(燃料電池)宇宙飛船上的氫氧燃料電池，其電池反應(yīng)為：2H2＋O2＝2H2O，試寫出電解質(zhì)溶液為鹽酸時的電極反應(yīng)式，并指出各電極和介質(zhì)溶液的pH的變化，若電解質(zhì)溶液為KOH時又如何？
若電解質(zhì)為鹽酸時：
　　負(fù)極：2H2－4e—＝4H＋ 　　　　　　　　　　 pH變小
　　正極：O2＋4H＋＋4e—＝2H2O　　　pH變大
結(jié)論：溶液被稀釋，pH變大。
　　若電解質(zhì)為KOH時：
　　負(fù)極：2H2－4e—＋4OH－＝4H2O　　　pH變小
　　正極：O2＋2H2O＋4e＝4OH－ 　　　　　　　　pH變大
　　結(jié)論：溶液被稀釋，pH變小。
在負(fù)極氫氣失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；在正極氧氣得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。若消耗H+，則pH增大；若消耗OH-，則pH減��；若生成OH-，則pH增大；若生成H+，則pH減小。若稀釋酸溶液，則pH增大；若稀釋堿溶液，則pH減小。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

由銅片、鋅片與200 mL硫酸組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學(xué)腐蝕，則當(dāng)在銅片上共放出0.15 mol氣體時，H2SO4恰好全部用完。產(chǎn)生這些氣體消耗鋅多少克？所用硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：判斷題

(6分)鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：

鉛蓄電池示意圖
Pb+PbO2+4H++22PbSO4+2H2O
請完成下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原):
(1)放電時：正極的電極反應(yīng)式是
____________________________________________________;電解液中H2SO4的濃度將變_________________;當(dāng)外電路通過1 mol電子時，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加
_________________g。
(2)在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按右圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成
_____________________、B電極上生成_____________________,此時鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)原電池敘述正確的是(    )
A．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置
B．在原電池中失去電子的一極是陰極
C．原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成
D．原電池的負(fù)極發(fā)生的是還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，X極變粗，Y極變細(xì)，符合這種情況的組合是(    )
A．X是Cu,Y是Zn，Z是稀H2SO4溶液
B．X是Zn，Y是C，Z是CuSO4溶液
C．X是Fe,Y是Cu,Z是Fe(NO3)3溶液
D．X是Ag，Y是Zn,Z是AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)Zn+2H+Zn2++H2↑的反應(yīng)原理設(shè)計一個原電池，當(dāng)Zn為負(fù)極時，正極可以選用的金屬材料是(    )
A．鎂B．石墨C．鋁D．鉛

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在用Zn片、Cu片和稀H2SO4組成的原電池裝置中，工作一段時間后，下列說法中正確的是（  ）
A．鋅片是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B．電流方向是從鋅片流向銅片
C．溶液中H2SO4的物質(zhì)的量減少D．電解液的pH保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有a、b、c、d四種主族元素，已知a、b的陽離子和c、d的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，而且原子半徑a>b，陰離子所帶負(fù)電荷數(shù)c>d，則四種元素的原子序數(shù)關(guān)系是（ ）
A．a(chǎn)>b>c>dB．b>a>d>cC．c>b>a>dD．b>a>c>d

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

從理論上分析，關(guān)于Fe—CuSO4溶液—Cu原電池的敘述正確的是
A．銅極為負(fù)極B．電子從銅沿導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到鐵
C．鐵表面析出金屬銅D．總反應(yīng)為Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

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同步練習(xí)冊答案