Question

下列說法中錯誤的是（　�。�

• A、從2L1mol?L^-1的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 mol?L^-1
• B、制成0.5L 1 mol?L^-1的鹽酸，需標準狀況下氯化氫氣體11.2 L
• C、1L1mol?L^-1 BaCl₂溶液中，Ba²⁺和Cl^-總數為3×6.02×10²³
• D、10g98%硫酸（密度為1.84g?cm^-3）與10mL 18.4 mol?L^-1硫酸的濃度是不同的

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算

專題：物質的量濃度和溶解度專題

分析：A、根據溶液為均一、穩(wěn)定的混合物來分析；
B、根據n=c?v計算出氯化氫的物質的量，再根據V=n?Vm來計算標況下需要氯化氫的體積；
C、根據n=c?v計算出溶質氯化鋇的物質的量，再根據N=n?N_A來計算鋇離子和氯離子的數目；
D、據c=

1000ρω

M

計算出濃硫酸的物質的量濃度，然后進行判斷．

解答： 解：A、溶液為均一、穩(wěn)定的混合物，從2L 1mol?L^-1的NaCl溶液中取出10mL，濃度不變，濃度仍是1mol?L^-1，故A正確；
B、制成0.5L 1mol?L^-1的鹽酸，需要氯化氫的物質的量為：n_（HCl）=c?v=0.5L×1mol?L^-1=0.5mol，標準狀況下氯化氫的體積為：V_（HCl）=n?Vm=0.5mol×22.4mol?L^-1=11.2L，故B正確；
C、1L 1mol?L^-1 BaCl₂溶液中，n_（BaCl2）=c?v=1L×1mol?L^-1=1mol，由BaCl₂的構成可知，1molBaCl₂含2mol氯離子、1mol鋇離子，Ba²⁺和Cl^-總數為：3×6.02×10²³，故C正確；
D、據c=

1000ρω

M

可知，98%硫酸（密度為1.84g?cm^-3）的物質的量濃度為：c=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol?L^-1，與10mL 18.4 mol?L^-1硫酸的濃度是相同的，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查物質的量濃度的理解、計算，題目難度中等，試題側重基礎知識的考查，注意掌握物質的量濃度、溶質質量分數的概念及計算方法，明確二者之間的轉化關系．