在某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH＞0

下列敘述正確的是(    )

A.加入少量W，逆反應(yīng)速率增大

B.當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

C.升高溫度，平衡逆向移動

D.平衡后加入X，上述反應(yīng)的ΔH增大

B


解析:

對于可逆反應(yīng)X(g)+Y(g) Z(g)+W(s)，因W為固體，所以當(dāng)加入少量W后，化學(xué)反應(yīng)速率不改變，A錯(cuò)；當(dāng)升高溫度時(shí)，因該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以升高溫度時(shí)平衡正向移動，C錯(cuò)；平衡后再加入X，平衡將正向移動，ΔH將減小，D錯(cuò)。故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?寶雞三模）某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0．下列分析正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)  ΔH＞0

下列敘述正確的是(    )

A.加入少量W，逆反應(yīng)速率增大

B.當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

C.升高溫度，平衡逆向移動

D.平衡后加入X，上述反應(yīng)的ΔH增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：

X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)  ΔH＞0

下列敘述正確的是

A.加入少量W，逆反應(yīng)速率增大           B.當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

C.升高溫度，平衡逆向移動                 D.平衡后加入X，上述反應(yīng)將向逆方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年浙江省高三11月抽測測試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某些金屬及金屬氧化物對H2O2的分解反應(yīng)具有催化作用，請回答下列問題：

（1）已知：2H2O2(aq) = 2 H2O (l) + O2(g) 的< 0, 則該反應(yīng)的逆反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行？      （填“能”或“不能”），判斷依據(jù)是      。

（2）某同學(xué)選用Ag、Pt、Cu、TiO2作為催化劑，在25℃ 時(shí)，保持其它實(shí)驗(yàn)條件相同，測得生成的O2體積（V）。V與分解時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示（O2的體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則：在不同催化劑存在下，H2O2分解反應(yīng)的活化能大小順序是 Ea(  ) > Ea(  ) > Ea(  ) > Ea(  ) （括號內(nèi)填寫催化劑的化學(xué)式)金屬Pt 催化下，H2O2分解的反應(yīng)速率v(O2) =      mol·s-1

（3）為研究溫度對H2O2分解速率的影響（不加催化劑），可將一定濃度和體積的H2O2置于密閉容器中，在某溫度下，經(jīng)過一定的時(shí)間t，測定生成O2的體積V。然后保持其它初始條件不變，改變溫度T，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)。獲得V(O2) ~ T關(guān)系曲線。下列趨勢圖最可能符合實(shí)測V(O2) ~ T關(guān)系曲線的是      ，原因是      。

(A)                  (B)                 (C)                (D)

（4）以Pt為電極電解H2O2也可產(chǎn)生氧氣，寫出H2O2水溶液電解過程中的電極反應(yīng)式（已知：H2O2的氧化性及還原性均比H2O強(qiáng)）：陰極      ；陽極       。

 

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