12．關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述不正確的是（　�。�
A．強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，其水溶液中不存在分子
B．同一弱電解質(zhì)溶液，溫度不同時(shí)，導(dǎo)電能力不同
C．強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)
D．強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)不一定會(huì)導(dǎo)電，但在固態(tài)時(shí)一定不導(dǎo)電

分析 A、強(qiáng)電解質(zhì)本身能完全電離，但其溶液中存在水分子；
B、弱電解質(zhì)存在電離平衡，電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，溫度改變，電離平衡移動(dòng)，離子濃度不同；
C、溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)；
D、強(qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大多數(shù)鹽．

解答 解：A、強(qiáng)電解質(zhì)本身能完全電離，但其溶液中存在水分子，故水溶液中仍存在分子，故A錯(cuò)誤；
B、弱電解質(zhì)存在電離平衡，電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，溫度改變，電離平衡移動(dòng)，離子濃度不同，導(dǎo)電能力不同，故B正確；
C、溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與離子濃度成正比，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，如果弱電解質(zhì)溶液中離子濃度大于強(qiáng)電解質(zhì)溶液，則弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大于強(qiáng)電解質(zhì)，所以強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，故C正確；
D、強(qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大多數(shù)鹽，在液態(tài)時(shí)酸不導(dǎo)電，但堿和鹽能導(dǎo)電；而無(wú)論是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿還是鹽，在固態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)強(qiáng)弱的本質(zhì)區(qū)別，注意導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小，掌握概念實(shí)質(zhì)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過(guò)CH4和CO2反應(yīng)制造更高價(jià)值化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)．
（1）250℃時(shí)，以鎳合金為催化劑，向4L容器中通入6mol CO2、6mol CH4，發(fā)生如下反應(yīng)：
CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表：
物質(zhì)CH4CO2COH2
體積分?jǐn)?shù)0.10.10.40.4
①t min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為$\frac{1}{t}$mol•L-1•min-1．此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64
②已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ•mol-1
CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2 （g）△H=-41.2kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g） 的△H=+247.3kJ•mol-1
（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4（難溶于水）為催化劑，可以將CO2和CH4直接氧化成乙酸．
①不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示．250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因溫度超過(guò)250℃時(shí)，催化劑的催化效率降低．
②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是增大反應(yīng)壓強(qiáng)或增大CO2的濃度等．（答一條即可）
③將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為3 Cu2Al2O4+32 H++2 NO3-=6 Cu2++6 Al3++2 NO↑+16 H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．高溫、催化劑條件下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=$\frac{c（CO）．c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）．c（{H}_{2}）}$．恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減�。铝姓f(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值
B．2CO2（g）+2H2（g）?2CO（g）+2H2O（g）的平衡常數(shù)K1=K2
C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)
D．若恒容、恒溫下充入CO，則K值變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列堿性透明溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Na+、MnO${\;}_{4}^{-}$、Cl-B．K+、Ag+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
C．Ba2+、Na+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$D．Na+、Cu2+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．實(shí)驗(yàn)室中，要使明礬溶液中的Al3+全部沉淀出 來(lái)，適宜用的試劑是（　　）
A．NaOH溶液B．氨水C．鹽酸D．Ba（OH）2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．如圖所示，實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量B．分離沸點(diǎn)相差較大的互溶液體混合物C．用排氣法收集氯氣D．分離互不相溶的兩種液體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了利用淚液來(lái)檢測(cè)糖尿病的方法，其原理是用氯金酸鈉（NaAuCl4）溶液與溶液中的葡萄糖發(fā)生反應(yīng)生成納米金單質(zhì)穎粒（直徑為20-60nm）．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氯金酸鈉中金元素的化合價(jià)為+3
B．葡萄糖具有還原性
C．檢測(cè)時(shí)，NaAuCl4發(fā)生氧化反應(yīng)
D．納米金單質(zhì)顆粒分散在水中所得的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CCl4所含的原子數(shù)為0.5 NA
B．0.5 mol O2含氧原子數(shù)為0.5NA
C．2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
D．氧氣和臭氧的混合物16 g中約含有NA個(gè)氧原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-六種離子中的三種，已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是（　�。�
A．K+、OH-、CO32B．CO32-、OH-、Cl-C．K+、H+、Cl-D．Cu2+、H+、Cl-

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