【題目】甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-離子中的兩種組成,可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化,下列說法不正確的是( )
A.在甲中滴加丁可能發(fā)生反應(yīng):HCO3-+ Ba2++OH—= BaCO3↓+ H2O
B.溶液丙中還可以大量共存的離子有:I-、NO3-、SO42-
C.白色沉淀A可能溶解在溶液D中
D.甲為NaHCO3,乙為 AlCl3
【答案】B
【解析】
試題分析:溶液中存在H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-,故依據(jù)離子能大量共存的原則得出甲乙丙丁中含有兩種物質(zhì),即:HCl和AlCl3,因?yàn)榧兹芤耗芎鸵胰芤荷沙恋恚瑲怏w和氯化鈉,故甲和乙中含有能雙水解的離子,即Al3+和HCO3-生成的氣體B為二氧化碳,沉淀A為氫氧化鋁,然后依據(jù)甲與丙生成氣體,則甲為NaHCO3,那么乙為AlCl3,甲與丁生成白色沉淀,則丁含有鋇離子且與甲生成沉淀,則丁為氫氧化鋇,丙為HCl;A.甲中滴加丁,丁是過量的,那么發(fā)生的離子反應(yīng)為HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O,故A正確;B.據(jù)分析可知,丙為HCl,含有H+,故I-、NO3-不能與其共存,故B錯(cuò)誤;C.白色沉淀A為氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿氫氧化鋇,故C 正確;D.依據(jù)以上分析得出甲應(yīng)為碳酸氫鈉,乙為AlCl3,故D正確;故選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】取一定物質(zhì)的量濃度的NaOH 溶液1 00mL,然后向其通入一定量的CO2氣體,得到溶液A , 向A 中逐滴緩慢加入0.1mol/L的HCl溶液,產(chǎn)生的CO2氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加HCl溶液的體積之間關(guān)系如圖所示,下列有關(guān)說法不正確的是( )
A、A溶液中溶質(zhì)Na2CO3和NaHCO3物質(zhì)的量比為l:l
B、A溶液中溶質(zhì)NaOH和Na2CO3物質(zhì)的量比為l : l
C、原NaOH 溶液物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L
D、通入CO2氣體在標(biāo)況下的體積為56mL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)興趣小組對(duì)某工廠排放的廢水取樣檢測(cè)得知廢水呈明顯的堿性,則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是
A、K+、NO3-、OH- B、K+、NO3-、SO42-
C、Na+、Fe3+、Cl- D、Na+、CO32-、SO42-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】部分氧化的Fe-Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76g,經(jīng)如下處理:
下列說法正確的是( )
A.V=44.8
B.原樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38.89%
C.濾液A中的陽(yáng)離子為Fe2+、Fe3+、H+
D.樣品中CuO的質(zhì)量為4.0 g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如右圖所示,將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的()
A. K1閉合,鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑
B. K1閉合,石墨棒周圍溶液堿性增強(qiáng)
C. K2閉合,鐵棒不會(huì)被腐蝕,屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
D. K2閉合,電路中通過0.002NA個(gè)電子時(shí),兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體
B. 制飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金
C. 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類
D. 磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì),豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】加熱N2O5,依次發(fā)生的分解反應(yīng)為:①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g), ②N2O3(g)N2O(g)+O2(g).在容積為2L的密閉容器中充入8mol N2O5,加熱到t℃,達(dá)到平衡狀態(tài)后O2為9mol,N2O3為3.4mol.則t℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)為( )
A.10.7 B.8.5 C.9.6 D.10.2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是:HAH++A-,回答下列問題:
(1)向溶液中加入適量NaA固體,以上平衡將向______________(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)。
(2)若向溶液中加入適量NaCl溶液,以上平衡將向______________(填“正向”、“逆向”、或“不移動(dòng)”)移動(dòng),溶液pH將______________中(填“增大”、“減小”或“不變”),溶液中比值______________(填“增大”、“減小”或“不變”).
(3)在25℃下,將a molL-1的氨水與0.01molL-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則溶液呈中性,用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb=______________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物,某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:
回答下列問題:
(1)試劑1是 ,作用是 ;
(2)試劑2是 ,作用是 ,發(fā)生的離子反應(yīng)為: ;如果實(shí)驗(yàn)過程中沒有加入試劑2而直接加入試劑3,能否實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> ,若不能,其原因是 。
(3)如何檢驗(yàn)第①步實(shí)驗(yàn)已基本完成 。
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