16．三氟化氮（NF3）是一種無色無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術的關鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，請根據(jù)要求回答下列問題：
（1）反應過程中，被氧化與被還原的元素原子的物質(zhì)的量之比為1：2．
（2）寫出該反應的化學方程式3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3．若反應中生成0.2molHNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2.408×1023或0.4NA個．
（3）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物除NaNO2、NaF、H2O外，還肯定有NaNO3（填化學式）．

分析 （1）根據(jù)反應物、生成物書寫方程式，該反應中N元素化合價由+3價變?yōu)?2價、+5價，則NF3既是氧化劑又是還原劑，根據(jù)得失電子相等確定氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比；
（2）根據(jù)反應物、生成物書寫方程式，根據(jù)硝酸和轉(zhuǎn)移電子之間的關系式計算；
（3）NF3與H2O反應產(chǎn)生HNO3，HNO3和NaOH反應必生成NaNO3．

解答 解：（1）反應物是NF3和水，生成物是HF、NO、HNO3，該反應中N元素化合價由+3價變?yōu)?2價、+5價，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒及原子守恒配平方程式為3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3，該反應中NF3既是氧化劑又是還原劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，被氧化與被還原的元素原子的物質(zhì)的量之比為1：2，
故答案為：1：2；
（2）反應物是NF3和水，生成物是HF、NO、HNO3，該反應中N元素化合價由+3價變?yōu)?2價、+5價，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒及原子守恒配平方程式為3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3，3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3中硝酸和轉(zhuǎn)移電子之間的關系為1：2，所以若反應中生成0.2mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目=0.2mol×2×NA/mol=2.408×1023或0.4NA，故答案為：2.408×1023或0.4NA；
（3）NF3與H2O反應產(chǎn)生HNO3，HNO3和NaOH反應必生成NaNO3，故答案為：NaNO3．

點評 本題考查了氧化還原反應，根據(jù)反應中轉(zhuǎn)移電子配平方程式，再結(jié)合方程式中各個物理量之間的關系式計算，注意NF3的作用，為易錯點．

練習冊系列答案
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11．已知A是一種重要的化工原料，其產(chǎn)量可以衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，B、C、D、E均為常見的有機物，在一定條件下，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系．

請回答：
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（2）A-E五種物質(zhì)中，能與金屬鈉反應放出氫氣的有BC（填字母）．
（3）寫出反應②的化學方程式并注明反應類型CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH．
（4）寫出反應⑤的化學方程式CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH．
（5）人在做過劇烈活動后，有一段時間腿和胳膊會有酸脹或疼痛的感覺，原因之一是C6H12O6（葡萄糖）$\stackrel{酶}{→}$2C3H6O3（乳酸）．已知乳酸分子中含有和B、C相同的官能團，且有一個甲基，乳酸的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH（OH）COOH．45g乳酸和足量的金屬鈉完全反應生成的氣體在標準狀況下的體積是11.2L．

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1．某�；瘜W學習小組擬驗證NO能被氨氣還原并測定其轉(zhuǎn)化率，設計如下實驗：
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試回答下列問題：
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（2）裝置③、④若用同一裝置，則該裝置中所盛裝的藥品可以是D（填編號）．
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（4）裝置⑥的廣口瓶中，除生成Fe（NO）SO4外，還有白色沉淀生成，寫出生成該沉淀的離子方程式Fe2++2NH3+2H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+．
（5）當進入裝置⑤的NO為2.688L（標準狀況，下同），氨氣過量，最后收集到2.016LN2，則NO的轉(zhuǎn)化率為90%．

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14．短周期元素X，Y，Z，W，Q在元素周期表中的相應位置如下表所示，下列說法錯誤的是（　�。�
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