Question

【題目】某同學欲探究與水的反應，該同學取一定量樣品與過量水反應，待完全反應后，得到溶液X和一定量。該同學推測反應中可能生成了，并進行實驗探究。

（1）選取適當?shù)脑噭�，設計實驗證明溶液X中含____________

（2）通過上述實驗證明溶液中確實存在。取少量X于試管中，滴加幾滴酚酞試液，實驗現(xiàn)象為____________。

（3）取少量X于試管中，滴加溶液，立即生成紅褐色沉淀，則該反應的離子方程式為_______________。

（4）己知溶液X可使酸性溶液褪色，同時放出氧氣，完成并配平該反應的離子方程式：____________□

Answer 1

【答案】 取少量X于試管中，加入少量固體，用帶火星的木條檢驗生成的。 溶液先變紅，又褪色

【解析】（1）雙氧水易分解生成氧氣和水，可以加入二氧化錳通過檢驗是否有氧氣生成來檢驗，方法是：取少量X于試管中，加入少量MnO2固體，用帶火星的木條檢驗生成的O2；（2）得到的溶液X是氫氧化鈉溶液和部分雙氧水，雙氧水具有強氧化性，加入酚酞后，溶液先變成紅色，后紅色褪去；（3）少量X于試管中，滴加硫酸亞鐵溶液，立即生成紅褐色沉淀，紅褐色沉淀是氫氧化鐵，反應的離子方程式是：H2O2+2Fe2++4OH-=2Fe（OH）3↓；（4）錳元素化合價+7→+2，降低5價，氧元素化合價-2→-1，化合價升高（-1）×2=2價，所以高錳酸根離子的系數(shù)是2，雙氧水的系數(shù)是5，再利用電荷守恒配平氫離子，由質量守恒定律配平確定未知物是水，配平后的方程式是2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O。