【題目】綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血的特效藥。下面是以商品級(jí)純度鐵屑(含少量錫等雜質(zhì))生產(chǎn)綠礬的一種方法:

已知:在H2S飽和溶液中,SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH1.6;FeS開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH3.0,沉淀完全時(shí)的pH5.5。

(1)檢驗(yàn)得到的綠礬晶體中是否含有Fe3的實(shí)驗(yàn)操作是_________。

(2)操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是_________;通入硫化氫至飽和的目的是:①除去操作Ⅰ所得溶液中含有的Sn2等雜質(zhì)離子;②_________。

(3)操作Ⅳ的順序依次為_________、冷卻結(jié)晶、_________。

(4)操作Ⅳ得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌,其目的是:①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì);②__________。

(5)測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2含量的方法是:a.稱取2.850 g綠礬產(chǎn)品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;b.量取25.00 mL待測(cè)溶液于錐形瓶中;c.用硫酸酸化的0.010 00 mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL(滴定時(shí)KMnO4溶液只與Fe2發(fā)生反應(yīng))。

①計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(保留4位有效數(shù)字)。

②若用上述方法測(cè)定的樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低(測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可忽略),其可能原因有__________

【答案】 取少量晶體溶于水,滴加KSCN溶液,若不出現(xiàn)血紅色,表明不含有Fe3,反之則含有Fe3 使Sn2完全變成SnS沉淀,而Fe2不沉淀 防止Fe2氧化 蒸發(fā)濃縮 過(guò)濾(洗滌) 降低洗滌過(guò)程中FeSO4·7H2O的損耗 97.54% 樣品中存在少量的雜質(zhì)(H2O、H2SO4)或樣品部分被氧化

【解析】(1)檢驗(yàn)得到的綠礬晶體中是否含有Fe3的實(shí)驗(yàn)操作是: 取少量晶體溶于水,滴加KSCN溶液,若不出現(xiàn)血紅色,表明不含有Fe3+,反之則含有Fe3+ ;(2)已知:在H2S飽和溶液中,SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為1.6;FeS開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為3.0,沉淀完全時(shí)的pH為5.5,操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是:在溶液PH=2時(shí),Sn2+完全沉淀,亞鐵離子不沉淀,通入硫化氫至飽和的目的是:硫化氫具有強(qiáng)還原性,可以防止亞鐵離子被氧化;(3)操作Ⅳ的順序依次為:溶液中得到晶體,需要對(duì)溶液進(jìn)行加熱蒸發(fā)濃縮,結(jié)晶析出,過(guò)濾洗滌等,所以操作IV的順序依次為:蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌;(4)冰水溫度低,物質(zhì)溶解度減小,可以洗去沉淀表面的雜質(zhì)離子,避免綠礬溶解帶來(lái)的損失,降低洗滌過(guò)程中FeSO4·7H2O的損耗;(5)①反應(yīng)方程式減小計(jì)算:

5Fe2+ + MnO4+8H═5Fe3++Mn2++4H2O

5 1

n(Fe2+) 0.01000mol·L-1×0.0200L

n(Fe2+)=0.001mol;

則250mL溶液中含F(xiàn)e2+=0.001mol×250/25=0.01mol;

n(FeSO4·7H2O)=0.01mol,m(FeSO4·7H2O)=0.01mol×278g·mol-1=2.78g;

質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω(FeSO4·7H2O)=2.78g/2.85g×100%=97.54%;

②用上述方法測(cè)定的樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低(測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可忽略),其可能原因是洗滌不徹底,樣品中存在少量的雜質(zhì)(H2O、H2SO4)、亞鐵離子被空氣中的氧氣部分氧化,答案:樣品中存在少量的雜質(zhì)(H2O、H2SO4)或樣品部分被氧化。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖1是人體細(xì)胞中化合物含量的扇形圖,圖2是有活性的人體細(xì)胞中元素含量的柱形圖,下列說(shuō)法不正確的是(  )

A. 若圖1表示細(xì)胞完全脫水后的化合物含量,則 A 化合物是蛋白質(zhì)

B. 若圖2表示組成人體細(xì)胞的元素含量(占細(xì)胞鮮重的百分比),則 a、b、c 依次是 O、C、H

C. 若圖1表示細(xì)胞中的有機(jī)化合物,則A是蛋白質(zhì),B是脂質(zhì)

D. 地殼與活細(xì)胞中含量最多的元素都是 a,說(shuō)明生物界與非生物界具有統(tǒng)一性

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)環(huán)境問(wèn)題的敘述正確的是(

A.沉淀法是對(duì)污水處理的一種化學(xué)方法

B.常見(jiàn)非金屬氧化物都屬于大氣污染物

C.澄清且顯中性的水一定是沒(méi)有被污染的水

D.新裝飾居室中最常見(jiàn)的污染物是甲醛 、苯等

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】溫度相同,濃度均為0.2 mol/L的(NH4)2SO4溶液,NaNO3溶液,NH4HSO4溶液,NH4NO3溶液,CH3COONa溶液,它們的pH由小到大的排列順序是

A③①④②⑤ B①③⑤④② C③②①⑤④ D⑤②④①③

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列過(guò)程中△H<0的是

A. 鋁熱反應(yīng) B. 煅燒石灰石 C. 硝酸銨的溶解 D. 高溫下木炭還原二氧化碳

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知25℃時(shí),下列酸的電離常數(shù):醋酸: 1.75×10-5 、 氫氰酸:4.93×10-10氫氟酸:7.2×10-4、甲酸:1.77×10-4。電離常數(shù)越大,對(duì)應(yīng)酸的酸性越強(qiáng)。則物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的上述溶液酸性最強(qiáng)的是(

A. 醋酸 B. 氫氰酸 C. 氫氟酸 D. 甲酸

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在水的電離平衡中,c(H)和c(OH)的關(guān)系如圖所示:

(1)A點(diǎn)水的離子積為1×1014,B點(diǎn)水的離子積為_(kāi)_______。造成水的離子積變化的原因是___________________________________________。

(2)100 ℃時(shí),若向溶液中滴加鹽酸能否使體系處于B點(diǎn)位置?為什么?_______________________。

(3)100 ℃時(shí),若鹽酸中c(H)=5×104 mol·L1,則由水電離產(chǎn)生的c(H)是________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物A為烴類化合物,質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為70,其相關(guān)反應(yīng)如下圖所示,其中B、D、E的結(jié)構(gòu)中均含有2個(gè)—CH3,且它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個(gè)峰。

請(qǐng)回答:

(1)D的分子式為______________;

(2)Ⅲ的反應(yīng)類型為______(填字母序號(hào));

a.還原反應(yīng) b.加成反應(yīng) c.氧化反應(yīng) d.消去反應(yīng)

(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

a.反應(yīng)Ⅰ________________________________________________;

b.A在催化劑條件下,反應(yīng)生成高聚物:______________________________;

(4)A分子中最多_______個(gè)原子共平面,A的同分異構(gòu)體中有一對(duì)互為順?lè)串悩?gòu)的鏈狀有機(jī)物,且結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)—CH3,它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________;

(5)E的一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng),能與足量金屬鈉生成氫氣,不能發(fā)生消去反應(yīng),其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】煤燃燒的反應(yīng)熱可通過(guò)以下兩個(gè)途徑來(lái)利用:a.利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱;b.先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳,然后再使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個(gè)過(guò)程的熱化學(xué)方程式為

a.C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=E1;

b.C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH=E2;

H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=E3;

CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=E4;

(1)上述四個(gè)熱化學(xué)方程式中哪個(gè)反應(yīng)的ΔH>0?________(填序號(hào))。

(2)等質(zhì)量的煤分別通過(guò)以上兩種不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是________(填字母)。

A.a(chǎn)比b多 B.a(chǎn)比b少 C.a(chǎn)與b在理論上相同

(3)根據(jù)能量守恒定律,E1、E2、E3、E4之間的關(guān)系為E1=____________________。

(4)已知:C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH2=-566 kJ·mol-1

TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(s)+O2(g) ΔH3=+141 kJ·mol-1

則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=______________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案