設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、0.5 mol過(guò)氧化鈉含有NA個(gè)陰離子
B、16g O2和O3的混合氣體中含有的原子數(shù)為NA
C、在1L0.1 mol/L碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1 NA
D、58.5g的氯化鈉固體中含有NA個(gè)氯化鈉分子
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、過(guò)氧化鈉中的陰離子為過(guò)氧根離子；
B、根據(jù)氧氣和臭氧中含有的氧原子的質(zhì)量計(jì)算出氧原子的物質(zhì)的量及數(shù)目；
C、溶液中碳酸根離子水解生成氫氧根離子，陰離子數(shù)目增多；
D、根據(jù)氯化鈉為化學(xué)式，不存在氯化鈉分子．
解答： 解：A、0.5 mol過(guò)氧化鈉中含有0.5mol過(guò)氧根離子，含有0.5NA個(gè)陰離子，故A錯(cuò)誤；
B、16g O2和O3的混合氣體中含有16g氧原子，含有1mol氧原子，含有的原子數(shù)為NA，故B正確；
C、在1L0.1 mol/L碳酸鈉溶液中含有溶質(zhì)碳酸鈉0.1mol，碳酸根離子水解生成氫氧根離子，陰離子數(shù)目增多，大于0.1mol，陰離子總數(shù)大于0.1 NA，故C錯(cuò)誤；
D、58.5g氯化鈉的物質(zhì)的量為1mol，氯化鈉為離子化合物，不存在氯化鈉分子，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度不大，注意氯化鈉是化學(xué)式，不存在氯化鈉分子；試題考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容；要準(zhǔn)確解答好這類(lèi)題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O
放電
充電
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述正確的是（　�。�
A、放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化
B、充電時(shí)陰極反應(yīng)為：Fe（OH）3-3e-+5 OH-═FeO42-+4H2O
C、放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2
D、充電時(shí)陽(yáng)極附近溶液的堿性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知25℃時(shí)0.1 mol?L-1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋?zhuān)患淄瑢W(xué)認(rèn)為主要是醋酸鈉水解呈堿性，增大了c（OH-），因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為主要因?yàn)榇姿徕c溶于水，電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H+）減小，因此溶液的pH增大．你認(rèn)為上述兩種解釋中
 
（選填“甲”或“乙”）正確．
（1）為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1 mol?L-1的醋酸溶液中加入少量的
 
（填寫(xiě)編號(hào)），然后測(cè)定溶液的pH （已知CH3COONH4水溶液接近中性）．
A．固體CH3COOK   B．固體CH3COONH4   C．氨氣    D．固體NaHCO3
若甲的解釋正確，驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)中，溶液的pH應(yīng)
 
（選填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）常溫下將 0.010molCH3COONa和0.0040mol HCl溶于水，配制成 0.50L混合溶液．請(qǐng)據(jù)此判斷：①溶液中共有
 
種離子．
②溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是
 
和
 
．
③溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C是三種常見(jiàn)短周期元素的單質(zhì)．常溫下D為無(wú)色液體，E是一種常見(jiàn)的溫室氣體．其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物略去）．試回答：
（1）E的結(jié)構(gòu)式是
 
．
（2）單質(zhì)X和B或D在一定條件下均能反應(yīng)生成黑色磁性固體Y，X與D生成Y的化學(xué)方程式是
 
．
（3）物質(zhì)Z與B互為同素異形體，它常用于對(duì)空氣進(jìn)行殺菌、凈化和水果保鮮等．Z和酸性碘化鉀溶液反應(yīng)生成B和碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）E和H2可用于合成CH3OH和H2O，每4.4gE參與反應(yīng)放熱13.09kJ．在25℃，101kPa時(shí)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
（5）取0.3mol F與足量D充分混合后，再通入0.4mol E恰好完全被吸收，所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、FeI2溶液中通入過(guò)量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
B、已知結(jié)合質(zhì)子的能力：CO32-＞ClO-＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO22ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
C、用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl-
 △ 
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
D、等體積等濃度的Ba（OH）2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2：MnO2+4H++2Cl-
 △ 
.
 
 Mn2++Cl2↑+2H2O
B、硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S2-+2H2O?H2S↑+2OH-
C、向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
D、玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中的離子一定能大量共存的是（　�。�
A、在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO-3
B、室溫下由水電離出來(lái)的氫離子濃度c（H+）=1×10-14 mol/L的溶液中：Ba2+、NO-3、K+、ClO-
C、能使酚酞變紅色的溶液中：Na+、K+、AlO-2、CO2-3
D、含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

液溶膠中，膠體粒子的帶電是有一定規(guī)律的：通常，金屬氧化物、氫氧化物膠體粒子帶正電荷；而非金屬氧化物、金屬硫化物等膠體粒子帶負(fù)電荷．生產(chǎn)某些精致陶瓷時(shí)，需要對(duì)黏土進(jìn)行凈化，除去其中混雜的可能使陶瓷制品呈現(xiàn)雜色的CuO、Fe2O3等金屬氧化物雜質(zhì)．有一種凈化方法如下：
在黏土中加水?dāng)嚢�，使其變�(yōu)闈{狀物，然后在其中插入直流電極，一段時(shí)間后，可在其中某一極周?chē)玫捷^純凈的黏土，而在另一極周?chē)占窖趸F、氧化銅等金屬氧化物雜質(zhì)．
（1）上述凈化操作利用了膠體的哪一性質(zhì)？
（2）你認(rèn)為黏土的膠體粒子帶有什么性質(zhì)的電荷？簡(jiǎn)要敘述你推斷的依據(jù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g?cm-3的濃H2SO4來(lái)配制0.2mol?L-1的稀H2SO4在配制過(guò)程中，下列操作中能引起誤差偏高的有
（　　）
A、未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
B、轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
C、定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線
D、定容時(shí)，仰視刻度線

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