Question

14．下列說法中，正確的是（　�。�

• A． 1L水中溶解了40gNaOH后，所得溶液濃度為1 mol/L
• B． 從1L2mol/L的NaCl溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1mol/L
• C． 將標準狀況下的HC1氣體2.24L通入水中制成100mL溶液，所得溶液的物質的量濃度為1mol/L
• D． 配制1L0.2 mol/L的CuSO₄溶液，需用25g膽礬

Answer 1

分析 A．40gNaOH的物質的量=$\frac{40g}{40g/mol}$=1mol，1mol/LNaOH固體溶于1L水后溶液體積大于1L；
B．溶液具有均一性，其濃度與體積多少無關；
C．標況下2.24LHCl的n（HCl）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，該氣體溶于水制成100mL溶液，根據c=$\frac{n}{V}$計算溶液物質的量濃度；
D．膽礬的摩爾質量是250g/mol，根據m=nM計算膽礬質量．

解答 解：A．40gNaOH的物質的量=$\frac{40g}{40g/mol}$=1mol，1mol/LNaOH固體溶于1L水后溶液體積大于1L，則配制溶液濃度小于1mol/L，故A錯誤；
B．溶液具有均一性，其濃度與體積多少無關，所以從1 L 2 mol/L的NaCl溶液中取出0.5 L，溶液濃度仍然為2mol/L，故B錯誤；
C．標況下2.24LHCl的n（HCl）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，該氣體溶于水制成100mL溶液，c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.1mol}{0.1L}$=1mol/L，故C正確；
D．膽礬的摩爾質量是250g/mol，膽礬質量m=nM=0.2mol/L×1L×250g/mol=50g，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查物質的量濃度有關計算，為高頻考點，側重考查學生分析計算能力，明確物質的量濃度公式中各個物理量關系是解本題關鍵，注意c=$\frac{n}{V}$中V指溶液體積而不是溶劑體積，為易錯點．