【題目】下列化合物中,既有離子鍵又有共價(jià)鍵的離子化合物是(
A.NH4Cl
B.MgO
C.HNO3
D.CaCl2

【答案】A
【解析】解:A.NH4Cl中銨根離子和氯離子之間以離子鍵相結(jié)合,銨根離子中氮原子和氫原子之間以共價(jià)鍵相結(jié)合,故A正確; B.MgO為離子化合物,只含有離子鍵,故B錯(cuò)誤;
C.HNO3為共價(jià)化合物,只含有共價(jià)鍵,故C錯(cuò)誤;
D.CaCl2為離子化合物,只含有離子鍵,故D錯(cuò)誤.
故選A.
一般活潑金屬元素與活潑非金屬元素易形成離子鍵,非金屬元素與非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵,以此解答該題.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中,正確的是(
A.在離子化合物中不可能含有共價(jià)鍵
B.在共價(jià)化合物中也可能含有離子鍵
C.凡含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
D.完全由非金屬元素組成的化合物一定是離子化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】新能源的特點(diǎn)是資源豐富,在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或污染很小,且可以再生。下列符合來來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是

天然氣 核能 石油 太陽(yáng)能 生物質(zhì)能 風(fēng)能 氫能

A. ①②③④ B. ⑤⑥⑦⑧

C. ③⑤⑥⑦⑧ D. ③④⑤⑥⑦⑧

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用2g塊狀大理石與30mL3mol/L鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體.若要增大反應(yīng)速率,可采取的措施是

再加入30mL3mol/L鹽酸 改用30mL6mol/L鹽酸

改用2g粉末狀大理石 適當(dāng)升高溫度

A.①②④ B.②③④ C.①③④ D.①②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法,既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學(xué)能,裝置如圖所示。下列說法不正確的是

A. 電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極

B. 為使電池持續(xù)放電,離子交換膜需選用陰離子交換膜

C. 電極A極反應(yīng)式為2NH3-6e-=N2+6H+

D. 當(dāng)有4.48LNO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 被處理時(shí),轉(zhuǎn)移電子為0.8mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【2014全國(guó)大綱卷】化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5;卮鹣铝袉栴}:

(1)已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為-93.6 76 ,AX5的熔點(diǎn)為167 。室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成lmol AX5,放出熱量123.8 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。

(2)反應(yīng)AX3(g)+X2(g)AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進(jìn)行。起始時(shí)AX3X2均為0.2 mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行,反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。

列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率 v(AX5)

圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX5)由大到小的次序?yàn)?/span> (填實(shí)驗(yàn)序號(hào));與實(shí)驗(yàn)a相比,其他兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件及判斷依據(jù)是:b 、c 。

用p0表示開始時(shí)總壓強(qiáng),p表示平衡時(shí)總壓強(qiáng),α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率,則α的表達(dá)式為 ;實(shí)驗(yàn)ac的平衡轉(zhuǎn)化率:αa 、αc

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】錳酸鋰(LiMn2O4)可作為鋰離子電池的正極材料。工業(yè)上利用軟錳礦漿吸收含硫煙氣(SO2 O2)制備錳酸鋰,生產(chǎn)流程如下:

已知:①軟錳礦主要成分為MnO2,含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)。

②軟錳礦漿在吸收含硫煙氣的過程中酸性逐漸增強(qiáng)。

③部分氫氧化物沉淀相關(guān)的溶液pH如下表:

(1)已知:

下列措施可提高SO2吸收率的是__________(填序號(hào))

a.降低通入含硫煙氣的溫度 b.升高通入含硫煙氣的溫度

c.減少軟錳礦漿的進(jìn)入量 d.減小通入含硫煙氣的流速

(2)加入試劑X能提高產(chǎn)品純度,則X可以是_____________(填化學(xué)式)

(3)加氨水調(diào)溶液pH5~6之間,目的是_______________。

(4)錳酸鋰可充電電池的總反應(yīng)式為:Li1-xMnO2+LixC LiMn2O4+C(x<1)

①放電時(shí),電池的正極反應(yīng)式為__________________

②充電時(shí),若轉(zhuǎn)移1mole-,則石墨電極將增重__________g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H+、Cl-、A13+K+、S2-、OH-NO3-、NH4+、分別加入H2O中,基本上不影響水的電離平衡的是

A.①③⑤⑦⑧ B.②④⑦ C.①⑥ D.②④⑥⑧

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.反應(yīng):aA(g) + bB(g) cC(g)△H<0 在2L恒容容器中進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件,在第一、第二和第三階段體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:

回答問題:

(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式中,a∶b∶c= 。

(2)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移動(dòng)的方向是 ,采取的措施是 ,

(3)比較第二階段反應(yīng)溫度(T2)和第三階段反應(yīng)溫度(T3)的高低:T2 T3(填“>”“<”或“=”),判斷的理由是 。

(4)第三階段平衡常數(shù)K3的計(jì)算式

Ⅱ.利用圖①中的信息,按圖②裝置鏈接的A、B瓶中已充有NO2氣體。

(5)B瓶中的氣體顏色比A瓶中的 (填“深”或“淺”),其原因是

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