設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法正確的是（　�。�
A、2.24 L C4H6中含有碳碳叁鍵數(shù)一定為0.1×6.02×1023
B、在標準狀態(tài)下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA
C、含1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水中得到氫氧化鐵膠體粒子數(shù)目為NA
D、120g NaHSO4固體中的離子總數(shù)為2NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．C4H6中不一定含有碳碳三鍵，可能含有兩個碳碳雙鍵，且不是標況下，無法計算其物質(zhì)的量；
B．二氧化氮與四氧化二氮存在轉(zhuǎn)化平衡，反應后混合氣體的物質(zhì)的量小于0.75mol；
C．氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，無法計算氫氧化鐵膠體中含有的膠粒數(shù)目；
D．硫酸氫鈉固體中的陰離子為硫酸根離子，120g硫酸氫鈉的物質(zhì)的量為1mol，含有1mol硫酸根離子．
解答： 解：A．不是標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氣體的物質(zhì)的量；且C4H6中不一定含有碳碳三鍵，可能含有兩個碳碳雙鍵，故A錯誤；
B．標準狀況下，11.2L NO的物質(zhì)的量為0.5mol，11.2LO2的物質(zhì)的量為0.5mol，二者反應生成了0.5mol二氧化氮，反應后還剩余0.25mol氧氣，由于部分二氧化氮轉(zhuǎn)化成四氧化二氮，所以反應后的氣體小于0.75mol，混合后氣體分子數(shù)小于0.75NA，故B錯誤；
C．由于氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，含1mol FeCl3的飽和溶液滴入沸水中得到氫氧化鐵膠體粒子一定小于1mol，膠體粒子數(shù)目小于NA，故C錯誤；
D.120g硫酸氫鈉的物質(zhì)的量為1mol，1mol硫酸氫鈉中有1molHSO4-和1molNa+，故含有的離子的物質(zhì)的量為2mol，個數(shù)為2NA，故D正確；
故選D．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，選項B為易錯點，注意二氧化氮與四氧化二氮之間存在轉(zhuǎn)化平衡，試題有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

新型NaBH4/H2O2燃料電池（DBFC）的結(jié)構如圖所示 （已知硼氫化鈉中氫為-1價），有關該電池的說法正確的是（　�。�
A、放電過程中，Na+從正極區(qū)向負極區(qū)遷移
B、電極B材料中含MnO2層，MnO2可增強導電性
C、電池負極區(qū)的電極反應：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
D、電池反應中，每消耗1 L 6 mol/L H2O2溶液，理論上流過電路中的電子為6NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：

50ml0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程 中放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）燒杯間填滿碎紙條的作用是
 
．
（2）從實驗裝置上看，圖中缺少的儀器是
 
．
（3）實驗中若用70mL0.50mol?L-1鹽酸跟70mL0.55mol?L-1NaOH溶液
進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量
 
 （填“相等”或“不相等”），所求中和熱
 
（填“相等”或“不相等”）．
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會
 
（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，已知某溶液中水電離的c（H+）=10-12 mol/L，那么，該溶液中可能大量共存的離子是（　�。�
A、Na+、NH4+、Cl-、CH3COO-
B、K+、Fe2+、SO42-、NO3-
C、Na+、K+、CO32-、ClO-
D、Al3+、Cu2+、SO42-、HS-

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有270g質(zhì)量分數(shù)為20%的CuCl2溶液．計算
（1）溶液中CuCl2的物質(zhì)的量；
（2）溶液中Cu2+和Cl-的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（異戊酸薄荷醇酯）是一種治療心臟病的藥物，其合成路線如下：

已知：①A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應．
②RCH═CH2+CO+H2
PbCl2
RCH2CH2CHO
③ 
④
（1）A的名稱為
 

（2）G中含氧官能團名稱為
 

（3）D的分子中含有
 
種不同化學環(huán)境的氫原子
（4）E與新制的氫氧化銅反應的化學方程式為
 

（5）寫出符合下列條件的A的所有同分異構體的結(jié)構簡式：
 

a．分子中有6個碳原子在一條直線上：b．分子中含--OH
（6）正戊醇可用作香料、橡膠促進劑等，寫出以乙醇為原料制備CH3（CH2）3CHO的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程示意圖示例如下：CH2═CH2
HBr
CH3CH2Br
NaOH溶液
△
CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為某實驗者設計的驗證銀圓（銀和銅的合金）完全溶解于一定量的濃硝酸后生成NO2氣體中含有NO的實驗裝置圖．常溫時，NO2與N2O4同時存在；在低于0℃時，幾乎只有無色的N2O4的晶體存在．

（1）反應前先打開A中的活塞K1，持續(xù)通一段時間N2，其理由是
 
．
（2）若裝置中缺B，其后果是
 
．
（3）反應結(jié)束后，打開D中的活塞K2，并通入氧氣，D瓶內(nèi)氣體由無色變?yōu)榧t棕色；若通入的是熱氧氣，則瓶內(nèi)氣體的顏色比以前更深，其原因是
 
．
（4）C裝置的作用是
 
；E中a儀器所起的作用是
 
．
（5）已知該銀圓的質(zhì)量為25g，加入75mL 12mol?L-1的濃硝酸．實驗結(jié)束后，A中燒瓶內(nèi)溶液中H+的濃度為2mol?L-1（反應中HNO3既無揮發(fā)也無分解），溶液體積仍為75mL．
①參加反應的硝酸的物質(zhì)的量是
 
．
②為測定該銀圓中銅的質(zhì)量分數(shù)，還需進行的主要實驗操作是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某礦樣用過量酸溶解并過濾，所得濾液A主要含CO32-、Ni2+、SO42-、H+、Fe2+、Fe3+、OH-、Mg2+、Mn2+等九種離子中的七種．將A中含金屬因素進行分離以備利用，部分流程如圖所示：

可能用到的有關數(shù)據(jù)如表：
物質(zhì)開始沉淀的pH沉淀完全的pHKap（25℃）
Fe（OH）32.73.74.0×10-38
Fe（OH）27.69.68.0×10-16
Ni（OH）27.29.25.5×10-16
Mg（OH）29.611.11.2×10-11
請根據(jù)題給信息填空；
（1）濾液A中不能大量存在的兩種離子是
 
；
（2）已知“濾渣Ⅰ”是MnO2，步驟①發(fā)生的氧化還原反應離子方程式為
 
；
（3）常溫下，某Ni（OH）2、Mg（OH）2共沉淀的混合體系中，若c（Ni2+）=5.5×10-11mol?L-1，則c(Mg2+)mm
 

（4）假定步驟①中NaClO恰好反應，欲檢查濾液3中的酸根離子，需優(yōu)先檢驗
 
（填離子符號）；
（5）為測定該礦樣中鐵因素的含量，取20.0g礦石，按上述流程操作，將
 
（“濾渣1”、“濾渣2”或“濾渣3”）
完全酸溶，再使其中的鐵元素還原為Fe2+，然后將所得溶液稀釋到100mL，取出20.00mL，用0.1000mol?L-1KMnO4溶液滴定，達到滴定終點時溶液顏色為
 
色，共消耗KMnO4溶液16.00mL，經(jīng)計算礦樣中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1000mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：①480mL 0.5mol/L的硫酸：②150mL 25%的硫酸（p=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL．老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充．
請回答下列問題：
（1）實驗所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L（保留1位小數(shù)）．
（2）配制該硫酸溶液應選用容量瓶的規(guī)格為
 
mL．
（3）配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟B、D補充完整．
A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；
B．用量筒準確量取所需的18mol/L的濃硫酸
 
mL，沿燒杯內(nèi)壁倒入上述混合液中，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D．
 
；
E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1cm-2cm處；
F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹面恰好與刻度線相切；
G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
（4）如果省略操作D，對所配溶液濃度有何影響？
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．（5）進行操作C前還需注意
 
．

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