Question

對于可逆反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0，僅改變單一條件后，下列的選項(xiàng)和圖示相符的是（　�。�

• A、
  壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響
• B、
  溫度對反應(yīng)的影響
• C、
  在平衡體系中增加N₂對反應(yīng)的影響
• D、
  催化劑對反應(yīng)的影響

Answer 1

分析：對于可逆反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0，由于反應(yīng)物氣體的體積大于生成物氣體的體積，則增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，由于正反應(yīng)放熱，則升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，增加反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，以此解答該題．

解答：解：A．由圖象可知P₁＞P₂，由于反應(yīng)物氣體的體積大于生成物氣體的體積，則增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NH₃的體積分?jǐn)?shù)增大，故A錯(cuò)誤；
B．由于正反應(yīng)放熱，則升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，N₂的轉(zhuǎn)化率減小，故B錯(cuò)誤；
C．增加反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故C正確；
D．催化劑加快反應(yīng)速率，達(dá)到平衡時(shí)所用時(shí)間較少，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的圖象問題，題目較為綜合，側(cè)重于影響化學(xué)反應(yīng)平衡的因素的考查，注意化學(xué)方程式的特點(diǎn)，為解答該題的關(guān)鍵，題目難度不大．