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用下列裝置能達到預期目的是（　　）
A、甲圖裝置可用于電解精煉鋁
B、乙圖裝置可得到持續(xù)、穩(wěn)定的電流
C、丙圖裝置可達到保護鋼閘門的目的
D、丁圖裝置可達到保護鋼閘門的目的
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：A、電解精煉鋁可以讓粗Al做陽極，精Al做陰極，電解質可以是熔融的氧化鋁；
B、原電池可以產生電流但不能提供穩(wěn)定的電流；
C、原電池的負極金屬易被腐蝕；
D、電解池的陰極金屬被保護，不易腐蝕．
解答： 解：A、電解精煉鋁可以讓粗鋁做陽極，精鋁做陰極，電解質不能是氯化鋁溶液，這樣在陰極上會析出氫氣，可以是熔融的氧化鋁，故A錯誤；
B、原電池可以產生電流但不能提供穩(wěn)定的電流，故B錯誤；
C、丙圖裝置中，形成原電池，鋼閘門是負極，易被腐蝕，不能達到保護鋼閘門的目的，故C錯誤；
D、丁圖裝置，形成電解池，鋼閘門是陰極，不易被腐蝕，可達到保護鋼閘門的目的，故D正確．
故選D．
點評：本題涉及原電池和電解池的工作原理的應用以及金屬的防護和腐蝕方面的知識，注意知識的靈活應用是關鍵，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實不能用平衡移動原理解釋的是（　�。�
A、實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
B、配制FeC13溶液時加入少量的鹽酸
C、實驗室利用雙氧水制備氧氣時使用催化劑
D、工業(yè)上生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

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科目：高中化學 來源： 題型：

向2L密閉容器中通入a mol氣體A 和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應：
xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（s）
已知：平均反應速率VC=
1
2
VA；反應2min時，A的濃度減少了
1
3
，B的物質的量減少了
1
2
a mol，有a mol D生成
回答下列問題
（1）反應2min 內 VA=
 
VB=
 

（2）化學方程式中，x=
 
，y=
 
，p=
 
，q=
 

（3）反應2min 時，D為2a mol，則B的轉化率為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質中，不滿足組內任意兩種物質在一定條件下均能發(fā)生反應的是（　　）
　組別甲乙丙
AAl（OH）3HClNaOH
BNH3O2HNO3
CSO2Ca（OH）2NaHCO3
DO2N2H2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

某無色液態(tài)有機化合物，具有如下性質：①與鈉反應生成氫氣；②能進行酯化反應，生成帶香味的液體；③與碳酸鈉不反應；④其蒸氣對氫氣的相對密度為30．
根據以上性質回答：
（1）該物質的摩爾質量
 

（2）該物質的分子式
 

（3）寫出符合上述條件的該物質可能有的同分異構體的結構簡式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某氣態(tài)烴1mol最多可與2molHCl發(fā)生加成反應，所得產物與Cl2發(fā)生取代反應時，若將氫原子全部取代，需要8mol Cl2，則該烴可能是（　�。�
A、丙炔B、乙炔
C、2-丁炔D、2-丁烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知可逆反應：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）△H＞0，請回答下列問題：
（1）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為c（M）=1mol?L-1，c（N）=2.4mol?L-1；達到平衡后，M的轉化率為60%，此時N的轉化率為
 
；
（2）若反應溫度升高，M的轉化率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（3）若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為c（M）=4mol?L-1，c（N）=a mol?L-1；達到平衡后，c（P）=2mol?L-1，a=
 
；
（4）若反應溫度不變，反應物的起始濃度為c（M）=c（N）=b mol?L-1，達到平衡后，M的轉化率為
 
．（已知√0.5=0.5）
（5）T℃時在2L密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應生成Z（g）．反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積百分含量與時間的關系如圖2所示．則下列結論正確的是
 

 
A．容器中發(fā)生的反應可表示為：3X（g）+Y（g）?2Z（g）
B．反應進行的前3min內，用X表示的反應速率 v（X）=0.3mol/（L?min）
C．保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數K減小
D．若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強．

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科目：高中化學 來源： 題型：

加熱5.00g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質量減少了0.31g，則原混合物中碳酸鈉的質量為（　�。�
A、3.38 g
B、4.58 g
C、4.41 g
D、4.16 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
B、高壓比常壓有利于合成SO3的反應
C、由H2、I2（g）、HI（g）氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
D、實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

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