通過實驗測定反應速率的方法有多種，如：
①比較鋅粒與不同濃度硫酸反應時的速率，可通過測定收集等體積H2需要的
 
來實現(xiàn)；
②在KMnO4與H2C2O4反應中，KMnO4與H2C2O4反應的離子方程式：
 
．可通過測定
 
來測定該反應的速率；
③在Na2S2O3和H2SO4反應中，反應方程式為：
 
該反應的速率可通過
 
來測定．
考點：測定某些化學反應的速率
專題：化學反應速率專題
分析：通過測定收集等體積H2需要的時間來測定鋅粒與不同濃度硫酸反應時的速率；
KMnO4與H2C2O4發(fā)生氧化還原反應，生成錳離子、水和二氧化碳，反應后，溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，故可通過測定溶液褪色所需時間來測定該反應的速率；
Na2S2O3和H2SO4發(fā)生氧化還原反應，生成單質硫，反應后，有淡黃色沉淀生成，故可通過出現(xiàn)渾濁的時間來測定該反應的速率．
解答： 解：①通過實驗測定反應速率的方法有多種，如比較鋅粒與不同濃度硫酸反應時的速率，可通過測定收集等體積H2需要的時間來實現(xiàn)；故答案為：時間；
②在KMnO4與H2C2O4反應中，高錳酸鉀具有強氧化性，能將草酸氧化：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑，反應后，溶液的紫紅色顏色會消失，故可通過測定溶液褪色所需時間來測定該反應的速率；
故答案為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑；溶液褪色所需時間；
③Na2S2O3和H2SO4反應為：Na2S2O3+H2S04=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，反應后，有淡黃色沉淀生成，故可通過出現(xiàn)渾濁的時間來測定該反應的速率；
故答案為：Na2S2O3+H2S04=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O；出現(xiàn)渾濁的時間．
點評：本題考查反應速率的測定方法，難度不大．要注意通過實驗測定反應速率的方法有多種，測定時間是其中的一種．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各物質的分類、名稱（或俗名）、化學式都正確的是（　�。�
A、堿     純堿     NaOH
B、酸性氧化物    干冰     CO
C、酸      硫酸     H2S
D、鹽      純堿    Na2CO32

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科目：高中化學 來源： 題型：

某興趣小組為驗證日常生活用的火柴頭上含有KClO3、MnO2、S，設計了以下實驗流程圖：

請回答以下問題：
（1）為驗證氣體A，按下圖甲所示進行實驗：
i．指出裝置中的錯誤之處
 
，
ii．用改進后裝置進行實驗：在漏斗下點燃火柴，然后往右拉動注射器活塞，當觀察到
 
時，即可證明火柴頭上含有S元素．

（2）步驟②的實驗操作裝置如上圖乙所示，其中，儀器A的名稱是
 
，儀器B的名稱是
 
．
（3）要證明火柴頭中含有Cl元素的后續(xù)實驗步驟是
 

（4）有學生提出檢驗火柴頭上KClO3另一套實驗方案：

有關的離子反應方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有X、Y、Z、M、N按原子序數(shù)依次遞增的五種短周期元素，其中Z、M、N同周期，X、Z同主族且X是原子半徑最小的原子；Y、N同主族，Z+與Y2-具有相同的電子層結構；M的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料．
（1）M的元素名稱
 
，N在元素周期表中的位置
 
．
（2）離子半徑比較：r（Z+）
 
r（Y2-）．
（3）X與Z形成的化合物A是
 
（填“離子化合物”或“共價化合物”），A與X2Y反應的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為探究乙炔與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：先取一定量工業(yè)用電石與水反應，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應．
乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應．
請你回答下列問題：
（1）寫出碳化鈣的電子式
 
，甲同學實驗中兩個主要的化學方程式為
 
、
 
．
（2）為了減緩電石與水的反應速率，實驗時常用
 
代替水．
（3）甲同學設計的實驗
 
（填能或不能）驗證乙炔與溴發(fā)生加成反應，其理由是
 
．
（a）使溴水褪色的反應，未必是加成反應
（b）使溴水褪色的反應，就是加成反應
（c）使溴水褪色的物質，未必是乙炔
（d）使溴水褪色的物質，就是乙炔
（4）乙同學推測此乙炔中必定含有一種雜質氣體，它與溴水反應的化學方程式是
 
；在驗證過程中用
 
除去．
（5）為驗證乙炔與溴水的反應是加成反應而不是取代反應，丙同學提出可用pH試紙來測試反應后的溶液的酸性，理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A是烴，有機物B易溶于水，且1molB能與足量的鈉反應生成標準狀況下的H211.2L，但不與NaHCO3溶液反應．已知A通過如下轉化關系（有關反應條件已略去）制得化學式為C4H8O2的酯E，且當D→E時，相對分子質量增加28．

請回答下列問題：
（1）A的名稱
 
，結構簡式
 
，A在標準狀況下的密度為
 
g/L．
（2）A的官能團名稱
 
，B的官能團名稱
 
．
（3）反應①的反應類型為
 
，反應③的反應類型為
 
．
（4）4.4gC物質完全燃燒消耗
 
mol氧氣．
（5）完成化學方程式：（有機物用結構簡式表示）
反應②
 
．
反應③
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

碳酸鈉和碳酸氫鈉在一定的條件下可以互相轉化． 
（1）加熱碳酸氫鈉固體即可得碳酸鈉，請寫出該反應的化學方程式
 
． 
（2）向碳酸鈉溶液中通入二氧化碳，可以得到碳酸 氫鈉，請寫出該反應的化學方程式
 
． 
（3）請設計實驗方案除去碳酸鈉固體中混有的少量碳酸氫鈉． 
（4）請設計實驗方案除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量碳酸鈉． 
（5）充分加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物95g，完全反應后得到氣體5.6L（標準狀況）．求混合物中碳酸鈉去的質量分數(shù)． 
（6）現(xiàn)有某碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物樣品，請設計兩種方案測定其中碳酸鈉的質量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

新型NaBH4/H2O2燃料電池（DBFC）的結構如圖所示，該電池總反應方程式：NaBH4+4H2O2═NaBO2+6H2O，有關的說法不正確的是（　�。�
A、電極B為正極
B、放電過程中，Na+從正極區(qū)向負極區(qū)遷移
C、電池負極的電極反應為：BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O
D、在電池反應中，每消耗1L 6mol/L H2O2溶液，理論上流過電路中的電子為12NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、將NaH溶于水，得到的水溶液能導電說明NaH是離子化合物
B、Fe（OH）3膠體和Fe（OH）3沉淀的化學性質不相同
C、乙醇分子中含羥基，可與金屬鈉反應生成氫氣
D、MnO2具有較強氧化性，可作為H2O2分解反應的氧化劑

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