Question

【題目】我國具有豐富的銅礦資源，請回答下列有關銅及其化合物的問題：

(1)黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。Cu和Zn在元素周期表中位于_____區(qū)，請寫出基態(tài)Cu原子的價電子排布式_______________。第一電離能Il(Zn)_______Il(Cu)(填“大于”或“小于”)，原因是________。

(2)新型農(nóng)藥松脂酸銅具有低殘留的特點，下圖是松脂酸銅的結構簡式，請分析1個松脂酸銅中π鍵的個數(shù)是______，加“*”碳原子的雜化方式為________。

(3)硫酸銅溶于氨水形成[Cu(NH3)4]SO4深藍色溶液。

①在[Cu(NH3)4]2+中Cu2+、NH3之間形成的化學鍵為____，提供孤電子對的成鍵原子是______。

②立體構型是_____________。

③NH3的沸點 _________(填“高于”或“低于”)PH3；

(4)一種銅鎳合金(俗稱白銅)的晶胞如下圖所示，銅、鎳原子個數(shù)比為__________。

Answer 1

【答案】ds 3d104s1 大于 Zn核外電子排布為全滿結構，難失去電子 6 sp3 配位鍵 N（或氮原子） 正四面體 高于 3:1

【解析】

(1)Cu原子核外有29個電子，其3d、4s電子為其外圍電子，所以Cu的價層電子排布式3d104s1；銅和鋅分別位于第四周期第ⅠB、ⅡB族，屬于ds區(qū)。軌道中電子處于全滿、全空、半滿時較穩(wěn)定，失去電子需要的能量較大，Zn原子軌道中電子處于全滿狀態(tài)，Cu失去一個電子內(nèi)層電子達到全充滿穩(wěn)定狀態(tài)，所以Cu較Zn易失電子，則第一電離能Cu＜Zn。

(2)1個松脂酸銅中含有6個雙鍵，則含有6個π鍵，加“*”碳原子形成4個σ鍵，沒有孤對電子，雜化軌道數(shù)目為4，采取sp3雜化；

(3)①N原子提供孤電子對、Cu原子提供空軌道，二者形成配位鍵，提供孤電子對的成鍵原子是N。

②硫酸根離子中S原子價層電子對個數(shù)＝4+＝4且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷微�？臻g構型為正四面體形；

③氨氣中能形成分子間氫鍵、磷化氫分子之間不能形成氫鍵，所以氨氣熔沸點較高；

(4)根據(jù)晶胞結構，鎳位于頂點，銅位于面心，則晶胞中鎳原子的數(shù)量為，銅原子的數(shù)量為，故銅、鎳原子個數(shù)比為3：1。