四種常見元素：A、B、C、D為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，它們的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。試根據(jù)信息回答有關(guān)問題。
(1)寫出D原子的外圍電子排布式________，A、B、C、D四種元素的第一電離能最小的是_______（用元素符號(hào)表示）。
(2)B元素的氫化物的沸點(diǎn)比同主族相鄰元素氫化物沸點(diǎn)______（填“高”或“低”）。
(3) 元素F與A相鄰且同主族，它們與氧元素的成鍵情況如下
在A和O之間通過雙鍵形成AO2分子，而F和O則不能和A那樣形成有限分子，原因是___________________________。
(4)往D元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量B元素的氫化物水溶液，可生成的配合物，該配合物中不含有的化學(xué)鍵是____________（填序號(hào)）。
a．離子鍵 b．極性鍵 c．非極性鍵 d．配位鍵 e．金屬鍵
(5)下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“”表示氫原子，小黑點(diǎn)“”表示沒有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵。
則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的是________（填序號(hào)）；在②的分子中有______個(gè)σ鍵和_______個(gè)π鍵。
(6)已知一種分子B4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，斷裂1molB-B吸收aKJ的熱量,生成1molB≡B放出bKJ熱量。試計(jì)算反應(yīng):B4(g)==2B2(g) △H=_______kJ/mol。
(1)3d104s1；Cu
(2)高
(3)C＝O的鍵能比C-O的鍵能的兩倍要大，Si＝O的鍵能比Si-O的鍵能的兩倍要小，所以Si和O成單鍵更穩(wěn)定，而C和O以雙鍵形成穩(wěn)定分子
(4)ce
(5)①③；3；2
(6)-(2b-6a)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

[化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
四種常見元素：A、B、C、D為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，它們的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表．試根據(jù)信息回答有關(guān)問題．
元素 A B C D
結(jié)構(gòu)性質(zhì)
信息		 基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同 原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有3個(gè)未成對(duì)的電子 基態(tài)原子的M層有2對(duì)成對(duì)的p電子 其原子序數(shù)比A、B、C三種元素原子的質(zhì)子數(shù)總和還少1，有+1、+2兩種常見化合價(jià)
（1）寫出D原子的外圍電子排布式
3d104s1
3d104s1
，A、B、C、D四種元素的第一電離能最小的是
Cu
Cu
（用元素符號(hào)表示）．
（2）B元素的氫化物的沸點(diǎn)比同主族相鄰元素氫化物沸點(diǎn)
高
高
（填“高”或“低”）．
（3）元素F與A相鄰且同主族，它們與氧元素的成鍵情況如下：
A-O A=O F-O F=O
鍵能（KJ/mol） 360 803 464 640
在A和O之間通過雙鍵形成AO2分子，而F和O則不能和A那樣形成有限分子，原因是
C=O的鍵能比C-O的鍵能的兩倍要大，Si=O的鍵能比Si-O的鍵能的兩倍要小，所以Si和O成單鍵更穩(wěn)定，而C和O以雙鍵形成穩(wěn)定分子
C=O的鍵能比C-O的鍵能的兩倍要大，Si=O的鍵能比Si-O的鍵能的兩倍要小，所以Si和O成單鍵更穩(wěn)定，而C和O以雙鍵形成穩(wěn)定分子
．
（4）往D元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量B元素的氫化物水溶液，可生成的配合物，該配合物中不含有的化學(xué)鍵是
ce
ce
（填序號(hào)）．a(chǎn)．離子鍵  b．極性鍵c．非極性鍵d．配位鍵    e．金屬鍵
（5）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“”表示氫原子，小黑點(diǎn)“”表示沒有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵．

則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的是
①③
①③
（填序號(hào)）；在②的分子中有
3
3
個(gè)σ鍵和
2
2
個(gè)π鍵．
（6）已知一種分子B4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，斷裂1molB-B吸收aKJ的熱量，生成1molB≡B放出bKJ熱量．試計(jì)算反應(yīng)：B4（g）═2B2（g）△H=
-（2b-6a）
-（2b-6a）
KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D為四種常見元素，A的一種單質(zhì)在雷雨天、靜電復(fù)印時(shí)均可產(chǎn)生，常用于游泳池消毒；B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是一種常見的液態(tài)干燥劑。C、B同周期，C和A組成的一種化合物可用于呼吸面具供氧。D的單質(zhì)常溫下是深紅棕色液體。

（1）寫出A、C的元素符號(hào)：A_________________；C_________________。

（2）將A、B組成的氣態(tài)化合物通入D單質(zhì)的水溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是______________，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_____________________________。

（3）已知：B的氣態(tài)氫化物的水溶液與A、B組成的氣態(tài)化合物的水化物的水溶液均呈酸性。今欲確定這兩種酸的酸性強(qiáng)弱，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。

（4）試證明：B與D何種元素的非金屬性更強(qiáng)。請(qǐng)用化學(xué)方程式表示你所設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理：____________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

[化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
四種常見元素：A、B、C、D為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，它們的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表．試根據(jù)信息回答有關(guān)問題．
元素 A B C D
結(jié)構(gòu)性質(zhì)
信息		 基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同 原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有3個(gè)未成對(duì)的電子 基態(tài)原子的M層有2對(duì)成對(duì)的p電子 其原子序數(shù)比A、B、C三種元素原子的質(zhì)子數(shù)總和還少1，有+1、+2兩種常見化合價(jià)
（1）寫出D原子的外圍電子排布式______，A、B、C、D四種元素的第一電離能最小的是______（用元素符號(hào)表示）．
（2）B元素的氫化物的沸點(diǎn)比同主族相鄰元素氫化物沸點(diǎn)______（填“高”或“低”）．
（3）元素F與A相鄰且同主族，它們與氧元素的成鍵情況如下：
A-O A=O F-O F=O
鍵能（KJ/mol） 360 803 464 640
在A和O之間通過雙鍵形成AO2分子，而F和O則不能和A那樣形成有限分子，原因是______．
（4）往D元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量B元素的氫化物水溶液，可生成的配合物，該配合物中不含有的化學(xué)鍵是______（填序號(hào)）．a(chǎn)．離子鍵  b．極性鍵c．非極性鍵d．配位鍵    e．金屬鍵
（5）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“

精英家教網(wǎng)

”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“
精英家教網(wǎng)
”表示氫原子，小黑點(diǎn)“

精英家教網(wǎng)

”表示沒有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵．

精英家教網(wǎng)

精英家教網(wǎng)

則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的是______（填序號(hào)）；在②的分子中有______個(gè)σ鍵和______個(gè)π鍵．
（6）已知一種分子B4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，斷裂1molB-B吸收aKJ的熱量，生成1molB≡B放出bKJ熱量．試計(jì)算反應(yīng)：B4（g）═2B2（g）△H=______KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011年福建省莆田一中高考化學(xué)模擬試卷（解析版） 題型：解答題

[化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
四種常見元素：A、B、C、D為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，它們的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表．試根據(jù)信息回答有關(guān)問題．
元素ABCD
結(jié)構(gòu)性質(zhì)
信息		基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有3個(gè)未成對(duì)的電子基態(tài)原子的M層有2對(duì)成對(duì)的p電子其原子序數(shù)比A、B、C三種元素原子的質(zhì)子數(shù)總和還少1，有+1、+2兩種常見化合價(jià)
（1）寫出D原子的外圍電子排布式______，A、B、C、D四種元素的第一電離能最小的是______（用元素符號(hào)表示）．
（2）B元素的氫化物的沸點(diǎn)比同主族相鄰元素氫化物沸點(diǎn)______（填“高”或“低”）．
（3）元素F與A相鄰且同主族，它們與氧元素的成鍵情況如下：
A-OA=OF-OF=O
鍵能（KJ/mol）360803464640
在A和O之間通過雙鍵形成AO2分子，而F和O則不能和A那樣形成有限分子，原因是______．
（4）往D元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量B元素的氫化物水溶液，可生成的配合物，該配合物中不含有的化學(xué)鍵是______（填序號(hào)）．a(chǎn)．離子鍵  b．極性鍵c．非極性鍵d．配位鍵    e．金屬鍵
（5）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“”表示氫原子，小黑點(diǎn)“”表示沒有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵．

則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的是______（填序號(hào)）；在②的分子中有______個(gè)σ鍵和______個(gè)π鍵．
（6）已知一種分子B4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，斷裂1molB-B吸收aKJ的熱量，生成1molB≡B放出bKJ熱量．試計(jì)算反應(yīng)：B4（g）═2B2（g）△H=______KJ/mol．

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