【題目】下列可作為比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)的是（ ）

A. 自然界中的含量

B. 相應(yīng)氫化物水溶液的酸性

C. 單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度

D. 單質(zhì)與酸反應(yīng)失去的電子數(shù)

【答案】C

【解析】

A．自然界中含量最多的金屬Al的金屬性比Na弱，金屬性與自然界中的含量無關(guān)，A項(xiàng)不符合題意；

B．氫化物水溶液的酸性不能用于比較元素的金屬性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．單質(zhì)與水反應(yīng)，與水反應(yīng)越劇烈說明置換出氫氣越容易，金屬性越強(qiáng)，C項(xiàng)符合題意；

D．金屬性與失電子難易純度有關(guān)，與失電子數(shù)目無關(guān)，比如Na的金屬性很強(qiáng)，但是只失去一個(gè)電子，Al的金屬性弱比Na的弱，但是失去3個(gè)電子，D不符合題意；

本題答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉻是人體必需的微量元素，它與脂類代謝有密切聯(lián)系，但鉻過量會(huì)引起污染，危害人類健康．
（1）不同價(jià)態(tài)的鉻毒性不同，三價(jià)鉻對(duì)人體幾乎無毒，六價(jià)鉻的毒性約為三價(jià)鉻的100倍．電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72﹣ ， 處理該廢水常用的流程如圖1所示：

Na2S2O3在此過程中表現(xiàn)性．若向含Cr3+的廢水中加入過量NaOH溶液，會(huì)得到NaCrO2溶液，NaCrO2中Cr元素的化合價(jià)為價(jià)，反應(yīng)的離子方程式為 ．
（2）交警常用一種“酒精檢測(cè)儀”檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕車．其反應(yīng)原理如下，請(qǐng)配平該反應(yīng)方程式：CrO3+CH3CH2OH+H2SO4﹣CH3CHO+Cr2（SO4）3+H2O
（3）已知存在平衡：2CrO42﹣+2H+Cr2O72﹣+H2O．向K2Cr2O7溶液中加入Ba（NO3）2和Pb（NO3）2溶液，可析出BaCrO4和PbCrO4兩種沉淀，反應(yīng)的離子方程式為（任意寫出其中一種即可）．此時(shí)溶液中c（Pb2+）：c（Ba2+）= ．
已知Ksp（BaCrO4）=1.25×10﹣10；Ksp（PbCrO4）=2.75×10﹣13
（4）工業(yè)上以鉻酸鉀（K2CrO4）為原料，采用電化學(xué)法制備K2Cr2O7 ， 制備裝置如圖2所示（陽離子交換膜只允許陽離子透過）．通電后陽極的電極反應(yīng)式為 ． 請(qǐng)結(jié)合方程式解釋反應(yīng)一段時(shí)間后，在陰極室得到濃KOH溶液的原因 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】?jī)羲枘軐?duì)飲用水進(jìn)行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內(nèi)外兩層．外層的優(yōu)氯凈 Cl2Na（NCO）3先與水反應(yīng)，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內(nèi)層的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶出，可將水中的余氯（次氯酸等）除去；優(yōu)氯凈中氯元素的化合價(jià)為；無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱到600℃便開始分解，分解產(chǎn)物是硫化鈉和另一固體．請(qǐng)寫出無水亞硫酸鈉受熱分解的反應(yīng)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉬酸鈉晶體（Na2MoO42H2O）是公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑，由鉬精礦（主要成分是MoS2，含少量PbS）制備鉬酸鈉晶體的部分流程如圖1：
（1）寫出“堿浸”反應(yīng)的離子方程式；
（2）減浸液結(jié)晶前需加入Ba（OH）z固體以除去SO42﹣ ． 當(dāng)BaMoO4開始沉淀時(shí)，SO42﹣的去除率是；[已知：堿浸液中c（MoO42﹣）=0.40molL﹣1 ， c（SO42﹣）=0.04molL﹣1 ， Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10、Ksp（BaMoO4）=4.0×10﹣8 ， 加入Ba（OH）2固體引起的溶液體積變化可忽略]
（3）重結(jié)晶得到的母液可以在下次重結(jié)晶時(shí)重復(fù)使用，但達(dá)到一定次數(shù)后必須凈化處理，原因是；
（4）如圖2是碳鋼在3種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果：
①碳鋼在鹽酸和硫酸中腐蝕速率隨酸的濃度變化有明顯差異，其原因可能是；
②空氣中鉬酸鹽對(duì)碳鋼的緩蝕原理是在鋼鐵表面形成FeMoO4﹣Fe2O3保護(hù)膜．密閉式循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中的碳鋼管道緩蝕，除需加入鉬酸鹽外還需加入NaNO2 ． NaNO2的作用是；
③若緩釋劑鉬酸鈉﹣月桂酸肌氨酸總濃度為300mgL﹣1 ， 則緩蝕效果最好時(shí)鉬酸鈉的物質(zhì)的量濃度為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖中甲池是以甲醇為原料，KOH為電解質(zhì)的高效燃料電池，電化學(xué)過程的如圖．下列說法中不正確的是（ ）
A.甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O
B.若乙池中為足量AgNO3溶液，則陽極的電極反應(yīng)為4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑
C.若乙池中為一定量CuSO4溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu（OH）2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和PH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D.常溫常壓下，1g CH3OH燃料生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)放熱22.68kJ，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+1.5O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.80kJmol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】垃圾分類處理就是新時(shí)尚。下列做法正確的是(　　)

A.回收廚余垃圾，提取食品用油B.焚燒廢舊塑料，防止白色污染

C.回收電子垃圾，集中填埋處理D.改變生活方式，預(yù)防廢物生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是（　�。�
A.向NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，不會(huì)產(chǎn)生沉淀
B.等質(zhì)量NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，生成的CO2在同溫同壓下體積相同
C.向Na2CO3溶液中緩慢通入等物質(zhì)的量的HCl，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1：2
D.向Na2CO3飽和溶液中通入CO2 ， 有晶體析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種重要的有機(jī)化工原料有機(jī)物X，下面是以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去），Y是一種功能高分子材料．
已知：
①X為芳香烴，其相對(duì)分子質(zhì)量為92
②烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側(cè)鏈被氧化成羧基： ③ （苯胺，易被氧化）
請(qǐng)根據(jù)本題所給信息與所學(xué)知識(shí)回答下列問題：
（1）X的分子式為；
（2） 中官能團(tuán)名稱為；
（3）反應(yīng)③的反應(yīng)類型是；已知A為一氯代物，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；
（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為；
（5）阿司匹林有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的同分異構(gòu)體有種：
①含有苯環(huán)；
②既不能發(fā)生水解反應(yīng)，也不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
③1mol該有機(jī)物能與2molNaHCO3完全反應(yīng)．
（6）參照上述合成路線，結(jié)合所學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)一條以A為原料制備 的合成路線（無機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OH H2C=CH2 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的．下列有機(jī)物命名正確的是（ ）
A. 2﹣乙基丁烷
B.CH3CHBr2二溴乙烷
C. 2﹣甲基丁烯
D. 苯甲醇

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