Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

• A、1 molCl₂參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2N_A
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L乙醇分子所含的C-H鍵數(shù)為 0.5N_A
• C、1 mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3N_A
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L NO與22.4 LO₂混合后氣體中分子總數(shù)為3N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑也是還原劑，1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了1mol電子；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇的狀態(tài)為液體，不是氣體；
C．過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，1mol過氧化鈉中含有1mol過氧根離子、2mol鈉離子；
D．一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二者混合后氣體的物質(zhì)的量減�。�

解答： 解：A．1mol氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為N_A，故A錯誤；
B．標(biāo)況下乙醇不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算2.24L乙醇的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C．1mol氧化鈉和過氧化鈉的混合物中含有2mol鈉離子、1mol氧離子和過氧根離子，總共含有3mol陰陽離子，含有的陰、陽離子總數(shù)是3N_A，故C正確；
D．標(biāo)況下44.8L一氧化氮的物質(zhì)的量為2mol，22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1mol，2molNO與1mol氧氣恰好反應(yīng)生成2mol二氧化氮，所以混合氣體的物質(zhì)的量減小，氣體分子數(shù)減小，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，選項D為易錯點，注意一氧化氮與氧氣的反應(yīng)情況．