Question

（12分）某化學興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，想利用一氯化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉。設計裝置如下：（忽略裝置中空氣的影響）

       請回答下列問題：

   （1）裝置A的試管中發(fā)生反應的化學方程式是                             。

   （2）猜測B中可以觀察的主要現(xiàn)象是                                       

                                。C瓶出來的氣體是                        。

   （3）已知：①室溫下存在反應3HNO₂=HNO₃+2NO↑+H₂；②在酸性溶液中，NO可將MnO還原為Mn²⁺且無氣體生成。寫出檢驗D中產(chǎn)物是亞硝酸鈉的方法：

                                                                               

                                                                           。

   （4）E裝置的作用是                                                       。

   （5）同學們經(jīng)過討論認為上述裝置仍有缺陷，為避免D管中生成NaOH，你認為應該進行的改進是                                                            。

 

Answer 1

【答案】

 

（1）C+4HNO₃（濃）CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O

（2）溶液逐漸變藍；NO（或一氧化氮）；

（3）方法I：將生成物置于試管中，加入稀硫酸，若產(chǎn)生無色氣體并在液面上方變?yōu)榧t棕色，則D中產(chǎn)物是亞硝酸鈉。反應的離子方程式是3NO+2H⁺=NO+2NO↑+H₂O

   方法II：將生成物置于試管中，加入酸性KMnO₄溶液，若溶液紫色褪去，則D中產(chǎn)物是亞硝酸鈉，反應的離方程式是5 NO+2MnO+6H⁺=5 NO+2Mn²⁺+3H₂o（其它合理答案均得分）

（4）吸收D中未反應完的NO，以免污染空氣（其它合理答案均得分）

（5）在C、D之間增加一個盛濃硫酸的洗氣瓶（或裝無水CaCl₂的干燥管）（其它合理答案均得分）

【解析】