶體中正、負(fù)離子間力求盡可能多的接觸,以降低體系的能量,使晶體穩(wěn)定存在。已知Na+半徑是Cl-的a倍,Cs+半徑是Cl-的b倍,請(qǐng)回顧課本上NaCl和CsCl的晶胞,其晶胞邊長(zhǎng)比為 .
(5)Fe的一種晶體如甲、乙所示,若按甲虛線方向切乙得到的A-D圖中正確的是 .鐵原子的配位數(shù)是 ,假設(shè)鐵原子的半徑是r cm,該晶體的密度是p g/cm3,則鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為 (設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。
、
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
(15分)已知A、B、C、D四種短周期元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。A原子、C原子的L能層中,都有兩個(gè)未成對(duì)的電子,C、D同主族。 E、F都是第四周期元素,E原子核外有4個(gè)未成對(duì)電子,F(xiàn)原子除最外能層只有1個(gè)電子外,其余各能層均為全充滿。根據(jù)以上信息填空:
⑴基態(tài)D原子中,電子占據(jù)的最高能層符號(hào) ,該能層具有的原子軌道數(shù)為 ;
⑵E2+離子的價(jià)層電子排布圖是 ,F(xiàn)原子的電子排布式是 ;
⑶A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為 , B元素的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為 ;
⑷化合物AC2、B2C和陰離子DAB-互為等電子體,它們結(jié)構(gòu)相似,DAB-的電子式為 ;
⑸配合物甲的焰色反應(yīng)呈紫色,其內(nèi)界由中心離子E3+與配位體AB-構(gòu)成,配位數(shù)為6,甲的水溶液可以用于實(shí)驗(yàn)室中E2+離子的定性檢驗(yàn),檢驗(yàn)E2+離子的離子方程式為 ;
⑹某種化合物由D,E,F(xiàn)三種元素組成,其晶胞如圖所示,則其化學(xué)式為 ,該晶胞上下底面為正方形,側(cè)面與底面垂直,根據(jù)圖中所示的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該晶體的密度:
d= g/cm3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
A、B、C、D代表元素周期表中4種元素,請(qǐng)完成下列問(wèn)題
(1)A元素的基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子,次外層有2個(gè)電子,該元素氫化物比同族元素氫化物熔沸點(diǎn)高的原因是 ;第一電離能比后面一號(hào)元素大的原因是
(2)B元素與氧元素形成的一種化合物是含有4個(gè)原子18個(gè)電子的分子,該化合物的電子式為 ,若向該化合物的稀溶液中加入少量二氧化錳,有無(wú)色氣體產(chǎn)生,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(3)C元素的正三價(jià)離子的 3d軌道為半充滿狀態(tài),C元素的符號(hào)為 ,在同期表中位于 周期 族,原子結(jié)構(gòu)示意圖為
(4)D元素位于元素周期表第四周期第ⅠB族,其基態(tài)原子的電子排布式為
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