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下列溶液中,一定能大量共存的離子組是
A.能使氫氧化鋁迅速溶解的溶液: Na+、Fe2+、NO3 、SO42
B.能使酚酞試液變紅的溶液: Na+、NH4+、 CO32、SO42
C.含有大量SO42的透明溶液: K+ 、Cu2+ 、Cl、NO3
D.含有大量ClO的溶液: H+、 Mg2+、I、SO42
C

試題分析:離子間如果發(fā)生化學反應,則不能大量共存,反之是可以的。A中能使氫氧化鋁迅速溶解的溶液可能顯酸性,也可能顯堿性。顯堿性Fe2+不能大量共存;顯酸性,在酸性條件下Fe2+與NO3之間發(fā)生氧化還原反應,不能大量共存。B中能使酚酞試液變紅的溶液顯堿性,則NH4+不能大量共存;D中ClO能氧化I,不能大量共存,答案選C。
點評:該題是高考中的高頻題,屬于中等難度的試題,側重對學生基礎知識的訓練和檢驗。有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力,提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該題需要明確離子不能大量共存的一般情況,即(1)能發(fā)生復分解反應的離子之間;(2)能生成難溶物的離子之間;(3)能發(fā)生氧化還原反應的離子之間;(4)能發(fā)生絡合反應的離子之間(如 Fe3+和 SCN-);解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件,題目所隱含的條件一般有:(1)溶液的酸堿性,據此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-;(2)溶液的顏色,如無色時可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在;(3)溶液的具體反應條件,如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”;(4)是“可能”共存,還是“一定”共存等。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列各組溶液中,可能大量共存的離子組有
A.加入Al粉后反應產生H2的溶液中:NH4+、Na+、SiO32、HCO3
B.滴加甲基橙試液后呈紅色的溶液中: Na+、 CO32-、 K+、 AlO2-
C.水電離產生的c(OH)=1×11-11mol/L的溶液中:Al3+、SO42、NO3、Cl
D.含有大量I的溶液中:K+、Mg2+、ClO、SO42-

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

一定能在下列溶液中共存的離子組是(   )
A.加入鋁粉有氣體放出的溶液中:Na+、NH4+、NO3-、Cl-
B.加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的溶液中:Mg2+、NH4+、SO42-、Na+
C.pH=0.3的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、CO32-
D.存在較多H+、SO42-、NO3-的溶液中:Al3+、CH3COO-、Cl-、K+

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

按要求回答:
(1)寫出電離方程式:
NaHCO3_______________________________________________________________________
H2S__________________________________________________________________________
(2)寫出水解的離子方程式:
Na2CO3________________________________________________________________________
(3)用pH試紙測定0.1 mol·L-1的純堿溶液的pH,其正確的操作是
__________________________________________________________________________________。
(4)氯化鋁水溶液呈       性(填酸性、中性、堿性),原因是(用化學方程式表示):_____________________            _______________________________________________ ______ 。把FeCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產物是                    。
(5)實驗室在配制AgNO3的溶液時,常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以            (填“促進”、“抑制”)Ag+水解。
(6)在25℃下,將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合,充分反應后溶液呈中性,則反應后溶液存在的離子有                                ,其濃度由大到小的順序為
                                  ,氨水的濃度a      0.01 mol·L-1(填“>”、“<”或“=”)。
(7)在25℃下,向濃度均為0.20 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成        沉淀(填化學式),生成該沉淀的離子方程式為                           ;當測得溶液pH=11時,則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+):c(Cu2+)=            (已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列各組離子在指定溶液中,一定能大量共存的是(  )
A.pH = 0的溶液中:Na+、AlO2、K+、NH4+
B.由水電離出的c (H+)=10-12mo1/L的溶液中:Cl 、HCO3、 NH4+、SO32
C.加入鋁能放出H2的溶液中:Mg2+、 NH4+、 Cl、SO42
D.滴加石蕊試液顯藍色的溶液:K 、Ba2 、NO3 、OH

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在無色透明強酸性溶液中,能大量共存的離子組是(   )  
A.、B.、、
C.、、D.、、

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

現(xiàn)有常溫下的四份溶液:①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的稀HCl;③0.01mol/L氨水;
④0.01mol/L NaOH溶液。下列說法正確的是                                         
A.將四份溶液稀釋相同倍數后,溶液的pH:③<④,②<①
B.若將②、③等體積混合,則混合液的PH為7
C.四份溶液中水的電離程度由大到小的順序為:③>①=②=④
D.若在10mL①中加入④至PH剛好等于7,則C(Na+)= C(CHCOO-),混合溶液總體積< 20mL(假設混和溶液體積為酸和堿溶液體積之和)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:推斷題

某混合物的水溶液中,可能含有以下離子中的若干種:K、Mg2、Fe3、Al3、Cl、CO32和SO42,F(xiàn)每次取100.00mL進行實驗:
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生;
②第二份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g,沉淀經足量鹽酸洗滌,干燥后剩余2.33g。
請回答:
(1)c(CO32)=______________。
(2)用離子方程式表示該溶液呈堿性的原因:____________________________________。
(3)K是否存在?_____,(填“是”或“否”)若存在,濃度范圍是______________________ (若不存在,則不必回答第(2)問)。
(4)根據以上實驗,不能判斷哪種離子是否存在?若存在,這種離子如何進行檢驗?
____________________________________________________________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在一含Na+的澄清溶液中,可能還存在NH4+.Fe2+.I-.Br-.CO32-.SO32-六種離子中的幾種:①在原來溶液中滴加足量的飽和氯水,有氣泡生成,溶液呈現(xiàn)橙黃色。②向呈橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成。 ③橙黃色溶液不能使淀粉溶液變藍色。根據上述實驗事實推斷,下列說法不正確的是
A.溶液中一定存在Br-、CO32-B.溶液中可能存在NH4+
C.溶液中一定不存在Fe2+、I-、SO32-D.溶液一定呈堿性

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