【題目】有甲、乙兩醋酸稀溶液,測得甲的pH=a,乙的pH=a+1.下列推斷中正確的是(
A.物質(zhì)的量濃度c(甲)=10c(乙)
B.甲中由水電離產(chǎn)生的H+的物質(zhì)的量濃度和乙的相等
C.中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液需甲、乙兩酸的體積V(乙)>10V(甲)
D.甲中的c(OH)為乙中c(OH)的10倍

【答案】C
【解析】解:A.如果醋酸的電離程度相等,則物質(zhì)的量濃度c(甲)=10c(乙),實際上乙的電離程度大于甲,所以c(甲)>10c(乙),故A錯誤;
B.甲中水電離出的氫離子= ,乙中水電離出的氫離子濃度= ,所以甲中由水電離產(chǎn)生的H+的物質(zhì)的量濃度是乙的0.1倍,故B錯誤;
C.因為c(甲)>10c(乙),所以中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液需甲、乙兩酸的體積V(乙)>10V(甲),故C正確;
D.相同溫度下,水的離子積常數(shù)相同,根據(jù)PH知,甲中氫氧根離子濃度= ,乙中氫氧根離子濃度= ,則甲中氫氧根離子濃度是乙的 ,故D錯誤;
故選C.
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識,掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時,弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài);電離平衡是化學(xué)平衡的一種,同樣具有化學(xué)平衡的特征.條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理.

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【題目】燃料電池是一種能量轉(zhuǎn)換效率高、對環(huán)境友好的化學(xué)電源,如圖為一種氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)裝置。

(1)電極b為該燃料電池的極(填“正”或“負(fù)”),電極方程式為;
(2)電池工作時,溶液中的OH移向極(填“a”或“b”);
(3)電池工作時,在導(dǎo)線中電子流動方向為(用a、b表示);
(4)電池使用一段時間后,溶液的pH值(填“增大”或“減小”);
(5)當(dāng)電池工作一段時間后消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2 為6.72L時,轉(zhuǎn)移電子 mol。

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【題目】已知:3CH4(g)+2N2(g)3C(s)+4NH3(g)△H>0,700℃時,CH4與N2在不同物質(zhì)的量之比[ ]時CH4的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示.下列說法正確的是(

A. 越大,CH4的轉(zhuǎn)化率越高
B. 不變時,若升溫,NH3的體積分?jǐn)?shù)會增大
C.b點對應(yīng)的平衡常數(shù)比a點的大
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【題目】酒精完全燃燒后,生成的產(chǎn)物可用一種物質(zhì)完全吸收,這種物質(zhì)是

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