【題目】已知pH=-lgc(H+)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某同學(xué)向100 mL H2S飽和溶液中通入SO2 ， 所得溶液pH變化如圖所示，下列分析中，正確的是( )

A.ab段反應(yīng)是：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
B.亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸
C.原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol／L
D.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)

【答案】A
【解析】ab段pH在增大，由酸性到中性，則發(fā)生的反應(yīng)是SO2+2H2S=3S↓+2H2O，A符合題意；
根據(jù)圖象可知恰好反應(yīng)時(shí)消耗二氧化硫112mL，n(SO2)=0.112L÷22.4L/mol=0.005mol，根據(jù)方程式可知原溶液中硫化氫為0.01mol，通入336mL二氧化硫時(shí)，溶液中亞硫酸為0.01mol，亞硫酸的濃度與原氫硫酸濃度相等，二者都是二元酸，溶液中亞硫酸pH值更小，故亞硫酸的酸性比氫硫酸更強(qiáng)，B不符合題意；
由圖可知，112mL SO2與硫化氫恰好完全反應(yīng)，則n(SO2)=0.112L÷22.4L/mol=0.005mol，由方程式可知n(H2S)= 0.01mol，則原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為c(H2S)=0.01mol÷0.1L=0.1mol/L，C不符合題意；
b點(diǎn)為中性，只有水，導(dǎo)電性最差，D不符合題意。

故答案為：A

根據(jù)二氧化硫與硫化氫反應(yīng)生成單質(zhì)硫和水，過(guò)量的二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，結(jié)合圖中的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析即可.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能源是國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國(guó)目前使用的能源主要是化石燃料．
（1）在25℃、101kPa時(shí)，16g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是890.31kJ，則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式是 ．
（2）已知：
C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣437.3kJmol﹣1
H2（g）+ O2（g）═H2O（g）；△H=﹣285.8kJmol﹣1
CO（g）+ O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0kJmol﹣1
則煤的氣化主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=kJmol﹣1 ， 該反應(yīng)是（填“吸熱”或者“放熱”）反應(yīng)，此法相比于傳統(tǒng)的直接將煤中提取的C燃燒，你覺(jué)得可能的優(yōu)點(diǎn)是什么？ ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】新制氯水與久置的氯水相比較，下列結(jié)論不正確的是 ( )

A. 顏色相同 B. 前者能使有色布條褪色

C. 都含有H＋ D. 加AgNO3溶液都能生成白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用水稀釋0.1 mol·L－1氨水時(shí)，溶液中隨水量的增加而減小的是 (　　)。

A.c(OH－)/c(NH3·H2O)

B.c(NH3·H2O)/c(OH－)

C.n(OH－)和c(H＋)

D.c(H＋)和c(OH－)的乘積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是（ ）

①減少煤作燃料 ②造高工廠(chǎng)煙囪 ③燃料脫硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤開(kāi)發(fā)新能源

A. ①②③B. ②③④⑤C. ①③⑤D. ①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)反應(yīng)后一定沒(méi)有＋3價(jià)鐵生成的是（ ）

A. 過(guò)量的Fe與Cl2加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)

B. Fe與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)

C. FeCl2溶液中加少量硝酸

D. Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知?dú)怏w的成分，將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對(duì)氣體的成分提出猜想。
（1）[提出猜想]
猜想1：該氣體為CO2。
猜想2：該氣體為SO2。
猜想3：。
（2）為了驗(yàn)證猜測(cè)，該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以探究。
[實(shí)驗(yàn)探究]
該小組同學(xué)按如圖所示裝置，將氣體從a端通入。

B中應(yīng)該裝下列________試劑(填編號(hào))。
A.NaCl溶液
B.酸性KMnO4溶液
C.鹽酸
D.澄清石灰水
（3）A中品紅溶液的作用是。
（4）D中澄清石灰水的作用是。通過(guò)該實(shí)驗(yàn)，該小組同學(xué)觀(guān)察到以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
①A中品紅溶液褪色 ②C中品紅溶液不褪色 ③D中澄清石灰水變渾濁
（5）[得出結(jié)論]
由上述現(xiàn)象，該小組同學(xué)確認(rèn)該氣體的成分為：。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮元素有－3、0、＋1、＋2、＋3、＋4和＋5七種化合價(jià)，試據(jù)此判斷下列四種化合物：
①NO ②N2O4 ③HNO3 ④NH3
（1）氮元素只能作還原劑的是(填序號(hào)，下同)。
（2）可能是HNO2還原產(chǎn)物的是。
（3）已知CuO具有氧化性，能夠和氨氣反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出在加熱條件下CuO和NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式。。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】
（1）判斷下列物質(zhì)在相應(yīng)條件下能否電離，并說(shuō)明理由。
①液態(tài)HCl： ， 理由：。
②熔融狀態(tài)下的NaCl： ， 理由：。
③高溫熔化后的單質(zhì)鐵： ， 理由：。
④固體KOH： ， 理由：。
（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。
HCl：；
H2SO4：；
Ca(OH)2：；
KOH：；
NH4NO3：；
KAl(SO4)2：。

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