【題目】下列離子方程式正確的是
A. 用醋酸檢驗(yàn)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B. 漂白粉溶液中通入過量的SO2:ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
C. 用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的鋁:2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑
D. Na2S溶液使酚酞試液變紅:S2-+2H2O2OH-+H2S
【答案】C
【解析】
A.用醋檢驗(yàn)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣,醋酸不能拆開,正確的離子方程式為:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-,故A錯誤;
B. 漂白粉溶液中通入過量的SO2,反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀、硫酸、氯化氫,正確的離子方程式為:Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O=CaSO4↓+SO42-+4H++2Cl-,故B錯誤;
C. 用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁,鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,離子方程式:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,所以C選項(xiàng)是正確的;
D. Na2S溶液中,硫離子水解溶液顯堿性,硫離子的水解分步進(jìn)行,主要以第一步為主,其正確的水解方程式為:S2-+H2OOH-+HS-,故D錯誤。
所以C選項(xiàng)是正確的。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有機(jī)物分子中,不可能所有原子處于同一平面上的是:
A. CH2=CH2(乙烯) B. CH2=CH—CH3(丙烯)
C. 苯 D. 苯乙烯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水可以造福人類,但水被污染后卻給人類造成了災(zāi)難,為了防止水污染,下面①~⑤的措施中可以采用的是( )。
①禁止使用農(nóng)藥和化肥
②不任意排放工業(yè)廢水
③抑制水中植物的生長
④生活污水經(jīng)過凈化處理再排放
⑤減少空氣中硫的氧化物和氮的氧化物的含量
A.②③④B.②④⑤C.①④⑤D.①②④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列類型的反應(yīng),一定屬于氧化還原反應(yīng)的是
A.復(fù)分解反應(yīng)B.分解反應(yīng)
C.化合反應(yīng)D.置換反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖形象地表示了氯化鈉的形成過程,下列相關(guān)敘述中,不正確的是( )
A. 鈉原子易失去一個電子,氯原子易得到一個電子
B. 鈉離子與鈉原子有相似的化學(xué)性質(zhì)
C. 鈉原子與氯原子作用生成NaCl后,其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)
D. 氯化鈉是離子化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0,某研究小組研究了其他條件不變時(shí),改變某一條件對上述反應(yīng)的影響,下列分析正確的是
A. 圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響
B. 圖Ⅱ表示的是t1時(shí)刻通入氦氣增大體系壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響
C. 圖Ⅱ表示的t1時(shí)刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響
D. 圖Ⅲ表示的是溫度對化學(xué)平衡的影響,且乙的溫度較高
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈦被稱為“第三金屬”,其制取原料為金紅石(TiO2),制取步驟為:
TiO2 → TiCl4 Ti
已知:①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1 ②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH2
③TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(s)+O2(g) ΔH3
則反應(yīng)TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)===TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH為
A. ΔH3+2ΔH1+2ΔH2 B. ΔH3+2ΔH1+ΔH2
C. ΔH3+2ΔH1-ΔH2 D. ΔH3+2ΔH1-2ΔH2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將10 mL 1 mol L-1NaOH洛液稀釋到100 mL,再取出5 mL稀釋后的溶液,則這5 mL溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是
A.0.05 mol L-1B.0.25 mol L-1C.0.1 mol L-1D.0.5 mol L-1
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【題目】常溫下,向20mL 0.2mol/L H2X溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液,在不同pH環(huán)境下不同形態(tài)的粒子組成分?jǐn)?shù)如圖所示,下列說法不正確的是
A. 水的電離程度: b點(diǎn)大于點(diǎn)a
B. 將等物質(zhì)的量的NaHX、Na2X溶于水中,所得溶液pH恰好為11
C. 常溫下HY的K=1.1×10-10,將少量H2X溶液加入到足量NaY溶液中,發(fā)生的反應(yīng)為:H2X+Y—=HY+HX—
D. 常溫下,反應(yīng)X2— + H2O HX— + OH—的平衡常數(shù)對數(shù)值1gK= -3
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