Question

一定條件下，在一個容積為2L的密閉容器中加入0.8mol A₂氣體和0.6mol B₂氣體反應達平衡生成1mol AB氣體并釋放出熱量，反應中各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況如圖所示．下列說法不正確的是（）

    A．                                 圖中a點的值為0.15  B． 該反應的平衡常數(shù)K=0.03

    C．                                 溫度升高，平衡常數(shù)K值減小   D． 平衡時A₂的轉(zhuǎn)化率為62.5%

Answer 1

考點：  化學平衡的計算．

分析：  A、根據(jù)AB的濃度變化結(jié)合反應方程式計算A₂的濃度變化，從而得出a值；

B、根據(jù)化學平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比進行計算；

C、根據(jù)放出熱量即△H＜0，所以溫度升高，平衡逆移，平衡常數(shù)K值減��；

D、根據(jù)轉(zhuǎn)化的A₂的量和A₂的初始量求算．

解答：  解：A、當AB的濃度改變0.5 mol•L^﹣1，由方程式A₂（g）+B₂（g）⇌2AB（g）知，A₂的濃度改變?yōu)?.25mol•L^﹣1，所以a=（0.4﹣0.25）mol•L^﹣1=0.15mol•L^﹣1，即圖中a點的值為0.15，故A正確；

B、當AB的濃度改變0.5 mol•L^﹣1，由方程式知，B₂的濃度改變?yōu)?.25mol•L^﹣1，所以平衡時B₂的濃度為=（0.3﹣0.25）mol•L^﹣1=0.05mol•L^﹣1，K===，故B錯誤；

C、已知A₂（g）+B₂（g）⇌2AB（g）釋放出熱量即△H＜0，所以溫度升高，平衡逆移，平衡常數(shù)K值減小，故C正確；

D、當AB的濃度改變0.5 mol•L^﹣1，由方程式知，A₂的濃度改變?yōu)?.25mol•L^﹣1，已知A₂的初始量為0.4mol•L^﹣1，所以平衡時A₂的轉(zhuǎn)化率為×100%=62.5%，故D正確；

故選B．

點評：  本題考查化學反應速率、化學平衡的有關(guān)計算、平衡圖象的分析，難度中等．