溴及其化合物廣泛應用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、纖維、塑料組燃劑等，回答下列問題：
（1）海水提溴過程中，向濃縮的海水中通入          ，將其中的Br - 氧化，再用空氣吹出溴；然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br-和BrO3-，其離子方程式為                     。
（2）溴與氯能以共價鍵結合形成BrCl。BrCl分子中，          顯正電性。BrCl與水發(fā)生反應的化學方程式為                     。
（3）CuBr2分解的熱化學方程式為：
2CuBr2(s)="2CuBr(s)+" Br2(g)      △H=+105.4kJ/mol-1
在密閉容器中將過量CuBr2于487K下加熱分解，平衡時p(Br2)為4.66×103Pa。
①如反應體系的體積不變，提高反應溫度，則p(Br2)將會      （填“增大”、“不變”或“減小”）。
②如反應溫度不變，將反應體系的體積增加一倍，則p（Br2）的變化范圍為  。


（1）Cl2     3Br2+6CO32-+3H2O=5Br-+ BrO3-+6HCO3-
（2）Br    BrCl+H2O="HCl+HBrO"
（3）①增大     ②2.33×103Pa<p(Br2)≤4.66×103Pa 

解析（1）通入氯氣，把溴離子氧化為溴單質(zhì)；溴在碳酸鈉溶液的歧化可把反應理解為，溴與水發(fā)生歧化，產(chǎn)生H+的被碳酸鈉吸收。
（2）溴的非金屬性弱于氯的，故溴顯正電性；與Cl2與H2O類似，BrCl與水發(fā)生反應的化學方程式為：BrCl+H2O=HCl+HBrO。
（3）①升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，因而可提高p(Br2)；②體積增大一倍時，p(Br2)降為原來的一半，即2.33×103Pa，減壓使平衡向氣體體積數(shù)增大的方向移動，因而會大于2.33×103Pa；若反應物足量，可平衡恢復到原有的p(Br2)。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應，降低脫硫效率。相關反應的熱化學方程式如下：
CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g)    ΔH1=218.4kJ·mol-1(反應Ⅰ)
CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s) + 4CO2(g)    ΔH2= -175.6kJ·mol－1(反應Ⅱ)
請回答下列問題：
（1）反應Ⅰ能自發(fā)進行的條件是           。
（2）對于氣體參與的反應，表示平衡常數(shù)Kp時用氣體組分(B)的平衡壓強p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B)，則反應Ⅱ的Kp=       (用表達式表示)。
（3）假設某溫度下，反應Ⅰ的速率(v1)大于反應Ⅱ的速率(v2)，則下列反應過程能量變化示意圖正確的是            。

（4）通過監(jiān)測反應體系中氣體濃度的變化判斷反應Ⅰ和Ⅱ是否同時發(fā)生，理由是            。
（5）圖1為實驗測得不同溫度下反應體系中CO初始體積百分數(shù)與平衡時固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分數(shù)的關系曲線。則降低該反應體系中SO2生成量的措施有        。
A．向該反應體系中投入石灰石
B．在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應溫度
C．提高CO的初始體積百分數(shù)
D．提高反應體系的溫度
（6）恒溫恒容條件下，假設反應Ⅰ和Ⅱ同時發(fā)生，且v1＞v2，請在圖2中畫出反應體系中c(SO2)隨時間t變化的總趨勢圖。
  

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（16分）碳及其化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關。請回答下列問題：
（1）在化工生產(chǎn)過程中，少量CO的存在會引起催化劑中毒。為了防止催化劑中毒，常用SO2將CO氧化SO2被還原為S。
已知： C(s)+（g）=CO（g）ΔH1=-126．4kJ/mol        ①
C(s)+O2（g）=CO2（g）  ΔH2= －393．5kJ·mol－1       ②
                 S(s)+O2（g）=SO2（g）   ΔH3= －296．8kJ·mol－1         ③
則SO2氧化CO的熱化學反應方程式：                              
（2）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

①CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖1所示，該反應ΔH     0（填“>”或“ <”）。
圖2表示CO的轉化率與起始投料比[ n(H2)/n(CO)]、溫度的變化關系，曲線I、II、III對應的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K1、K2、K3的大小關系為         ；測得B(X1,60)點氫氣的轉化率為40%，則x1=        。
②在恒容密閉容器里按體積比為1:2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應達到平衡狀態(tài)。當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是      （填序號）。

A．正反應速率先增大后減小B．逆反應速率先增大后減小
C．化學平衡常數(shù)K值增大D．反應物的體積百分含量增大
E． 混合氣體的密度增大
③一定條件下，將2molCO和2molH2置于容積為2L固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，反應達到平衡時CO與H2體積之比為2∶1，則平衡常數(shù)K＝              。
（3）最新研究發(fā)現(xiàn)，用隔膜電解法可以處理高濃度乙醛廢水。
原理：使用惰性電極電解，乙醛分別在陰、陽極轉化為乙醇和乙酸，
總反應為:2CH3CHO+H2OCH3CHOH+CH3CHOOH。
實驗室中，以一定濃度的乙醛-Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的 處理過程，其裝置示意圖如圖所示：

①電解過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生無色氣體，陽極電極反應分別為：
4OH－-4e－═O2↑+2H2O；                                   。
②在實際工藝處理過程中，陰極區(qū)乙醛的去除率可達60%。若在兩極區(qū)分別注入1m3乙醛的含量為300mg/L的廢水，可得到乙醇        kg(計算結果保留2位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時間的變化關系曲線如下圖所示。
（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為                               ；
（2）反應開始至2min時Z的平均反應速率為                ；
（3）下列關于化學反應速率與化學反應限度的敘述不正確的是             (    )

A．反應限度是一種平衡狀態(tài)，此時反應已經(jīng)停止 
B．達到平衡狀態(tài)時，正反應速率和逆反應速率相等 
C．達到平衡狀態(tài)時，反應物和生成物濃度都不再改變 
D．化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品 
E．化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
（4）5min后曲線的含義                                                       ；

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

如圖所示，甲、乙均為容積1L的恒容容器，丙為恒壓容器。

向甲、丙中分別充入相應氣體，使丙起始體積為1L，維持500℃發(fā)生反應：2SO2+O2 2SO3至平衡。
甲中反應10min后達到平衡時，容器中SO3的體積分數(shù)為91%，則反應從開始至平衡的平均反應速率v(O2)=   mol·L-1·min-1，平衡常數(shù)表達式為         。SO2的平衡轉化率=         。丙中達到平衡所需的時間     10min（填“＞”、“=”、“＜”），SO3的體積分數(shù)    91%（填“＞”、“=”、“＜”）。若上述已達平衡的甲、丙容器中分別充入0．5molAr氣體，容器中SO3的物質(zhì)的量：甲     丙     （填“增大”、“不變”、“減小”）。
（2）若在乙容器中充入x molSO2 0．2molO2 ymolSO3維持500℃反應至平衡時，容器中SO3的體積分數(shù)亦為91%，則x=    ，y=    。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

合成氨工業(yè)中，原料氣(N2、H2及少量的CO、NH3的混合氣)在進入合成塔前常用醋酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來吸收原料氣中的CO，其反應是：[Cu(NH3)2CH3COO]＋CO＋NH3 [Cu(NH3)3]CH3COO·CO(正反應為放熱反應)
(1)必須除去原料氣中的CO的原因是               。
(2)醋酸二氨合銅(Ⅰ)溶液吸收CO的生產(chǎn)適宜條件是                                。
(3)吸收CO后的醋酸銅氨溶液經(jīng)過適當處理又可再生，恢復其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，醋酸銅氨溶液再生的適宜條件是               。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：
N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，據(jù)此回答以下問題：
(1)①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝       。
②根據(jù)溫度對化學平衡的影響規(guī)律可知，對于該反應，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越       。
(2)某溫度下，若把10 mol N2與30 mol H2置于體積為10 L的密閉容器內(nèi)，反應達到平衡狀態(tài)時，測得混合氣體中氨的體積分數(shù)為20%，則該溫度下反應的K＝       (可用分數(shù)表示)。能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是       (填字母)。
a．容器內(nèi)的密度保持不變
b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v正(N2)＝2v逆(NH3)
d．混合氣體中c(NH3)不變
(3)對于合成氨反應而言，下列有關圖像一定正確的是(選填序號)       。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在溶液中，反應A＋2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(A)＝0.100 mol/L、c(B)＝0.200 mol/L及c(C)＝0 mol/L。反應物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。

請回答下列問題：
(1)與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件。所改變的條件和判斷的理由是：
②______________________________________________；
③______________________________________________；
(2)實驗②平衡時B的轉化率為________；實驗③平衡時C的濃度為________________；
(3)該反應的ΔH________0，其判斷理由是_________________________________；
(4)該反應進行到4.0 min時的平均反應速率：
實驗②：vB＝________；
實驗③：vC＝________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某火電廠的脫硫尾氣通入飽和K2CO3溶液吸收池后，經(jīng)分解池制得純凈的CO2，再在合成塔與H2反應生成甲醇。其工藝藝流程示意圖如下:

（1）吸收池中飽和K2CO3溶液吸收CO2的離子方程式是                          。
（2）流程示意圖中循環(huán)使用的物質(zhì)是                        。
（3）300℃時，合成塔中的反應為CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，在密閉條件下，下列示意圖能說明反應進行到t1時刻時達到平衡狀態(tài)的是         (填字母序號)

（4）利用合成塔中失活后的鉻鋅觸媒可制得含有Cl- 和CrO42- 的溶液，其濃度均為0.01mol/L，向該溶液中逐滴加入0.01mol/L的AgNO3溶液時，首先產(chǎn)生沉淀的陰離子是      (已知:Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12)
（5）合成塔中失活的鉻鋅觸媒可用于制備鋅錳電池。在堿性條件下，該電池的總反應為：Zn(s) ＋2MnO2(s) ＋H2O(l) = Zn(OH)2(s) ＋Mn2O3(s) ，該電池正極的電極反應式是                   。若用電池電解(惰性電極)足量的Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液，電解過程中陰極的現(xiàn)象是                            。

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