【題目】某溫度下,密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX(g) bY(g)+cZ(g),達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將容器的容積壓縮到原來容積的一半,當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí),物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來的1.8倍。則下列敘述正確的是( )
A.可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù):a>b+c
B.壓縮容器的容積時(shí),v(正)增大,v(逆)減小
C.達(dá)到新平衡時(shí),物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小
D.達(dá)到新平衡時(shí),混合物中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

【答案】C
【解析】A.溫度不變,體積減小一半,壓強(qiáng)增大,若平衡不移動(dòng),則物質(zhì)Y和Z的濃度為原來的2倍,而實(shí)際為1.8倍,所以平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),由此可判斷:化學(xué)計(jì)量數(shù):a<b+c,A項(xiàng)不符合題意;
B.壓縮容器的容積時(shí),v(正)增大,v(逆)增大,B不符合題意;
C.達(dá)到新平衡時(shí),物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小,C項(xiàng)符合題意;
D.達(dá)到新平衡時(shí),混合物中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,D項(xiàng)不符合題意。

故答案為:C

根據(jù)增大一倍壓強(qiáng)后,產(chǎn)物的濃度增大小于1倍判斷平衡移動(dòng)的方向,然后分析反應(yīng)速率變化、轉(zhuǎn)化率變化以及產(chǎn)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化即可.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為測定某H2C2O4溶液的濃度,取該溶液于錐形瓶中,加入適量稀H2SO4后,用濃度為c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定.
(1)滴定原理為:(用離子方程式表示).
(2)滴定時(shí),KMnO4溶液應(yīng)裝在(填“酸式”或“堿式”)滴定管中,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為
(3)如圖表示50mL滴定管中液面的位置,此時(shí)滴定管中液面的讀數(shù)為mL.
(4)為了減小實(shí)驗(yàn)誤差,該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn),假設(shè)每次所取H2C2O4溶液體積均為VmL,三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下:

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

第一次

第二次

第三次

消耗KMnO4溶液體積/mL

26.32

25.35

25.30

從上表可以看出,第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯多于后兩次,其原因可能是
A.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)KMnO4溶液的體積.
B.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結(jié)束無氣泡.
C.第一次滴定盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗,后兩次均用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗.
D.第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過,后兩次未潤洗.
E.滴加KMnO4溶液過快,未充分振蕩,剛看到溶液變色,立刻停止滴定.
(5)根據(jù)所給數(shù)據(jù),寫出計(jì)算H2C2O4的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式(不必化簡):C=mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空.

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是 , 名稱是
(2)①的反應(yīng)類型是 , ②的反應(yīng)類型是
(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,用 0.1 mol·L—1HCl溶液滴定10.0 mL濃度為0.1 mol·L—1 Na2CO3溶液,所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 當(dāng)V=0時(shí):c(H)+c(HCO3)+c(H2CO3)=c(OH)

B. 當(dāng)V=5時(shí):c(CO32—)+c(HCO3)+c(H2CO3)=c(Cl)

C. 當(dāng)V=10時(shí):c(Na)>c(HCO3)>c(CO32—)>c(H2CO3)

D. 當(dāng)V=a時(shí):c(Na)>c(Cl)>c(H)=c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】今年我國各省夏季的熱浪似乎比往年來得早而猛。在烈日下堅(jiān)守的建筑工人,此時(shí)應(yīng)多喝

A鹽汽水 B碳酸型飲料

C蛋白型飲料 D純凈水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列五種物質(zhì)中 ①Ne ②H2O ③NH3④KOH ⑤Na2O(填寫序號):只存在共價(jià)鍵的是 ,只存在離子鍵的是 ,既存在共價(jià)鍵又存在離子鍵的是 ,不存在化學(xué)鍵的是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是

原子間的相互吸引力叫做化學(xué)鍵兩種非金屬原子間不可能形成離子鍵強(qiáng)電解質(zhì)的分子中一定存在離子鍵原子之間形成化學(xué)鍵的過程是能量降低的過程所有的單質(zhì)分子中都存在非極性共價(jià)鍵全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物(

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2016410日,陜西楊凌馬拉松比賽參賽者在41公里處突然倒地。少數(shù)運(yùn)動(dòng)員跑完全程時(shí)下肢肌肉會(huì)發(fā)生抽搐,這是由于隨著大量排汗而向外排出了過量的

A B鈣鹽 C鈉鹽 D尿素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以天然氣為原料合成尿素的生產(chǎn)中,主要反應(yīng)之一為:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH>0,請根據(jù)題目要求回答下列問題:
(1)在一定條件下,將0.05 mol CH4和0.10 mol H2O(g)放入容積為2 L的密閉容器中,20 s時(shí)有0.01 mol CO生成,則H2的化學(xué)反應(yīng)速率為。
(2)在其他條件不變的情況下降低溫度,則逆反應(yīng)速率(填“增大”“減小”或“不變”,下同);在其他條件不變的情況下增加壓強(qiáng),則正反應(yīng)速率。

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