【題目】實驗室中用下列儀器和藥品來制取純凈的氯氣,進而制取CuCl2 , 圖中的A,B,C,D,E,F(xiàn)表示玻璃管接口,接口的彎曲和伸長部分未畫出.
(1)如果所制氣體從左到右流向,上述各儀器裝置正確連接順序是(填序號);其中②與③裝置相連時,玻璃管口應是接(填字母)
(2)裝置⑤發(fā)生反應的離子方程式 .
(3)裝置④發(fā)生的化學方程式為 . 此反應中,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 . 每生成標準狀況下11.2L氣體,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 .
87g二氧化錳與足量濃鹽酸反應和足量二氧化錳與含4mol HCl的濃鹽酸反應,哪個生成的氯氣多?(填“前者”或“后者”),原因 .
【答案】
(1)④③②①⑤;C;B
(2)Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
(3)MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O;1:2;1mol;前者;隨反應進行,鹽酸濃度降低,反應不再進行
【解析】解:(1)儀器的連接方法:先制備反應物,然后除雜質(zhì),再使氯氣與銅反應,最后尾氣處理;進行氣體除雜或者干燥時,連接順序一般是:“長進短出”的原則,根據(jù)題中實驗原理,用濃鹽酸與二氧化錳反生成氯氣,除雜后與銅反應生成氯化銅,尾氣用氫氧化鈉吸收,所以儀器連接順序為:④③②①⑤;②與③裝置相連,玻璃管接口(用裝置中字母表示)應是C結(jié)B;所以答案是:④③②①⑤;C;B;(2)氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,離子方程式:Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O;所以答案是:Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O;(3)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水,反應方程式:MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O;反應中消耗4mol氯化氫,其中有2mol氯化氫中﹣1價氯化合價升高被氧化做還原劑,氧化劑物質(zhì)的量為1mol,則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2;每生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子,則每生成標準狀況下11.2L氣體,物質(zhì)的量為 =0.5mol,轉(zhuǎn)移1mol電子;87g二氧化錳與足量濃鹽酸反應和足量二氧化錳與含4mol HCl的濃鹽酸反應,若兩種情況都完全反應則產(chǎn)生氯氣物質(zhì)的量一樣多,但是當鹽酸定量時,隨著反應進行,鹽酸濃度降低,變?yōu)橄←}酸,不再反應,所以前者生成的氯氣多于后者;所以答案是:MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O;1:2;1mol;前者;隨反應進行,鹽酸濃度降低,反應不再進行.
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解氯氣的實驗室制法的相關知識,掌握實驗室制法:MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有機物的命名正確的是
A. 3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷
B. (CH3)3CCH2CH(C2H5)CH32,2﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷
C. 鄰甲基苯酚
D. 2﹣甲基﹣3﹣戊炔
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】升高溫度能加快反應速率的主要原因是( )
A. 活化分子能量明顯增加 B. 降低活化分子百分數(shù)
C. 增加活化分子百分數(shù) D. 降低反應所需要的能量
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】金屬冶煉一般有下列四種方法:①焦炭法 ②水煤氣(或H2、CO)法 ③活潑金屬置換法④電解法.這四種方法在工業(yè)上均有應用.古代有:(Ⅰ)火燒孔雀石煉銅;(Ⅱ)濕法煉銅.現(xiàn)代有:(Ⅲ)鋁熱法煉鉻;(Ⅳ)從光鹵石中煉鎂.對它們的冶煉方法的分析,不正確的是( )
A.(Ⅰ),①
B.(Ⅱ),②
C.(Ⅲ),③
D.(Ⅳ),④
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知可逆反應:N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g).這是一個正反應放熱的可逆反應,如果反應在密閉容器中進行,下列關于此反應的說法中錯誤的是
A. 升高反應體系的溫度,可使反應速率變大
B. 該反應中N2不可能100%轉(zhuǎn)化為NH3
C. 該反應達到平衡狀態(tài)時.N2、H2和NH3三者的濃度一定相等
D. 為了提高H2的轉(zhuǎn)化率,可適當提高N2的濃度
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】正確認識和使用電池有利于我們每一個人的日常生活.電化學處理 SO2 是目前 研究的熱點,利用雙氧水氧化吸收 SO2 是目前研究的熱點.
(1)反應的總方程式為正極的電極反應式為 .
(2)H+的遷移方向為由到 . (填“左右”)
(3)若 11.2L(標準狀況)SO2 參與反應,則遷移 H+的物質(zhì)的量為 .
(4)下列化學電池不易造成環(huán)境污染的是
A.氫氧燃料電池
B.鋅錳電池
C.鎳鎘電池
D.鉛蓄電池
(5)某同學關于原電池的筆記中,不合理的有 ①原電池兩電極 活潑性一定不同
②原電池負極材料參與反應,正極材料都不參與反應
③Fe﹣NaOH 溶液﹣Si 原電池,F(xiàn)e 是負極.
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