根據(jù)中學化學教材所附元素周期表判斷，下列敘述錯誤的是（　�。�
A、第16列元素的最高價氧化物的化學式為RO3
B、第2列元素中一定沒有非金屬元素
C、第15列元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式可能為H3RO4
D、某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層相同，該元素一定位于第三周期
考點：元素周期表的結構及其應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A．第16列元素為氧族元素，最高價為+6價；
B．第2列元素，為堿土金屬元素；
C．第15列元素，為氮族元素，最高價為+5價；
D．某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層相同，可能為第四周期的元素，如K+．
解答： 解：A．第16列元素為氧族元素，最高價為+6價，則元素最高價氧化物的化學式為RO3，故A正確；
B．第2列元素，為堿土金屬元素，均為金屬元素，故B正確；
C．第15列元素，為氮族元素，最高價為+5價，則元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式可能為H3RO4，故C正確；
D．某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層相同，可能為第四周期的元素，如K+，也可能為第三周期元素的陰離子，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查元素周期表的結構及應用，為高頻考點，把握列與族序數(shù)的關系為解答的關鍵，注意族序數(shù)等于最外層電子數(shù)等于最高價，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

分子式為C4H7Cl的同分異構體有（　�。�
A、14種B、15種
C、16種D、17種

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列圖標與回收內(nèi)容不能對應的是（　　）
A、
 玻璃
B、  
瓜果殼
C、  
電池
D、   
 剩飯菜

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科目：高中化學 來源： 題型：

某金屬單質(zhì)能與足量濃硝酸反應，放出NO2氣體，若參加反應的金屬單質(zhì)與硝酸的物質(zhì)的量之比為1：a，則該金屬元素在反應后生成的硝酸鹽中的化合價是（　　）
A、+2a
B、+a
C、+
a
2
D、+
a
4

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科目：高中化學 來源： 題型：

Fe與硝酸反應隨溫度和硝酸的濃度不同而產(chǎn)物不同．已知0.2mol HNO3做氧化劑時，恰好把0.4mol Fe氧化為Fe2+，則HNO3將被還原成（　　）
A、NH4+
B、N2O
C、NO
D、NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A、含有大量Ba2+的溶液中：Cl、K+、SO42-、CO32-
B、含有大量H+的溶液中：Mg2+、Na+、HCO3-、SO42-
C、含有大量OH-的溶液中：NH4+、NO3、SO42-、CO32-
D、含有大量Na+的溶液中：H+、K+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：還原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關系曲線如圖所示．下列不正確的是（　�。�
A、0--b：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+
B、a點時消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.2 mol
C、b-c間I2是既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物
D、當溶液中I?與I2的物質(zhì)的量之比為5：2時，加入的KIO3為1.8mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗．
探究濃度對醋酸電離程度的影響
用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，其結果如下：
醋酸濃度（mol/L） 0.0010 0.0100 0.0200 0.1000 0.2000
pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73
回答下列問題：
（1）寫出醋酸的電離方程式：
 
．
（2）醋酸溶液中存在的微粒有
 
．
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結論，你認為得出此結論的依據(jù)是
 
．
（4）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度（填增大、減小或不變）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

試回答下列問題：
（1）0.3mol  NH3分子中所含質(zhì)子數(shù)與
 
mol H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等．
（2）14.2g（NH4）2C2O4?xH2O中含有1.204×1023個NH4+，該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是
 
，x的值是
 
．

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