Question

【題目】氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)，在某催化劑作用下只發(fā)生主反應(yīng)①和副反應(yīng)②，有關(guān)物質(zhì)產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖．
①4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣905kJ/mol
②4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1268kJ/mol
下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A.N2（g）+O2（g）2NO（g）△H=+181.5kJ/mol
B.NH3的燃燒熱為226.25kJ/mol
C.工業(yè)上氨催化氧化生成NO時(shí)，溫度應(yīng)控制在780～840℃之間
D.用鉑絲做催化劑，利用反應(yīng)①來(lái)制備硝酸

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．根據(jù)蓋斯定律， （①﹣②）得N2（g）+O2（g）2NO（g）△H= [﹣905kJ/mol﹣（﹣1268kJ/mol）]=+181.5kJ/mol，故A正確；
B．燃燒熱為1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，根據(jù)給定的方程式得不到氨氣燃燒熱的熱方程式，不能計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C．從圖象可以看在，反應(yīng)溫度在在780～840℃之間，NO的產(chǎn)率最大，故C正確；
D．用鉑絲做催化劑，根據(jù)反應(yīng)和圖象，升高溫度，NO的產(chǎn)率較高，利用反應(yīng)①來(lái)先制備N(xiāo)O，再制備硝酸，故D正確；
故選B．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識(shí)，掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無(wú)關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．