下列離子方程式正確的是（　　）
A、Cl2與H2O反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++ClO-+Cl-
B、向Na2SiO3溶液中通入過量的CO2：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
C、向AlCl3溶液中滴加氨水至過量：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D、將銅片投入濃硝酸中：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．次氯酸為弱電解質(zhì)，離子方程式中次氯酸不能拆開；
B．二氧化碳過量，反應(yīng)生成碳酸氫根離子；
C．一水合氨為弱電解質(zhì)，離子方程式中不能拆開，應(yīng)該保留分子式；
D．銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮?dú)怏w和水．
解答： 解：A．Cl2與H2O反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，次氯酸不能拆開，正確的離子方程式為：Cl2+H2O═H++HClO+Cl-，故A錯(cuò)誤；
B．向Na2SiO3溶液中通入過量的CO2，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-，故B錯(cuò)誤；
C．向AlCl3溶液中滴加氨水至過量，一水合氨不能拆開，正確的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯(cuò)誤；
D．銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng) A+3B?2C+D 在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/（L?s）則此段時(shí)間內(nèi)以B濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率（　�。�
A、0.5mol/（L?s）
B、1mol/（L?s）
C、2mol/（L?s）
D、3mol/（L?s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)行的元素周期表的周期數(shù)和族數(shù)分別是（　�。�
A、7，18B、9，18
C、7，16D、9，16

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器 實(shí)驗(yàn)1 實(shí)驗(yàn)2 實(shí)驗(yàn)3
反應(yīng)物投入量（始態(tài)） 1mol N2、3mol H2 2mol NH3 4mol NH3
NH3的平衡濃度/mol?L-1 cl c2 c3
反應(yīng)的能量變化 放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ
體系壓強(qiáng)（ Pa） p1 p 2 p3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 α1 α2 α3
下列說法正確的是（　　）
A、a+b=92.4
B、2cl＞c3
C、2p2＜p3
D、（α1+α3）＜1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家預(yù)言：“水不久將成為一個(gè)深刻的社會(huì)危機(jī)．”這是因?yàn)椋ā　。?/div>
A、地球上水很少，不能滿足人類的需要
B、土地沙漠化，使空氣中水蒸氣不斷減少
C、由于地球表面氣溫的作用，水會(huì)被不斷蒸發(fā)掉
D、淡水資源不充足，分布又很不均勻，而且人類活動(dòng)使水不斷地受到污染，使淡水資源越來越緊缺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素
B、光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一
C、對于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，既可以用反應(yīng)物表示其化學(xué)反應(yīng)速率，也可以用生成物表示其化學(xué)反應(yīng)速率
D、不管什么反應(yīng)，增大濃度，或加熱或加壓，或使用催化劑，都可以加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把2.0mol/L CuSO4溶液和1.0mol/L H2SO4溶液等體積混合（假設(shè)混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和）．計(jì)算：
（1）混合溶液中H+、Cu2+、SO42-的物質(zhì)的量濃度；
（2）向溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長的時(shí)間后，鐵粉有剩余，過濾，此時(shí)濾液中的Fe2+的物質(zhì)的量濃度；
（3）取100mL該濾液，向其中加入適量硝酸，再加入足量氫氧化鈉溶液，有紅褐色沉淀生成．過濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再變化，得到紅棕色的殘?jiān)畬懗龀恋砗蜌堅(jiān)幕瘜W(xué)式，并計(jì)算殘?jiān)馁|(zhì)量（不計(jì)操作帶來的損失）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測站配制1000mL 1mol?L-1NaOH溶液以備使用．
（1）該同學(xué)應(yīng)選擇
 
mL的容量瓶．
（2）其操作步驟如下圖所示，則如圖操作應(yīng)在下圖中的
 
（填選項(xiàng)字母）之間．

A．②與③B．①與②C．④與⑤
（3）該同學(xué)應(yīng)用托盤天平稱取NaOH固體
 
g，用質(zhì)量為33.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時(shí)，請?jiān)谙聢D中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)
 
（填選項(xiàng)字母）．

（4）下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
①定容時(shí)，俯視讀數(shù)，濃度會(huì)
 
；
②轉(zhuǎn)移溶液過程中，少量液體濺出來，濃度會(huì)
 
；
③容量瓶未干燥，濃度會(huì)
 
；
④定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹面低于刻度線，濃度會(huì)
 
．
（5）配制溶液的實(shí)際操作過程中，動(dòng)作要快，否則由于
 
，會(huì)使配制的NaOH溶液的濃度比1mol?L-1
 
（填“大”或“小”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

四種元素的微粒信息如下表：
元素代號 Q R X Z
微粒信息 離子： 單質(zhì)分子：

R2		 離子：

X3+		 一種原子：
 
16
8
Z
已知Q、X在同一周期，R2常溫常壓下為液體，完成下列填空：
（1）R的元素名稱是
 
．
（2）Q、Z、X的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="slajy79" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用元素符號表示）；
（3）Q與X兩者的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

（5）常溫下，R2與Q的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
（用元素符號表示）

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