精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
11．濃硝酸保存在棕色瓶中的原因，寫出化學方程式4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2+O2↑+2H2O．

分析 濃硝酸受熱或見光易分解，生成二氧化氮、氧氣和水，據此分析．

解答 解：濃硝酸受熱或見光易分解，生成二氧化氮、氧氣和水，其分解的化學方程式為：4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2+O2↑+2H2O；
故答案為：4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2+O2↑+2H2O．

點評 本題考查了硝酸的性質，題目難度不大，側重于考查基礎知識的考查，注意把握元素化合物的性質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．25℃時，氫氟酸的電離常數Ka=6.8×10-4mol•L-1，醋酸的電離常數Ka=1.8×10-5mol•L-1，如圖表示25℃時氟化鈉和醋酸鈉溶液的濃度和Y的關系，則Y可以表示（　�。�
A．溶液的pHB．水解平衡常數
C．水解百分率D．溶液中陰離子濃度之和

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．試用簡單的實驗證明，在醋酸溶液中存在著CH3COOH的電離平衡．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）則25℃時水的電離平衡曲線應為A（填“A”或“B”），請說明理由水的電離是吸熱過程，溫度低時，水的電離程度小，c（H+）、c（OH-）小
（2）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為10：1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．研究難溶電解質的沉淀溶解平衡及在生產生活中應用意義重大．
（1）FeS沉淀廢水中的Hg2+的反應式為：FeS（s）+Hg2+（aq）=Fe2+（aq）+HgS（s）；
（2）氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：Cu（OH）2 （s）═Cu2+（aq）+2OH-（aq），常溫下其Ksp=c（Cu2+）•c2（OH-）=2×10-20mol2•L-2；
①某硫酸銅溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，應調整溶液pH使之大于5；
②要使0.2mol/L硫酸銅溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一），則應向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液中OH-濃度為10-8mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．實驗室可用下圖所示裝置制取氨，再用氨與氧化銅反應以檢驗氨的某些性質（最后C裝置中氧化銅變成銅，且導管排出的是氮氣和水蒸汽）．

（1）寫出A中反應的化學方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）寫出C中反應的化學方程式：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O此反應中氨表現出還原性．
（3）B中盛裝的固體是堿石灰，其作用是用來干燥氨氣
（4）停止實驗時，應先撤C裝置中的酒精燈（填“A”或“C”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．常溫下，將VmL、0.1000mol•L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol•L-1醋酸溶液中，充分反應．回答下列問題．
①如果溶液pH=7，此時V的取值＜20.00（填“＞”、“＜”或“=”），而溶液中 c（Na+）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的大小關系為c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）．
②如果V=40.00，則此時溶液中c（OH-）-c（H+）-c（CH3COOH）=0.033mol•L-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．10．（19分）現代傳感信息技術在化學實驗中有廣泛的應用．

Ⅰ．某小組用傳感技術測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理（圖1）．
（1）制取氨氣．燒瓶中 制取NH3的化學方程式為NH3•H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑檢驗三頸瓶集滿NH3的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口C處，若試紙變藍色，則證明已收滿．
（2）關閉a，將吸有2mL水的膠頭滴管塞緊頸口c，打開b，完成噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內氣壓變化曲線（圖2）．圖2中D點時噴泉最劇烈．
Ⅱ．室溫下，測定NH3•H2O的濃度及電離平衡常數Kb
（3）從三頸瓶中用         （填儀器名稱）量取25.00mL氨水至錐形瓶中，用0.050 mol•L-1HCl滴定．用pH計采集數據、電腦繪制滴定曲線如下圖（已知NH4Cl溶液pH值約為5.5
（4）據圖3，計算氨水的濃度0.0450mol•L-1（結果保留兩位有效數字）；當pH=11.0時，計算NH3•H2O的電離平衡常數Kb的近似值（結果保留兩位有效數字，Kb的計算過程在答卷紙相應區(qū)域寫出）．
 （5）關于該滴定實驗的說法中，正確的是AC
A．錐形瓶中有少量蒸餾水不影響測定結果
B．未滴加酸堿指示劑，實驗結果不科學
C．酸式滴定管未用鹽酸潤洗會導致測得氨水的濃度偏高
D．滴定終點時俯視讀數會導致測得氨水的濃度偏高．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．將一定體積的CO2通入VL NaOH溶液中，已知NaOH完全反應．在反應的溶液中加入足量石灰水，得到mg沉淀．
（1）能否用上述數據確定參加反應的CO2的體積（標準狀況）？能（“能”或“不能”），
（2）若在上述CO2和NaOH反應后的溶液不加入石灰水而是加入足量CaCl2溶液，結果得到了沉淀n g．設原NaOH溶液的物質的量濃度為c，則：①當n=m時，c=$\frac{2m}{100V}$mol/L；②當n=0時，c=$\frac{m}{100V}$mol/L；③當n＜m時，c=$\frac{m+n}{100V}$mol/L．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案