【題目】1,3-二異丙烯基苯是工業(yè)上常用的交聯(lián)劑,可用于制備高性能超分子聚合物,其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)1,3-二異丙烯基苯的說法錯誤的是( )
A.其一氯代物有6種
B.與液溴混合后加入鐵粉可發(fā)生取代反應(yīng)
C.分子中所有碳原子可能處于同一平面
D.能發(fā)生加聚反應(yīng)
【答案】A
【解析】
分析1,3-二異丙烯基苯的結(jié)構(gòu)可知,為對稱結(jié)構(gòu),其分子中有5種等效氫:。根據(jù)等效氫的種數(shù)判斷一氯取代物的同分異構(gòu)體數(shù)目。根據(jù)與雙鍵和苯環(huán)直接相連的原子共平面判斷分子中原子共面情況。
A.由分析可知,1,3-二異丙烯基苯分子中含有5種等效氫,則其一氯代物有5種,A項錯誤;
B.1,3-二異丙烯基苯分子中含有苯環(huán),可與液溴在溴化鐵的催化作用下發(fā)生取代反應(yīng),B項正確;
C.1,3-二異丙烯基苯中任一雙鍵兩側(cè)的碳原子是處于同一平面的,當(dāng)苯環(huán)與兩雙鍵處于同一平面時,分子中所有碳原子就處于同一平面,C項正確;
D.1,3-二異丙烯基苯分子中含有碳碳雙鍵,可以發(fā)生加聚反應(yīng),D項正確;
答案選A。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】四氯化鈦(TiCl4)是制取航空材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3,不溶于水)制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如圖:
回答下列問題:
(1)“酸浸”時需要將鈦鐵礦粉碎,其目的是____。
(2)浸出液呈強酸性,含有TiO2+、Fe2+及少量Fe3+、Al3+等離子,則生成TiO2+的離子方程式是__。
(3)“反應(yīng)”時需加入鐵屑至浸出液顯紫色,此時溶液仍呈強酸性。該過程中有如下反應(yīng)發(fā)生:
2Fe3++Fe=3Fe2+
2TiO2+(無色)+Fe+4H+=2Ti3+(紫色)+Fe2++2H2O
Ti3+(紫色)+Fe3++H2O=TiO2+(無色)+Fe2++2H+
加入鐵屑的作用是____。
(4)通過控制條件,可以使過程①中生成的TiO2·nH2O形成一種液態(tài)分散系,用一束光照射該分散系能夠產(chǎn)生丁達爾效應(yīng),則分散質(zhì)顆粒直徑的范圍是____。
(5)過程①制得的固體TiO2·nH2O需用過量酸清洗以除去其中的Fe(OH)3雜質(zhì),檢驗Fe(OH)3雜質(zhì)除凈的實驗方法是____。
(6)過程③生成的廢氣中含有CO,則TiO2和焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。
(7)上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點。依據(jù)綠色化學(xué)理念,該工藝流程中存在的不足之處是____(只要求寫出一項)。
(8)依據(jù)表中信息,可采用___方法精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4。
TiCl4 | SiCl4 | |
熔點/℃ | -25.0 | -68.8 |
沸點/℃ | 136.4 | 57.6 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二甲醚(CH3OCH3)重整制取H2,具有無毒、無刺激性等優(yōu)點;卮鹣铝袉栴}:
(1) CH3OCH3和O2發(fā)生反應(yīng)Ⅰ: CH3OCH3(g)+O2 (g) =2CO(g)+3H2(g) △H
己知:CH3OCH3(g) =CO(g)+H2(g)+CH4(g) △H= a kJ/mol
CH4(g) +O2 (g) = CO(g)+2H2O(g) △H= b kJ/mol
H2(g)+O2 (g) = H2O(g) △H= c kJ/mol
①則反應(yīng)Ⅰ的△H=_________________ (用含a、b、c的代數(shù)式表示)。
②保持溫度和壓強不變,分別按不同進料比通入CH3OCH3和O2,發(fā)生反應(yīng)Ⅰ。測得平衡時H2的體積百分含量與進料氣中的關(guān)系如圖(a)所示。當(dāng)>0.6時,H2的體積百分含量快速降低,其最主要原因是_____填標號。
a 過量的O2起稀釋作用
b 過量的O2與H2發(fā)生副反應(yīng)生成H2O
c >0.6時平衡向逆反應(yīng)方向移動
(2)T℃時,在剛性反應(yīng)器中通入CH3OCH3,發(fā)生反應(yīng)Ⅱ:CH3OCH3(g) =CO(g)+H2(g)+CH4(g) △H>0,測得容器內(nèi)初始壓強為41.6kPa,反應(yīng)過程中反應(yīng)速率v(CH3OCH3)、時間t與分壓P(CH3OCH3)的關(guān)系如圖(b)所示。
①t=400s時,CH3OCH3的分解率α=______(保留2位有效數(shù)字);
②反應(yīng)速率滿足v(CH3OCH3)=k Pn(CH3OCH3),n=_____,k=______s-1;400s時v(CH3OCH3)=___________kPa·s-1。
③一段時間后反應(yīng)達到平衡,測得體系的總壓強為121.6 kPa,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_____kPa2。
④若提高該剛性反應(yīng)器的溫度,再次達到平衡后體系的壓強P_____121.6 kPa(填“大于”、“等于”或“小于”),原因是________。
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【題目】如圖曲線a和b是可溶性一元強堿與鹽酸互滴的滴定曲線,下列說法正確的是
A.可溶性一元強堿、鹽酸的物質(zhì)的量濃度均為1mol·L-1
B.p點為滴定終點(兩者恰好完全反應(yīng)),溶液呈中性
C.酚酞不能用作該滴定的指示劑
D.曲線b是可溶性一元強堿滴定鹽酸的滴定曲線
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【題目】實驗室用圖所示裝置電解氯化銅溶液,實驗中觀察到碳(I)電極質(zhì)量增加,碳(II)電極有氣體放出。下列說法正確的是
A. a為電源負極
B. 電極Ⅱ上發(fā)生還原反應(yīng)
C. 電子流向:a→Ⅰ→Ⅱ→b
D. 該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
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【題目】實驗室通常用無水乙醇和濃硫酸加熱到170℃制取乙烯,反應(yīng)方程式為:CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。若溫度過高或加熱時間過長,制得的乙烯往往混有CO2、SO2、H2O(g)。
(1)試用下圖所示的裝置設(shè)計一個實驗,驗證制得的氣體中含有雜質(zhì)氣體:二氧化碳,二氧化硫和水蒸氣,按氣流的方向,各裝置的連接順序是 。
(2)實驗時若觀察到:①中A瓶中溶液褪色,B瓶中溶液顏色逐漸變淺,C瓶中溶液不褪色,則B瓶的作用是 ,C瓶的作用是 。
(3)若氣體通過裝置③中所盛溶液時,產(chǎn)生白色沉淀,它可以用來驗證的氣體是____。
(4)裝置②中所加的試劑名稱是____ _______。
(5)乙烯在一定條件下能制得聚乙烯,寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式: 。
(6)某同學(xué)做此實驗時發(fā)現(xiàn)裝置④存在的不妥之處是: 。
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【題目】硫酸鎳是電鍍工業(yè)必不可少的化工原料。從不銹鋼廢渣(主要含Fe 42.35%、Cr 9.67%、Ni 5.1%、C 4.7%、Si 3.39%等)中制取硫酸鎳晶體的工藝流程如下:
已知:①Cr3+與氨水反應(yīng)時有少量Cr3+生成[Cr(NH3)6]3+,但加熱時該絡(luò)合物易分解。Ni2+與氨水反應(yīng)生成[Ni(NH3)6]2+,該絡(luò)合物加熱時穩(wěn)定,用硫酸酸化時生成相應(yīng)的硫酸鹽。
②Na2CrO4溶液中加酸調(diào)節(jié)pH為3.5時,CrO42﹣轉(zhuǎn)化為Cr2O72﹣。
③相關(guān)物質(zhì)在不同溫度時溶解度如下表:
溫度溶解度/g物質(zhì) | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 60℃ | 80℃ | 90℃ |
Na2SO4 | 19.5 | 40.8 | 48.8 | 45.3 | 43.7 | 42.7 |
Na2Cr2O7 | 183 | 198 | 215 | 269 | 376 | 405 |
(1)“酸浸”后得到的溶液中主要含有FeSO4、NiSO4、Cr2(SO4)3,生成NiSO4的化學(xué)方程式為_____。“酸浸”時需控制溫度為90℃左右,可以采用的加熱方式是_____。
(2)“過濾”前,適當(dāng)加熱的目的是_____。
(3)對“過濾”所得的濾渣進行洗滌,檢驗濾渣已洗滌干凈的方法是_____。
(4)“過濾”時產(chǎn)生的濾渣可用于制備Na2Cr2O7晶體。
①濾渣經(jīng)干燥后與Na2CO3混合在空氣中煅燒生成Na2CrO4和CO2,此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
②請補充完整上述煅燒后混合物制備Na2Cr2O7晶體(橙紅色)的實驗方案:水浸,過濾,_____,得Na2Cr2O7晶體(必須使用的試劑有:硫酸,蒸餾水)。
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【題目】如圖為某原電池裝置:
(1)若A為銅,B為鐵,電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液,則鐵片為______極(填“正”或“負”),A極電極反應(yīng)式為_______,是_______(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。
(2)若A為PbO2,B為Pb,電解質(zhì)溶液為稀硫酸,放電時的方程式為:PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,則B極的電極反應(yīng)式為_________,H+向__________(填“正”或“負”)極移動。
(3)若A、B均為Pt電極,電解質(zhì)溶液為稀硫酸,則向A極通入H2, B極通入O2,B極的反應(yīng)為:O2+4e-+4H+=2H2O,則A極的電極反應(yīng)式為_____________。
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【題目】霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl- 。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾,經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液,設(shè)計并完成了如下的實驗:
已知:3NO3-+ 8Al + 5OH- + 2H2O3NH3 + 8AlO2-
根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象,該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是
試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-
試樣中一定不含Al3+
試樣中可能存在Na+、Cl-
該霧霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4
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