【題目】氫化熱是指一定條件下，lmol不飽和化合物加氫時(shí)放出的熱量。表中是環(huán)己烯（），環(huán)己二烯（）和苯的氫化熱數(shù)據(jù)：

物質(zhì)

+H2

+2H2

+3H2

氫化熱（kJ·mol-1）

﹣119.7

﹣232.7

﹣208.4

根據(jù)表中數(shù)據(jù)推斷正確的是（ ）

A.環(huán)己烯、環(huán)己二烯和苯分別跟氫氣反應(yīng)，環(huán)己二烯跟氫氣反應(yīng)最劇烈

B.環(huán)己烯、環(huán)己二烯和苯都含有相同的官能團(tuán)

C.環(huán)己烯、環(huán)己二烯和苯相比較，苯最穩(wěn)定

D.上述條件下，lmol轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>時(shí)吸收熱量

【答案】C

【解析】

A．消耗1mol氫氣環(huán)己烯放熱為119.7kJ、環(huán)己二烯放熱為116.35kJ、苯放熱69.47kJ，所以環(huán)己烯氫化反應(yīng)劇烈，故A錯(cuò)誤；

B．環(huán)己烯官能團(tuán)為一個(gè)雙鍵、環(huán)己二烯含兩個(gè)雙鍵、苯分子中是六個(gè)碳碳鍵完全等同的化學(xué)鍵，所以不是有相同的官能團(tuán)，故B錯(cuò)誤；

C．消耗1mol氫氣環(huán)己烯放熱為119.7kJ、環(huán)己二烯放熱為116.35kJ、苯放熱69.47kJ，三種化合物中苯的穩(wěn)定性最強(qiáng)，故C正確；

D．①C6H8+2H2→C6H12ΔH＝-232.7kJ/mol，②C6H6+3H2→C6H12ΔH＝-208.4kJ/mol；依據(jù)蓋斯定律①-②得到：C6H8→C6H6+H2ΔH＝-24.3kJ/mol，所以lmol轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>時(shí)放出熱量，故D錯(cuò)誤；

故答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】油酸甘油酯和硬脂酸甘油酯均是天然油脂的成分。 它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 油酸的分子式為C18H34O2

B. 硬脂酸甘油酯的一氯代物共有54種

C. 天然油脂都能在NaOH溶液中發(fā)生取代反應(yīng)

D. 將油酸甘油酯氫化為硬脂酸甘油酯可延長(zhǎng)保存時(shí)間

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ：用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為2 MnO4-＋5H2C2O4＋6H+ = 2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O。一實(shí)驗(yàn)小組欲通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下(KMnO4溶液已酸化)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

A溶液

B溶液

①

20 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液

②

20 mL 0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液

(1)該實(shí)驗(yàn)探究的是_________________________________因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

(2)若實(shí)驗(yàn)①在2 min末收集了4.48 mL CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則在2 min末，c(MnO4-)＝________ mol·L－1(假設(shè)混合溶液的體積為50 mL)。

(3)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率變化如圖乙，其中t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：

①產(chǎn)物Mn2＋是反應(yīng)的催化劑，②_______________________________

Ⅱ：當(dāng)溫度高于500 K時(shí)，科學(xué)家成功利用二氧化碳和氫氣合成了乙醇，這在節(jié)能減排、降低碳排放方面具有重大意義。回答下列問(wèn)題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________

(2)在恒溫恒容密閉容器中，判斷上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________________

a．體系壓強(qiáng)不再改變 b．H2的濃度不再改變

c．氣體的密度不隨時(shí)間改變 d．單位時(shí)間內(nèi)消耗H2和CO2的物質(zhì)的量之比為3∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】5－羥色胺對(duì)人體睡眠具有調(diào)節(jié)作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。

下列有關(guān)5-羥色胺說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.該有機(jī)物分子式為C11H12N2O3

B.該有機(jī)物既能和NaOH反應(yīng)，也能和HCl反應(yīng)

C.該有機(jī)物分子中含有1個(gè)手性碳原子

D.1mol該物質(zhì)最多可與5molH2或3molBr2發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2011年我國(guó)女科學(xué)家屠呦呦因“發(fā)現(xiàn)青蒿素——一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發(fā)展中國(guó)家的數(shù)百萬(wàn)人的生命”而獲得有諾貝爾獎(jiǎng)“風(fēng)向標(biāo)”之譽(yù)的拉斯克臨床醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。青蒿素結(jié)構(gòu)式如圖所示。已知一個(gè)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)，該碳原子稱(chēng)“手性碳原子”。下列有關(guān)青蒿素的說(shuō)法不正確的是（ ）

A.青蒿素分子有6個(gè)手性碳原子

B.青蒿素的化學(xué)式為：C15H22O5

C.青蒿素在一定條件下能與NaOH溶液反應(yīng)，且有氧化性

D.青蒿素是脂溶性的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種芳綸纖的拉伸強(qiáng)度比鋼絲還高，廣泛用作防護(hù)材料。其結(jié)構(gòu)片段如下圖所示:

下列關(guān)于該高分子的說(shuō)法不正確的是

A. 芳綸纖維可用作航天、航空、國(guó)防等高科技領(lǐng)域的重要基礎(chǔ)材料

B. 完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子中，含有官能團(tuán)一COOH或一NH2

C. 氫鍵對(duì)該高分子的性能有影響

D. 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】多晶硅(硅單質(zhì)的一種)被稱(chēng)為“微電子大廈的基石”，制備中副產(chǎn)物以SiCl4為主，它對(duì)環(huán)境污染很大，遇水能強(qiáng)烈水解，放出大量的熱。研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉(主要成分為BaCO3，且含有鐵、鎂等離子)，制備BaCl2·2H2O，工藝流程如下：

已知：

① 常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是3.4、12.4；

② BaCO3的相對(duì)分子質(zhì)量是197；BaCl2·2H2O的相對(duì)分子質(zhì)量是244。

回答下列問(wèn)題：

（1）SiCl4發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________

（2）用H2還原SiCl4蒸氣可制取純度很高的硅，當(dāng)反應(yīng)中有1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)吸收59 kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________________________________________________

（3）加鋇礦粉并調(diào)節(jié)pH=7的目的是①______________________，②______________________

（4）過(guò)濾②后的濾液中Fe3+濃度為_______________(濾液溫度25℃，Ksp[Fe(OH)3]=2.2×10－38)。

（5）生成濾渣A的離子方程式________________________________________

（6）BaCl2濾液經(jīng)___________、__________、過(guò)濾、洗滌，再經(jīng)真空干燥后得到BaCl2·2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以“物質(zhì)的量”為中心的計(jì)算是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，下列與“物質(zhì)的量”相關(guān)計(jì)算正確的是

A.現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體，分別都含有1molO，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1

B.ngCl2中有m個(gè)Cl原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LX氣體分子的質(zhì)量為16g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是32

D.4℃時(shí)，若20滴水恰好為1 mL，那么1滴水中所含的水分子數(shù)約為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列實(shí)驗(yàn)裝置和方案能達(dá)到相應(yīng)目的是（　　）

A. 圖裝置，加熱蒸發(fā)碘水提取碘

B. 圖裝置，加熱分解制得無(wú)水Mg

C. 圖裝置，驗(yàn)證氨氣極易溶于水

D. 圖裝置，比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱

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