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【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是

A.Y、Z、X三種元素的原子半徑依次增大

B.X、Z都是第二周期ⅥA族元素，單質的氧化性X>Z

C.Y的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的高

D.W元素最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強

【答案】D

【解析】

X、Y、Z、W四種短周期元素，根據(jù)其在元素周期表的位置關系判斷，X為O元素，Y為Si元素，Z為S元素，W為Cl元素，結合物質結構與元素周期律分析作答。

根據(jù)上述分析可知，X為O元素，Y為Si元素，Z為S元素，W為Cl元素，則

A. 同周期元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上到下原子半徑依次增大，則Y、Z、X三種元素的原子半徑依次減小，故A錯誤；

B. X、Z雖都是ⅥA族元素，但X位于第二周期，Z位于第三周期元素，由于同族元素的非金屬性依次減弱，單質的氧化性依次減弱，則單質的氧化性X>Z，故B錯誤；

C. 元素的非金屬性越強，對應氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，因非金屬性：Y＜Z，則Y對應的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的低，故C錯誤；

D. 元素的非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強（除F、O無最高正價以外），因非金屬性：W＞Z，則W元素最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，可逆反應C(s)＋CO2(g)2CO(g)，達到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進行如下操作：①升高反應體系的溫度；②增加反應物C的用量；③縮小反應體系的體積：④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應的正反應速率顯著加快的是（　　）

A.①②③④B.①③

C.④②D.①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】濃差電池有多種:一種是利用物質氧化性或還原性強弱與濃度的關系設計的原電池（如圖1）:一種是根據(jù)電池中存在濃度差會產生電動勢而設計的原電池（如圖2）。圖1所示原電池能在一段時間內形成穩(wěn)定電流;圖2所示原電池既能從濃縮海水中提取LiCl，又能獲得電能。下列說法錯誤的是

A.圖1電流計指針不再偏轉時,左右兩側溶液濃度恰好相等

B.圖1電流計指針不再偏轉時向左側加入NaCl或AgNO3或Fe粉，指針又會偏轉且方向相同

C.圖2中Y極每生成1 mol Cl2，a極區(qū)得到2 mol LiCl

D.兩個原電池外電路中電子流動方向均為從右到左

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在0.l mol·L-1的CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋對于該平衡，下列敘述正確的是

A. 加入少量CH3COONH4固體，平衡不移動，c(H+)不變

B. 加入少量NaOH固體，平衡向正向移動，溶液中c(H+)減小

C. 加水，平衡向正向移動，c(CH3COOH)/ c(CH3COO－)增大

D. 通入少量 HCl氣體，平衡逆向移動，溶液中c(H+)減少

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A. Cl2與H2O的反應：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－

B. 銅絲插入Fe2(SO4)3溶液中：Cu +Fe3+ =Cu2+ +Fe2+

C. 向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Br－+Cl2=Br2+2Cl－

D. 向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3—

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】完成下列填空

（1）氨分子的電子式是____�；衔�按系統(tǒng)命名法的名稱為________。

（2）寫出木炭與濃硝酸加熱反應的化學方程式：___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A~F的轉化關系如下圖所示。已知A在標準狀況下的密度為1.25gL—1，D能發(fā)生銀鏡反應，F是難溶于水且有芳香氣味的油狀液體。

請回答：

（1）A中官能團名稱為________。

（2）C→D的反應類型是_________。

（3）A和E一定條件下也可生成F的化學方程式是_______。

（4）下列說法正確的是______。

A．A和B都能使酸性KMnO4褪色

B．D和E能用新制氫氧化銅懸濁液檢驗

C．可以用飽和碳酸鈉溶液除去C、E和F混合物中的C、E

D．推測有機物F可能易溶于乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量Na2CO3、NaHCO3組成的混合物溶于水配成50 mL溶液，逐滴加入稀鹽酸，得到各成分物質的量變化如圖所示(忽略溶液混合導致的體積變化，已知1 mol=1000 mmol)。

下列說法不正確的是

A.鹽酸的物質的量濃度為0.05 mol·L-1

B.c點溶液中c(NaCl)=0.05 mol·L-1

C.a點溶液中發(fā)生反應的離子方程式為：CO+ H+ = HCO

D.b點和d點所處的溶液中n(Na+)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已烯雌酚是人工合成的非甾體雌激素物質，主要用于治療雌激素低下癥及激素平衡失調所引起的功能性出血等，如圖所示分別取l mol已烯雌酚進行4個實驗。

下列對實驗數(shù)據(jù)的預測與實際情況吻合的是（ ）

A. ④中發(fā)生消去反應B. ①中生成7molH2O

C. ②中無CO2生成D. ③中最多消耗3molBr2

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