【題目】用如圖所示裝置進行實驗,下列對實驗現(xiàn)象的解釋不合理的是

①中試劑

①中現(xiàn)象

解釋

A

品紅溶液

溶液褪色

SO2具有漂白性

B

Na2SiO3溶液

產(chǎn)生膠狀沉淀

酸性:H2SO3>H2SiO3

C

酸性KMnO4溶液

紫色褪去

SO2具有還原性

D

酸性Ba(NO3)2溶液

生成白色沉淀

SO32-與Ba2+生成BaSO3沉淀

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】

A項、二氧化硫具有漂白性,能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)而使品紅溶液褪色,該實驗體現(xiàn)二氧化硫漂白性,故A正確;

B項、亞硫酸酸性強于硅酸,向Na2SiO3溶液通入二氧化硫氣體,反應(yīng)生成白色膠狀硅酸沉淀,故B正確;

C項、二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色,該實驗體現(xiàn)二氧化硫還原性,故C正確;

D項、將SO2通入BaNO32溶液,酸性條件下硝酸將二氧化硫氧化生成硫酸,硫酸與硝酸鋇反應(yīng),有白色沉淀硫酸鋇生成,故D錯誤。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH>0,當(dāng)反應(yīng)達到平衡時,下列措施:①升溫、诤闳萃ㄈ胂∮袣怏w、墼黾CO濃度、軠p壓、菁哟呋瘎、藓銐和ㄈ胂∮袣怏w,能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是(  )

A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中只含有共價鍵的是 (   )

A. NaCl、HClH2O、NaOHB. Cl2Na2S、HCl、SO2

C. HBr、CO2、H2O、CS2D. Na2O2H2O2、H2O、O3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列生產(chǎn)或?qū)嶒炇聦嵉贸龅南鄳?yīng)結(jié)論不正確的是

選項

事實

結(jié)論

A

其他條件相同,Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng),升高溶液的溫度,析出硫沉淀所需時間縮短

當(dāng)其他條件不變時,升高反應(yīng)溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快

B

A、B兩支試管,各加入4mL0.01mol/L的KMnO4酸性溶液,在A試管中加入2mL0.01mol/LH2C2O4溶液和在B試管中加入4mL 0.02mol/L的H2C2O4溶液,記錄溶液褪色所需時間,B試管褪色時間短

當(dāng)其他條件不變時,增大反應(yīng)物濃度,化學(xué)反應(yīng)速率加快

C

在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NH3(g) N2H4(l)+H2(g),把容器的體積縮小一半

正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢

D

A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液,在B試管中加入2~3滴FeCl3溶液,B試管中產(chǎn)生氣泡快

當(dāng)其他條件不變時,催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是( )

A. BF3B. CCl4C. SCl6D. HCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮的氧化物NO3是常見的大氣污染物,化學(xué)上采用NH3處理NxOy不僅可以消除污染,還可作為工業(yè)生產(chǎn)的能量來源。

(1)已知:I.2NO(g)=N2(g)+O2(g) H=177kJ/mol

II.4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) H=1253.4kJ/mol

則用NH3處理NO生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為__________________。

(2)已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H<0。不同溫度下,向三個一樣的容器中投入相同的反應(yīng)物進行反應(yīng),測得不同壓強下平衡混合物中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)如圖所示。

M點的v_________Q點的v(“>”“<”“=”),原因是________________________。

②維持10MPa、T3℃的條件不變,要提高H2的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是__________________(任寫一條)。

③圖中三條曲線對應(yīng)的溫度T1、T2T3由高到低的順序為__________________。

④恒溫恒容條件下,能說明反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)達到平衡狀態(tài)的是_________(填選項字母)

A.c2(NH3)/[c(N2 )c3(H2)]保持不變

B.3mol HH鍵斷裂的同時,有2mol NH鍵斷裂

C.2v(N2)=v(NH3)

D.反應(yīng)器中的壓強不再發(fā)生變化

T3溫度下,將1molN23molH2充入2L的密閉容器中,維持壓強為60MPa不變,達到N點的平衡狀態(tài),反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)Kc=_____________ (mol/L)2(用最簡分數(shù)表示),M點的平衡常數(shù)比N點的平衡常數(shù)_________(”“相等”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,向A和B中都充人2molX和2molY,起始VA=0.8a L,VB=a L保持溫度不變,在有催化劑的條件下,兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng):X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)達到平衡時,VA=0.9a L,則下列說法錯誤的是 ( )

A. 兩容器中達到平衡的時間A<B

B. 打開K達到新平衡后,升高B容器溫度,A容器體積相比原平衡狀態(tài)時一定增大

C. A容器中X的轉(zhuǎn)化率為25%,且比B容器中的X的轉(zhuǎn)化率小

D. 打開K一段時間達平衡時,A的體積為0.8a L(連通管中的氣體體積不計)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】100℃時,將0.1 mol N2O4置于1 L密閉的燒瓶中,然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中,燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色:N2O4(g) 2NO2 (g)。下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達到反應(yīng)限度的是( )

N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為12NO2的生成速率與NO2消耗速率相等;③燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化;④燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化;⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變;⑥燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深;⑦燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化;⑧燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化。

A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧

C. 只有①④ D. 只有⑦⑧

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下實驗中不需要使用溫度計的是

A. KNO3溶解度的實驗B. 實驗室制溴苯

C. 石油的分餾D. 實驗室制硝基苯

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