下列各組離子一定能大量共存的是( 。
A、CO32-、OH-,Na+,H+
B、Al3+,Na+,S2-,Cl-
C、Cl-,H+,SO42-,Cu2+
D、Ba2+,HCO3-,K+,SO42-
考點:離子共存問題
專題:離子反應(yīng)專題
分析:根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等,不能發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)等,則離子大量共存,以此來解答.
解答: 解:A.CO32-、H+結(jié)合生成水和氣體,OH-、H+結(jié)合生成水,不能大量共存,故A不選;
B.Al3+、S2-相互促進(jìn)水解,不能大量共存,故B不選;
C.該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,故C選;
D.Ba2+、SO42-結(jié)合生成沉淀,不能大量共存,故D不選;
故選C.
點評:本題考查離子的共存,為高考中的經(jīng)典題型,把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子共存考查,有利于學(xué)生思維嚴(yán)密性訓(xùn)練,綜合性較強(qiáng),題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

提純下列物質(zhì)除去其中的雜質(zhì)(括號中為雜質(zhì)),所用試劑和方法正確的是( 。
A、H2SO4(HCl):AgNO3溶液、過濾
B、KNO3(K2SO4):Ba(NO32溶液、過濾
C、Cu(CuO):鹽酸、過濾
D、CaCO3(CaO):水、過濾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)用系統(tǒng)命法寫出下列物質(zhì)名稱
①CH3CH(CH3)C(CH32(CH22CH3
 

 

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
①苯的硝化反應(yīng)
 

②乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

由于Fe(OH)2 極易被氧化;所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀.若用圖所示實驗裝置則可制得純凈的Fe(OH)2沉淀.兩極材料分別為石墨和鐵.
(1)a電極材料為
 
,其電極反應(yīng)式為
 

(2)電解液d可以是
 
,則白色沉淀在電極上生成;也可以是
 
,則白色沉淀在兩極之間的溶液中生成.(填字母代號)
A.純水B.NaCl溶液C.NaOH溶液D.CuCl2溶液
(3)液體c為苯,其作用是:
 
;在加入苯之前,對d溶液進(jìn)行加熱煮沸處理的目的是:
 

(4)為了在短時間內(nèi)看到白色沉淀,可以采取的措施是
 

A.改用稀硫酸做電解液B.適當(dāng)增大電源電壓C.適當(dāng)縮小兩電極間距離D.適當(dāng)降低電解液溫度
(5)若d改為Na2SO4溶液,當(dāng)電解一段時間,看到白色沉淀后,再反接電源,繼續(xù)電解,除了電極上看到氣泡外,另一明顯現(xiàn)象為:
 
寫出反接后兩極的電極反應(yīng)式:
陽極:
 
陰極:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( 。
A、c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液:Fe2+、K+、SO42-、ClO-
B、由水電離的c(H+)=1×10-12 mol?L-1的溶液中:Ba2+、K+、SO32--、NO3-
C、c(ClO-)=1.0mol?L-1的溶液中:Na+、SO32-、S2-、SO42-
D、使酚酞變紅色的溶液:Na+、Ba2+、NO3-、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法不正確的是( 。
A、pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合后,溶液的pH一定小于7
B、不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性
C、pH=5的溶液和pH=3的溶液相比,前者c(OH-)是后者的100倍
D、在1mol?L-1的氨水中,改變外界條件使c(NH4+)增大,溶液的pH不一定增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某氣體的摩爾質(zhì)量為Mg?mol-1,N表示阿伏加德羅常數(shù)的值,在一定的溫度和壓強(qiáng)下,體積為V L的該氣體所含有的分子數(shù)為X,則
MX
VN
表示的是( 。
A、以g為單位V L該氣體的質(zhì)量
B、以g為單位1L該氣體的質(zhì)量
C、1 L該氣體中所含的分子數(shù)
D、以L為單位lmol該氣體的體積

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A、將0.1mol CO2通入足量NaOH溶液,則溶液中陰離子數(shù)目為0.1NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將11.2L的Cl2通入足量的NaOH溶液中,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C、0.1mol N2與足量H2反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12L HCHO中C原子的數(shù)目為0.05NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

選擇適宜的物質(zhì)完成下列反應(yīng),并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式.
(1)CO32-+2H+═CO2↑+H2O
 

(2)Cu2++2OH-═Cu(OH)2
 

(3)Zn+2H+═Zn2++H2
 

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