Question

已知X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、Z元素的原子半徑可能比Y元素的小
• B、W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍
• C、W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)
• D、Z的化學(xué)活潑性一定比X強(qiáng)

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：這幾種元素屬于短周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，X和Y位于第二周期、Z和W屬于第三周期，
A．同一主族元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大；
B．設(shè)Y的原子序數(shù)為y，則Z的原子序數(shù)為y+8，W的原子序數(shù)為y+9；
C．若W為Cl，則Y為O，根據(jù)二者的非金屬性判斷氫化物的穩(wěn)定性；
D．若Z為Cl，則X為O，根據(jù)二者的非金屬性分析．

解答： 解：這幾種元素屬于短周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，X和Y位于第二周期、Z和W屬于第三周期，
A．同一主族元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大，Y和Z屬于同一主族，且Z的原子序數(shù)大于Y，所以Z元素的原子半徑比Y元素的大，故A錯(cuò)誤；
B．設(shè)Y的原子序數(shù)為y，則Z的原子序數(shù)為y+8，W的原子序數(shù)為y+9，y+9=2y，則y=9，所以W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍，故B正確；
C．若W為Cl，則Y為O，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)大于Cl，則H₂O的穩(wěn)定性大于HCl，則W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性不一定比Y的強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．若Z為Cl，則X為O，非金屬性O(shè)大于Cl，則O的化學(xué)活潑性比Cl強(qiáng)，所以Z的化學(xué)活潑性不一定比X強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期表和元素周期律知識(shí)，根據(jù)元素在周期表中的位置及元素的性質(zhì)、元素周期律知識(shí)來(lái)分析解答，知道元素周期表結(jié)構(gòu)并靈活運(yùn)用元素周期律是解本題關(guān)鍵，同時(shí)考查學(xué)生發(fā)散思維能力，題目難度中等．