Question

【題目】已知A是一種常見的一種金屬，F是一種紅褐色的沉淀。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題。

（1）寫出A、B、D、E的化學(xué)式：A___、B___、D___、E___。

（2）檢驗(yàn)D中陽離子的方法：___。

（3）保存C溶液時為什么加固體A___。

（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式

①C→E___。

②A→C___。

Answer 1

【答案】Fe Fe3O4 FeCl3 Fe(OH)2 取該溶液少許于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液顯血紅色，則證明溶液有三價鐵離子，否則沒有 防止Fe2+被氧化 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ Fe+2H+=Fe2++H2↑

【解析】

F是一種紅褐色的沉淀，則其為Fe(OH)3，A為Fe。從而可推出B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F為Fe(OH)3，G為Fe2O3，X為HCl。

（1）由以上推斷，可確定A、B、D、E的化學(xué)式。

（2）D中陽離子為Fe3+，檢驗(yàn)的方法是使用KSCN溶液。

（3）C為FeCl2，保存溶液時，需防止Fe2+被空氣中的O2氧化。

（4）①C→E，是FeCl2與NaOH發(fā)生反應(yīng)。

②A→C，是Fe與HCl發(fā)生反應(yīng)。

F是一種紅褐色的沉淀，則其為Fe(OH)3，A為Fe。從而可推出B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F為Fe(OH)3，G為Fe2O3，X為HCl。

（1）由以上推斷，可確定A為 Fe、B為 Fe3O4、D為 FeCl3、E為 Fe(OH)2。答案為：Fe；Fe3O4；FeCl3；Fe(OH)2；

（2）D中陽離子為Fe3+，檢驗(yàn)的方法是取該溶液少許于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液顯血紅色，則證明溶液有三價鐵離子，否則沒有。答案為：取該溶液少許于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液顯血紅色，則證明溶液有三價鐵離子，否則沒有；

（3）C為FeCl2，保存溶液時，需防止Fe2+被空氣中的O2氧化。答案為：防止Fe2+被氧化；

（4）①C→E，離子方程式為Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓。答案為：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；

②A→C，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑。答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑。