【題目】1)某溫度下,濃度都是lmol/L的兩種單質(zhì)氣體X2Y2,在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z。達到平衡時,X2Y2、Z的濃度分別為0.4mol/L0.8mol/L、0.4mol/L則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。

2298K時,合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2g)+3H2g2NH3g);△H=92.4kJ/mol,在該溫度下,取lmolN23molH2放在一密閉容器中,在催化劑存在時進行反應(yīng)。測得反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4kJ,其原因是________________________

【答案】 該反應(yīng)為可逆反應(yīng),原料氣不可能完全反應(yīng),即lmolN23molH2放在密閉容器中成氨氣的物質(zhì)的量小于2mol,放出熱量小于92.3kJ

【解析】

1)平衡后X2、Y2、Z的濃度分別為0.4mol/L0.8mol/L、0.4mol/L,相同時間內(nèi)的濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比分析;

2)根據(jù)合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物判斷該反應(yīng)放出的熱量;

1)平衡后,測得X2Y2、Z的濃度分別為0.4mol/L0.8mol/L、0.4mol/L,,相同時間內(nèi)X2、Y2、Z的濃度變化量分別為(1mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L、(1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L、(0.4mol/L-0mol/L=0.4mol/LX2、Y2、Z的濃度變化量之比=化學(xué)計量數(shù)之比=3:1:3,即,根據(jù)原子守恒得到:,故答案為:。

2N2g)+3H2g2NH3g);H=92.4kJ/mol,可知,生成2mol氨氣放出92.3kJ的熱量,lmolN23molH2放在一密閉容器中,在催化劑存在時進行反應(yīng),因為可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化,所以生成氨氣的物質(zhì)的量小于2mol,放出熱量小于92.3kJ,故答案為:該反應(yīng)為可逆反應(yīng),原料氣不可能完全反應(yīng),即lmolN23molH2放在密閉容器中成氨氣的物質(zhì)的量小于2mol,放出熱量小于92.3kJ

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溫度為T時,向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5,反應(yīng)PCl5(g)===PCl3(g)Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

下列說法正確的是

A. 反應(yīng)在前50 s的平均速率v(PCl3)0.0032 mol·L-1·s-1

B. 保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(PCl3)0.11 mol·L-1,則反應(yīng)的ΔH0

C. 相同溫度下,起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl30.20 mol Cl2,反應(yīng)達到平衡前v()v()

D. 相同溫度下,起始時向容器中充入2.0 mol PCl32.0 mol Cl2,達到平衡時,PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)常溫下,有A、B、C、D四種無色溶液,它們分別是溶液、溶液、鹽酸和溶液中的一種。已知A、B的水溶液中水的電離程度相同,A、C溶液的pH相同。

則:①B________溶液,C________

②常溫下若B溶液中C溶液中相同,B溶液的pH表示,C溶液的pH表示,則________(填某個數(shù))。

2)已知某溶液中只存在四種離子,某同學(xué)推測其離子濃度大小順序可以有以下幾種可能:

則:

i)上述關(guān)系一定不正確的是________(填序號)。

ii)若溶液中只有一種溶質(zhì),則該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為________(填序號)。

iii)若四種離子濃度關(guān)系有,則該溶液顯________(填酸性”“堿性中性)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,下列說法正確的是

A. HA是強酸

B. 該混合液pH=7

C. 圖中x表示HA,Y表示OH-,Z表示H+

D. 該混合溶液中:c(A-)+c(Y)=cNa+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某反應(yīng)A(g)+B(g)=C(g)+D(g),反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題。

(1)該反應(yīng)是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),該反應(yīng)的ΔH=________kJ/mol (用含E1、E2的代數(shù)式表示),1 mol氣體A和1 mol氣體B具有的總能量比1 mol氣體C和1 mol氣體D具有的總能量______(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。

(2)若在反應(yīng)體系中加入催化劑使反應(yīng)速率增大,E1E2的變化是:E1_______,E2________ΔH______ (填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中科院科學(xué)家設(shè)計出-套利用SO2和太陽能綜合制氫方案,其基本工作原理如圖所示,下列說法錯誤的是( )

A.該電化學(xué)裝置中,Pt電極作正極

B.BiVO4電極上的反應(yīng)式為

C.電子流向:Pt電極導(dǎo)線→BiVO4電極電解質(zhì)溶液→Pt電極

D.OH-移向BiVO4電極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O,經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分數(shù):一定條件下,將TiO2溶解并還原為Ti3+,再以KSCN溶液作指示劑,用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請回答下列問題:

1TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學(xué)方程式為____。

2)配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時,加入一定量H2SO4的原因是___;使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外,還需要如圖中的____(填字母代號)。

3)滴定終點的判定現(xiàn)象是____

4)滴定分析時,稱取TiO2(摩爾質(zhì)量為M g/mol)試樣w g,消耗c mol/LNH4Fe(SO4)2 標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL,則TiO2質(zhì)量分數(shù)表達式為____。

5)下列操作對TiO2質(zhì)量分數(shù)測定結(jié)果偏高的是______

①若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中,燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出

②若在滴定終點讀取滴定管刻度時,俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面

③若在滴定時滴定前尖嘴部分有氣泡,滴定后無氣泡

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知293K時下列物質(zhì)的溶度積單位已省略

Ag2SO4

FeS

CuS

Ag2S

1.2×10-5

6.3×10-18

8.5×10-45

6.3×10-50

下列說法正確的是

A.相同溫度下,Ag2SO4FeS、CuS飽和溶液中:

B.FeS懸濁液中滴加CuSO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:

C.濃度均為0.004mol/LAgNO3H2SO4溶液等體積混合后不能產(chǎn)生沉淀

D.向飽和Ag2S溶液中加少量Na2S固體,溶液中c(Ag+)不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)能滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是(圖中箭頭表示進一步轉(zhuǎn)化)

a

b

c

d

Si

SiO2

H2SiO3

Na2SiO3

Al

AlCl3

NaAlO2

AlOH3

Cu

CuO

Cu(OH)2

CuSO4

Fe2O3

FeCl3

FeCl2

Fe

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④

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