Question

4．在一定條件下，可逆反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，達到平衡，當單獨改變下列條件后，有關敘述錯誤的是（　�。�

• A． 加催化劑，v_正、v_逆都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等
• B． 加壓，v_正、v_逆都增大，且v_正增大倍數(shù)大于v_逆增大倍數(shù)；該反應的平衡常數(shù)K不變
• C． 降溫，v_正、v_逆都減小，且v_正減小倍數(shù)小于v_逆減小倍數(shù)；該反應的平衡常數(shù)K增大
• D． 加入氬氣，v_正、v_逆都增大，且v_正增大倍數(shù)大于v_逆增大倍數(shù)

Answer 1

分析 由反應的熱化學方程式N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0可知，反應物氣體的化學計量數(shù)大于生成物氣體的化學計量數(shù)，增大壓強，平衡向正反應方向移動；正反應放熱，則升高溫度平衡向逆反應方向移動，以此解答該題．

解答 解：A．加入催化劑，正逆反應速率都增大，且增大的倍數(shù)相同，平衡不移動，故A正確；
B．反應物氣體的化學計量數(shù)大于生成物氣體的化學計量數(shù)，增大壓強，v（正）、v（逆）都增大，平衡向正反應方向移動，說明v（正）增大的倍數(shù)大于v（逆）增大的倍數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故B正確；
C．正反應放熱，降低溫度平衡向著正向移動，正逆反應速率都減小，v（正）減小的倍數(shù)小于v（逆）減小的倍數(shù)，該反應的平衡常數(shù)增大，故C錯誤；
D．在體積不變的密閉容器中通入氬氣，雖然壓強增大，但參加反應的氣體的濃度不變，反應速率不變，平衡不移動，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查外界條件對平衡移動的影響，以及平衡移動與正逆反應速率的大小關系，題目難度不大，易錯點為D，注意壓強改變時，只有濃度改變，反應速率和平衡才會改變．