Question

已知斷裂1mol H₂和1mol Cl₂中的化學鍵吸收的能量分別為436kJ、243kJ，而由H原子和Cl原子形成1mol HCl時釋放的能量為431kJ．則下列熱化學方程式中正確的是（　　）

• A、

  1

  2

  H₂（g）+

  1

  2

  Cl₂（g）═HCl（g）；△H=-183 kJ?mol^-1
• B、H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）；△H=-183 kJ?mol^-1
• C、HCl（g）═

  1

  2

  H₂（g）+

  1

  2

  Cl₂（g）；△H=-91.5 kJ?mol^-1
• D、H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）；△H=+248 kJ?mol^-1

Answer 1

考點：熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化

分析：舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵的生成會放出能量，1mol氫氣和1mol氯氣反應生成2mol氯化氫，舊鍵斷裂吸收的總能量為：436kJ+243kJ=679kJ，生成2mol氯化氫放出的能量為：431kJ×2=862kJ，則1mol氫氣和1mol氯氣反應生成2mol氯化氫放出的熱量為：862kJ-679kJ=183kJ，反應的熱化學方程式為：H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）；△H=-183 kJ?mol^-1，據(jù)此進行解答．

解答： 解：1mol氫氣和1mol氯氣反應生成2mol氯化氫放出的熱量為：862kJ-679kJ=183kJ，
A．根據(jù)分析可知，生成1mol氯化氫放出91.5kJ熱量，故A錯誤；
B.1mol氫氣和1mol氯氣反應生成2mol氯化氫放出183kJ熱量，故B正確；
C．氯化氫分解生成氫氣和氯氣需要吸收熱量，焓變應該為正值，故C錯誤；
D．氫氣和氯氣反應為放熱反應，焓變應該為負值，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了熱化學方程式的書寫、反應熱的計算，題目難度中等，注意掌握熱化學方程式的書寫原則，明確化學鍵與化學反應中能量變化的關系是解題關鍵．