Question

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A、NH₄HSO₃溶液與過量的NaOH溶液混合：NH₄⁺+OH^-═^-NH₃?H₂O
• B、Na₂SO₃溶液使酸性KMnO₄溶液褪色：5SO₃^2-+6H⁺+2MnO₄^-═5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O
• C、向Na₂CO₃溶液中加入過量CH₃COOH溶液  CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
• D、Fe（NO₃）₃溶液中加入過量的HI溶液：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．亞硫酸氫根和銨根離子都參與反應(yīng)，漏掉了亞硫酸氫根離子與氫氧根離子的反應(yīng)；
B．亞硫酸鈉與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)電子數(shù)、質(zhì)量守恒定律判斷；
C．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開，需要保留分子式；
D．碘化氫過量，硝酸根離子和鐵離子都參與反應(yīng)，漏掉了硝酸根離子與碘離子的反應(yīng)．

解答： 解：A．NH₄HSO₃溶液與過量的NaOH溶液混合，反應(yīng)生成一水合氨、亞硫酸鈉和水，正確的離子方程式為：2OH^-+NH₄⁺+HSO₃^-=SO₃^2-+NH₃?H₂O+H₂O，故A錯誤；
B．Na₂SO₃溶液使酸性KMnO₄溶液褪色，反應(yīng)的離子方程式為：5SO₃^2-+6H⁺+2MnO₄^-═5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O，故B正確；
C．向Na₂CO₃溶液中加入過量CH₃COOH溶液，醋酸不能拆開，正確的離子方程式為：CO₃^2-+2CH₃COOH═CO₂↑+H₂O+2CH₃COO^-，故C錯誤；
D．硝酸鐵溶液中加入過量的碘化氫溶液，鐵離子和硝酸根離子都參與反應(yīng)，正確的離子方程式為：10I^-+3NO₃^-+Fe³⁺+12H⁺═5I₂+3NO↑+Fe²⁺+6H₂O，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了離子方程式的判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．