Question

向含有MgCl₂和AlCl₃的混合液500mL逐滴加入NaOH溶液，加入NaOH的物質的量與產生沉淀的物質的量關系如圖1所示：

則（1）A點沉淀物的化學式為

 

，從O點到A點發(fā)生反應的離子方程式為

 

，

 

．
（2）B點時溶液的溶質為

 

，寫出A點到B點發(fā)生反應的離子方程式為

 

．
（3）求原混合液中MgCl₂ 和AlCl₃的物質的量濃度．
（4）若向B點時對應的沉淀和溶液的混合物中加入鹽酸，請在圖2坐標系中畫出沉淀的物質的量n（沉淀）隨加入鹽酸的物質的量的關系曲線．

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：

分析：根據(jù)圖象可知，在滴加NaOH溶液到加入氫氧化鈉為8mol時，沉淀量最大為3mol，說明氯化鋁、氯化鎂恰好完全反應生成氫氧化鎂、氫氧化鋁，A點溶液為氯化鈉溶液；繼續(xù)滴加氫氧化鈉，但在加入氫氧化鈉（10-8）mol=2mol時，沉淀物質的量最小為1mol，為氫氧化鎂沉淀，所以加入8mol氫氧化鈉時沉淀中有氫氧化鎂1mol、氫氧化鋁2mol；B點時溶液為氯化鈉、偏鋁酸鈉溶液，
（1）根據(jù)分析判斷A點沉淀的組成，然后寫出其化學式；從O點到A點為鋁離子、鎂離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鎂、氫氧化鎂沉淀的反應；
（2）B點時溶液為氯化鈉、偏鋁酸鈉溶液，A到B的反應為氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液的反應；
（3）根據(jù)c=

n

V

計算出原混合液中MgCl₂ 和AlCl₃的物質的量濃度；
（4）B點與鹽酸反應的為1mol氫氧化鎂、2mol偏鋁酸鈉，加入鹽酸后，偏鋁酸鈉先與氯化氫反應生成2mol氫氧化鋁沉淀，此時沉淀達到3mol，再加入鹽酸后沉淀逐漸溶解，沉淀完全溶解消耗8mol氯化氫，據(jù)此畫出沉淀的物質的量n（沉淀）隨加入鹽酸的物質的量的關系曲線．

解答： 解：根據(jù)圖象曲線變化可知：在滴加NaOH溶液到加入氫氧化鈉為8mol時，沉淀量最大為3mol，說明氯化鋁、氯化鎂恰好完全反應生成氫氧化鎂、氫氧化鋁，A點溶液為氯化鈉溶液；繼續(xù)滴加氫氧化鈉，但在加入氫氧化鈉（10-8）mol=2mol時，沉淀物質的量最小為1mol，為氫氧化鎂沉淀，所以加入8mol氫氧化鈉時沉淀中有氫氧化鎂1mol、氫氧化鋁2mol；B點時溶液為氯化鈉、偏鋁酸鈉溶液，
（1）根據(jù)分析可知，A點沉淀物的化學式為：Mg（OH）₂、Al（OH）₃；從O點到A點發(fā)生反應的離子方程式為：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃，
故答案為：Mg（OH）₂、Al（OH）₃；Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃；
（2）B點時溶液為氯化鈉、偏鋁酸鈉溶液，A點到B點發(fā)生反應的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O，
故答案為：氯化鈉、偏鋁酸鈉；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O；
（3）根據(jù)圖象可知，加入8mol氫氧化鈉時沉淀中有氫氧化鎂1mol、氫氧化鋁2mol，根據(jù)質量守恒定律可知，MgCl₂和AlCl₃的物質的量分別為1mol、2mol，則原混合液中MgCl₂和AlCl₃的物質的量濃度為：c（MgCl₂）=

1mol

0.5L

=2mol/L、c（AlCl₃）=

2mol

0.5L

=4mol/L，
答：原混合液中MgCl₂ 和AlCl₃的物質的量濃度分別為2mol/L、4mol/L；
（4）B點與鹽酸反應的為1mol氫氧化鎂、2mol偏鋁酸鈉，加入鹽酸后，偏鋁酸鈉先與氯化氫反應生成2mol氫氧化鋁沉淀，此時沉淀總物質的量為3mol；再加入鹽酸后沉淀開始逐漸溶解，完全溶解時總共消耗8molHCl，據(jù)此畫出沉淀的物質的量n（沉淀）隨加入鹽酸的物質的量的關系曲線為：，
故答案為：．

點評：本題考查鎂、鋁化合物反應的混合計算，題目難度中等，關鍵是根據(jù)圖象分析，明確每一段圖象發(fā)生的化學反應、知道拐點代表的含義及溶液中溶質的成分，結合方程式對有關問題進行分析．注意守恒思想的運用．