Question

根據(jù)氨氣還原氧化銅的反應，可設計測定銅元素相對原子質(zhì)量Ar(Cu)(近似值)的實驗。先稱量反應物氧化銅的質(zhì)量m(CuO)，反應完全后測定生成物水的質(zhì)量m(H₂O)，同時生成有一種對環(huán)境無害的氣體，由此計算Ar(Cu)。為此，提供的實驗儀器及試劑如下(根據(jù)需要可重復選用，加入的NH₄C1與Ca(OH)₂的量足以產(chǎn)生使CuO完全還原的氨氣)：
實驗室制取氨氣的方程式是:
              △
2NH₄Cl+Ca(OH)₂===2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O

請回答下列問題：

(1)檢驗裝置A的氣密性的方法是                                   

                                                          。

(2)氨氣還原熾熱氧化銅的化學方程式為                         。當4摩爾氨氣完全反應.反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為       mol

(3)從所提供的儀器及試劑中選擇并組裝本實驗的一套合理、簡單的裝置，按氣流方向的連接順序為(用圖中標注的導管口符號表示)a→             。

(4)在本實驗中，若測得m(CuO)=ag，m(H₂O)=bg，則Ar(Cu)=            。

(5)在本實驗中，使測定結(jié)果Ar(Cu)偏大的是_______________(填序號)。

①CuO未完全起反應      ②CuO不干燥       ③CuO中混有不反應的雜質(zhì)

④堿石灰不干燥          ⑤NH₄C1與Ca(OH)₂混合物不干燥

(6)在本實驗中，還可通過測定______________和_____________，或_______________和_______________達到實驗目的。

Answer 1

(1)取少量A的溶液于試管，加入NaOH溶液加熱，若生成有刺激性氣味的氣體，則A中含NH₄⁺(其他合理答案也給分。)

(2)C+4HNO₃(濃)=2H₂O+CO₂↑+4NO₂↑　 4NH₃+5O₂ 4NO+6H₂O　 3個 (3)2H₂O+2NO₃^—+3SO₂=2NO↑+3SO₄^2—+4H⁺

(4) 10H₂S+8O₂3SO₂+7S↓+10H₂O　　 (5)0.038mol/L