17．將新制氯水注入KI溶液中充分反應(yīng)后，再加CCl4，振蕩后靜置，看到的現(xiàn)象是（　　）
A．液體均一，呈紫紅色
B．液體分兩層，上層為紫紅色，下層為無色
C．液體分兩層，上層為無色，下層為紫紅色
D．液體均一，呈無色

分析 氯水加入KI溶液中振蕩，發(fā)生Cl2+2KI═2KCl+I2，加CCl4，溶液分層，四氯化碳的密度比水大，有色層在下層，以此來解答．

解答 解：少量氯水加入KI溶液中振蕩，發(fā)生Cl2+2KI═2KCl+I2，加CCl4，生成的碘易溶于四氯化碳，四氯化碳與水不互溶，溶液分層，四氯化碳的密度比水大，有色層在下層，下層為紫紅色，
故選C．

點評 本題考查鹵素單質(zhì)的置換反應(yīng)及萃取，明確氧化性的強弱及萃取、分液中萃取劑的選擇、密度等知識即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．七鋁十二鈣（12CaO•7Al2O3）是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如圖：

（1）煅粉主要含MgO和CaO，用適量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶，若溶液I中c（Mg2+）小于5×10-6mol•L-1，則溶液pH大于11（Mg（OH）2的Ksp=5×10-12）；該工藝中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是CaSO4微溶于水，用（NH4）2SO4代替NH4NO3，會生成CaSO4沉淀引起Ca2+的損失，
（2）濾液I中的陰離子有NO3-、OH-（忽略雜質(zhì)成分的影響）；若濾液I中僅通入CO2，會生成Ca（HCO3）2，從而導(dǎo)致CaCO3產(chǎn)率降低．
（3）用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1）通常用飽和NaHCO3溶液除去混在CO2中少量的HCl氣體，其反應(yīng)的離子方程式為H++HCO3-=H2O+CO2↑，不能用NaOH溶液的原因是（用離子方程式表示）CO2+2OH-=H2O+CO32-，也不能用Na2CO3溶液的原因是（用離子方程式表示）CO2+CO32-+H2O=2HCO3-．
（2）向飽和Na2CO3溶液中通入過量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中，不正確的是（　　）
A．用滲析的方法制制氫氧化鐵膠體
B．SiO2、NaCl、I2、C2H6O均能真實表示物質(zhì)分子組成
C．${\;}_{8}^{18}$O2-離子結(jié)構(gòu)示意圖
D．冰酸酸、鋁熱劑、硫酸鋇、SO2分別屈于酸、混合物、強電解質(zhì)、非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如表所示，其中Z的單質(zhì)，是一種重要半導(dǎo)體材料．廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)的各個領(lǐng)域．
WX
YZ
（1）W在元素周期表中的位位置是第二周期第ⅣA族
（2）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（3）X和Y離子半徑最大的是N3-（填離子符號）
（4）下列選項中．能證明元素非僉屬性X強于W的是CD
A．原子序數(shù)：W＞X B．最低化合價：X＞W(wǎng)
C．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng) D．最高價氧化物的水化物酸性：X＞W(wǎng)
（5）寫出表中Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的電離方程式Mg（OH）2?Mg2++2OH-
（6）元素周期表中與同Z同期的某金屬元素形成的單質(zhì)A，可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化

其中化含物D是-種白色沉淀，則生成物B的化學(xué)式為NaAlO2，C轉(zhuǎn)化生成D的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A．向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
B．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
D．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++2Br-+3Cl2═2Fe3++Br2+6Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．用KMnO4氧化溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸．反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①此反應(yīng)中氧化劑是KMnO4，氧化產(chǎn)物Cl2．
②15.8g KMnO4完全反應(yīng)，產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6L，有0.5mol HCl被氧化．
③若此鹽酸的密度為1.2g/cm3，其物質(zhì)的量濃度為12mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3•H20+SO2═2NH4++SO32-+H2O
B．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
C．用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+
D．向含有Fe2O3懸濁液中通入HI：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．環(huán)己烯是一種重要的化工原料．
（1）實驗室可由環(huán)己醇制備環(huán)己烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（2）實驗裝置如下圖所示，將10mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品．環(huán)己醇和環(huán)己烯的部分物理性質(zhì)如下：
密度
（g/cm3）		熔點
（℃）		沸點
（℃）		溶解性
環(huán)己醇0.9625161能溶于水
環(huán)己烯0.81-10383難溶于水
①A中碎瓷片的作用是防止暴沸；導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是冷凝．
②試管A置于水浴中的目的是受熱均勻，便于控溫；
試管C置于冰水浴中的目的是使環(huán)己烯液化，減少揮發(fā)．
（3）環(huán)己烯粗品中含有少量環(huán)己醇和酸性雜質(zhì)．精制環(huán)己烯的方法是：
①向環(huán)己烯粗品中加入C（填入編號），充分振蕩后，分液（填操作名稱）．
A．Br2的CCl4溶液    B．稀H2SO4    C．Na2CO3溶液
②再對初步除雜后的環(huán)己烯進行蒸餾，得到環(huán)己烯精品．蒸餾時，蒸餾燒瓶中要加入少量生石灰，目的是除去產(chǎn)品中少量的水．
③實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是C．
A．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品
B．環(huán)己醇實際用量多了
C．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出
（4）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是B．
A．加入水觀察實驗現(xiàn)象
B．加入金屬鈉觀察實驗現(xiàn)象
C．加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后觀察實驗現(xiàn)象．

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