【題目】實驗室中用下列儀器和藥品來制取純凈的氯氣,進而制取CuCl2 , 圖中的A,B,C,D,E,F(xiàn)表示玻璃管接口,接口的彎曲和伸長部分未畫出.

(1)如果所制氣體從左到右流向,上述各儀器裝置正確連接順序是(填序號);其中②與③裝置相連時,玻璃管口應是(填字母)
(2)裝置⑤發(fā)生反應的離子方程式
(3)裝置④發(fā)生的化學方程式為 . 此反應中,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 . 每生成標準狀況下11.2L氣體,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
87g二氧化錳與足量濃鹽酸反應和足量二氧化錳與含4mol HCl的濃鹽酸反應,哪個生成的氯氣多?(填“前者”或“后者”),原因

【答案】
(1)④③②①⑤;C;B
(2)Cl2+2OH═Cl+ClO+H2O
(3)MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O;1:2;1mol;前者;隨反應進行,鹽酸濃度降低,反應不再進行
【解析】解:(1)儀器的連接方法:先制備反應物,然后除雜質(zhì),再使氯氣與銅反應,最后尾氣處理;進行氣體除雜或者干燥時,連接順序一般是:“長進短出”的原則,根據(jù)題中實驗原理,用濃鹽酸與二氧化錳反生成氯氣,除雜后與銅反應生成氯化銅,尾氣用氫氧化鈉吸收,所以儀器連接順序為:④③②①⑤;②與③裝置相連,玻璃管接口(用裝置中字母表示)應是C結(jié)B;所以答案是:④③②①⑤;C;B;(2)氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,離子方程式:Cl2+2OH═Cl+ClO+H2O;所以答案是:Cl2+2OH═Cl+ClO+H2O;(3)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水,反應方程式:MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O;反應中消耗4mol氯化氫,其中有2mol氯化氫中﹣1價氯化合價升高被氧化做還原劑,氧化劑物質(zhì)的量為1mol,則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2;每生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子,則每生成標準狀況下11.2L氣體,物質(zhì)的量為 =0.5mol,轉(zhuǎn)移1mol電子;87g二氧化錳與足量濃鹽酸反應和足量二氧化錳與含4mol HCl的濃鹽酸反應,若兩種情況都完全反應則產(chǎn)生氯氣物質(zhì)的量一樣多,但是當鹽酸定量時,隨著反應進行,鹽酸濃度降低,變?yōu)橄←}酸,不再反應,所以前者生成的氯氣多于后者;所以答案是:MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O;1:2;1mol;前者;隨反應進行,鹽酸濃度降低,反應不再進行.
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解氯氣的實驗室制法的相關知識,掌握實驗室制法:MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O.

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