【題目】下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及解釋或結論都正確且兩者具有因果關系的是

選項

實驗

現(xiàn)象

解釋或結論

A

向足量的濃硝酸中加入鐵片，一段時間后加入銅粉

有氣體生成，溶液呈藍綠色

濃硝酸將Fe氧化為，生成，Cu與反應生成、

B

分別向、溶液中加入足量氨水

均有白色沉淀產(chǎn)生

金屬性：

C

表面變黑的銀器浸泡到盛有食鹽水的鋁制容器中，銀器與鋁接觸

銀器變得光亮如新

構成原電池，鋁做負極，硫化銀得電子被還原成單質(zhì)銀

D

向稀溶液中滴入NaOH溶液至不再有沉淀生成，再滴加稀溶液

白色沉淀逐漸變?yōu)闇\藍色

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

鐵常溫下在濃硝酸溶液中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，鐵表面形成一薄層致密氧化物薄膜阻止反應進行，溶液中無三價鐵生成，選項A錯誤；

B.有白色沉淀生成，與金屬性無關，不能說明，金屬性：，選項B錯誤；

C.依據(jù)原電池原理分析，鋁和硫化銀在食鹽水中形成原電池反應，鋁做負極，銀器做正極，硫化銀被還原為銀，選項C正確；

D.將溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，說明NaOH完全反應，再滴加溶液，先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍色沉淀，說明發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化，溶度積大的物質(zhì)向溶度積小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，所以的溶度積比的小，選項D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（　�。�

A.某價電子排布為3d14s2 的 基態(tài)原子，該元素位于周期表中第四周期第ⅢB族

B.在元素周期表中，s區(qū)，d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬(氫元素除外)

C.某基態(tài)原子的核外電子排布圖為 , 它違背了泡利原理

D.Xe元素的所在族的原子的價電子排布式均為ns2np6，屬于非金屬元素

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【題目】在一定溫度下的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列證據(jù)能說明反應一定達到化學平衡狀態(tài)的是

A.容器內(nèi)的壓強不再改變B.c(SO2)：c(O2)：c(SO3)=2：1：2

C.混合氣體的密度不再改變D.SO2的生成速率與SO3的消耗速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應2X（g）Y（g）+Z（s），以下不能作為反應達到平衡標志的是(　 　)

A.v正(X)＝2v逆(Y)B.混合氣體的壓強不再變化

C.混合氣體的密度不再變化D.單位時間內(nèi)生成lmolY的同時分解2mol X

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關硫元素及其化合物的說法或描述正確的是

A.硫磺礦制備硫酸經(jīng)歷兩步：S

B.酸雨與土壤中的金屬氧化物反應后，硫元素以單質(zhì)的形式進入土壤中

C.在燃煤中加入石灰石可減少排放，發(fā)生的反應為：

D.土壤中的閃鋅礦遇到硫酸銅溶液轉(zhuǎn)化為銅藍，說明CuS很穩(wěn)定，不具有還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4

B. 為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強酸

C. 用0.2000 molL-1 NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 molL-1)，當pH=7時，溶液中的酸恰好完全中和

D. 相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 molL-1鹽酸、③0.1 molL-1氯化鎂溶液、④0.1 molL-1硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：④＞①＞②＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.麥芽糖與蔗糖的水解產(chǎn)物均含葡萄糖，故二者均為還原型二糖

B.室溫下，將HA溶液和溶液等體積混合忽略體積的變化測得混合溶液的，則混合溶液中由水電離出的

C.純碳新材料“碳納米泡沫”，每個泡沫含有約4000個碳原子，直徑約6到9nm，在低于時，泡沫具有永久磁性，“碳納米泡沫”與石墨互為同素異形體

D.已知的為，則將等體積的的溶液和溶液混合后會有沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)上有許多用途。某工廠以輝銅礦(主要成分為 Cu2S，含少量 Fe2O3、SiO2 等雜質(zhì))為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：

已知：

①常溫下幾種物質(zhì)開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表

金屬離子

Fe2＋

Fe3＋

Cu2＋

Mn2＋

開始沉淀

7.5

2.7

5.6

8.3

完全沉淀

9.0

3.7

6.7

9.8

②Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38

（1）加快“浸取”速率，除將輝銅礦粉碎外，還可采取的措施有______________________（任寫一種）。

（2）常溫下“除鐵”時加入的試劑A可用CuO等，調(diào)節(jié)pH調(diào)的范圍為_____________，若加 A 后溶液的 pH調(diào)為5，則溶液中 Fe3＋的濃度為_____________mol/L。

（3）寫出“沉錳”(除 Mn2＋)過程中反應的離子方程式：____________________。

（4）“趕氨”時，最適宜的操作方法是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述錯誤的是（ ）

A.在NH4Cl飽和溶液中加入金屬鎂可以得到兩種氣體

B.pH=12 Ba(OH)2溶液中c(OH-)是0.001 mol/L NaOH溶液c(OH-)的10倍

C.常溫下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中(pH=7)：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)=c(OH-)

D.常溫下，Cd(OH)2和Co(OH)2的混合懸濁液中，c(Cd2+)是c(Co2+)的4倍，已知：Ksp[Cd(OH)2]=7.2×10-15，Ksp[Co(OH)2]=1.8×10-15

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